Potassium خصوصيتون. potassium ڍانچي. مرڪب potassium

هن مقالي ۾ طبعيات ۽ رسائن جي اصطلاحن ۾ potassium جو بيان ڏنو ويندو. انهن علوم جي پهرين مواد ۽ بيروني جي مشيني مال جو اڀياس. هڪ ٻيو - هڪ ٻئي سان انهن جي لهه وچڙ - هن رسائن. Potassium - جي periodic ٽيبل ۾ اڻويهين هدايت جي اڪائونٽ تي. اهو ئي دور سان تعلق رکي alkali metals. هي مضمون سمجهيو ويندو ۽ فارمولا potassium أي، ۽ ٻين پدارٿن سان ان رويي، ۽ پوء تي. المتوفي ان جي سڀ کان سرگرم metals مان هڪ آهي. جي سائنس آهي ته هن ۽ ٻين عنصرن جي مطالعي سان لهڻ - رسائن. گريڊ 8 جي مطالعي شامل inorganic پدارٿن ۽ سندن مال. تنهن ڪري، هي مضمون شاگردن لاء مفيد ٿيندو. پوء جي شروع ڏين.

physicists جي کان potassium خاصيتون

هيء هڪ سادي مال آهي، جنهن کي عام حالتن هيٺ بيڪار حالت ۾ آهي. ڳرڻ نڪتو سٺ ٽي درجا Celsius. ساڳئي سرگرم ڌاتو تتي جڏهن ته گرمي پد ست سئو سٺ-هڪ درجن Celsius پھچي. لوڪ معاملي تي هڪ silvery-سفيد رنگ اٿس. اهو هڪ metallic آب تاب ڪئي. potassium ڪسافت اسي-ڇهه ڪعبي centimeter في hundredths گرام آهي. هيء هڪ تمام lightweight ڌاتو آهي. potassium فارمولا تمام سادو آهي - ان انو بڻجي نه رکندو آھي. هن مواد atoms جنهن ھڪ ٻئي کي بند ڪرڻ جو پڪو ارادو آهن ۽ هڪ ٿانون lattice آهي جو سڃاڻي. Potassium پرمان ڪاميٽي سرشٽيء في ٽيهه-نو گرام برابر. ان ڏاڍيون تمام گهٽ آهي - ان کي آساني سان پنير وانگر، هڪ ڪپ سان پٽي ڪري سگهجي ٿو.

Potassium ۽ رسائن

ڪيميائي عنصر هڪ تمام اعلي ڪيميائي سرگرمي ڪئي آهي ته -، جي potassium سان شروع ڪرڻ. جيتوڻيڪ ان outdoors ذخيرو طور تي هن کي فوري طور تي ان جي ڀرپاسي پدارٿن سان پڇن.ذاتي ٿيندي آهي، ممڪن نه آهي. Potassium - ڪيميائي عنصر آهي ته پهرين گروهه سان تعلق رکي ٿو ۽ periodic ميز جي چوٿين دور ۾. اهو سڀ مال جنهن metals جي خصلت آهي چڪو آهي.

سادي پدارٿن سان لهه وچڙ

اهي آڪسيجن، nitrogen، sulfur، فاسفورس، halogens (iodine، fluorine، chlorine، bromine) شامل آهن. امان ۾، انهن مان هر هڪ سان لهه وچڙ potassium ٻڌ. آڪسيجن سان لهه وچڙ oxidation سڏيو ويندو آهي. دوران هن ڪيميائي رد عمل ٻن حصن جي رقم ۾ ڌاتو oxide جي ٺهڻ نتيجي ۾، هڪ کي چئن حصن مان هڪ molar نظر ۾ آڪسيجن ۽ potassium consumes. 4K + O2 = 2K2O: هي رد عمل هيٺ ڏنل رد عمل لاڳاپا وڌائڻ جي اظهار ڪري سگهجي ٿو. جڏهن potassium combustion هڪ روشن violet موڪلبو جو مشاهدو ڪري سگهي ٿو. تنهن ڪري، هن رد عمل potassium عزم لاء اعلي معيار سمجهيو ويندو آهي. halogens سان ردعمل جي ڪيميائي جزا جي نالن جي مطابق رکيو ويو آهي: ان iodized، fluorination، chlorination، bromination آهي. اهي ڳالهائڻ، ان کان سواء رد عمل جو ذڪر ڪري سگهجي ٿو ڇو ته ٻن مختلف پدارٿن جي atoms هڪ ۾ گڏ ٿيل آهن. اهڙي عمل جو هڪ مثال chlorine ۽ potassium جي وچ ۾ رد عمل آهي، جنهن جو ڌاتو chloride قائم ڪرڻ جي نتيجي ۾ آهي. پهريون ۽ هڪ ٻئي جي ٻن moles - هن رد عمل ٻاهر کڻي لاء انهن ٻن حصن ۾ وٺي هجڻ ضروري آهي. جنهن جي نتيجي ۾ هڪ potassium مرڪب جا ٻه moles آهي. 2K + = SІ2 2KSІ: هي رد عمل هن لاڳاپا وڌائڻ جي اظهار آهي. nitrogen کان وٺي سنڌ جي کلي فضا ۾ combustion دوران potassium مرڪب ڏئي سگهي ٿو. هن رد عمل دوران، هڪ ڇهه کي سڪندر جي هڪ molar نظر ۾ metals ۽ nitrogen consumes هن لهه وچڙ جي نتيجي ۾، ٻنهي حصن جي رقم ۾ هڪ nitride potassium جيئن. 6K + N2 = 2K3N: هي هيٺين لاڳاپا وڌائڻ جي ڏيکاري سگهجي ٿو. هي مرڪب هڪ ٿانون-سائي ڪارو آهي. غور فاسفورس ڌاتو سان به ساڳيو اصول موجب reacted آهي. جيڪڏهن اسان کي سرشٽيء في فاسفورس جي سرشٽيء في potassium جي ٽن moles وٺي phosphide نٿي ملي. منصوبابندي = 3K + K3R: هي ڪيميائي رد عمل جي رد عمل لاڳاپا وڌائڻ جي صورت ۾ لکيو ٿي سگهي ٿو. ان کان سواء، potassium هائيڊروجن سان reacting، اهڙيء طرح هڪ hydride نظر ايندا جي قابل. 2K + h2 = 2 kn-: جيئن ته هڪ لاڳاپا وڌائڻ ۾ مثال طور ڏنو ٿي سگهي ٿو. سڀ coupling رد عمل صرف تيز گرمي جي حضور ۾ وٺندي.

پيچيده پدارٿن سان لهه وچڙ

رسائن جي اصطلاحن ۾ potassium جي ڪنڀار ۽ موضوع جي غور شامل. پدارٿن جنهن potassium سان پڇن.ذاتي سگهي ٿو مشڪل قسم جو پاڻي، تيزابي، ڳريل، oxides آهن. انهن مان سڀني سان سمجهي ته ڌاتو مختلف ملندو.

Potassium ۽ پاڻي

هي ڪيميائي عنصر ان سان violently ملندو. هيء هڪ hydroxide ۽ هائيڊروجن صورتون. اسان potassium ۽ پاڻي جي ٻن moles وٺي، ته پوء اسان کي هڪ ئي رقم حاصل potassium hydroxide جي ۽ هائيڊروجن جو هڪ سرشٽيء. 2H2O = 2K + 2KOH = h2: هي ڪيميائي رد عمل هيٺ ڏنل لاڳاپا وڌائڻ جي اظهار ڪري سگهجي ٿو.

تيزابي سان ردعمل

potassium وٺي - هڪ سرگرم ڌاتو، ان کي آساني سان انهن جي مرڪب مان هائيڊروجن جي atoms displaces آهي. هڪ مثال جي رد عمل جنهن جي غور ۽ hydrochloric امل هيٺ مال جي وچ ۾ جاء وٺندي وڃي ها. ان تي عملدرآمد لاء potassium جي ٻن moles، ۽ ساڳي ئي رقم ۾ امل وٺي هجڻ ضروري آهي. جنهن جي نتيجي ۾ هڪ آهي potassium chloride هائيڊروجن جي ٻن moles ۽ - - هڪ mol. اهو عمل اهڙي لاڳاپا وڌائڻ ۾ لکيو ٿي سگهي ٿو: 2K + 2NSІ 2KSІ = + h2.

۽ potassium oxides

جي metals جي inorganic مرڪب جي هن گروهه مان رڳو انتهائي گرمي سان پڇن.ذاتي. جو ڌاتو جوهر جي oxide اهڙن کان سواء جوڙڻ ته، اسان هن مضمون ۾ جي باري ۾ ڳالهائي رهيا آهن، اتي حقيقت ۾ آهي، ان جي بدلي رد عمل. مثال طور، جيڪڏهن اسان کي سندن ڳالهائڻ جي نتيجي ۾ Cuprum oxide جي سرشٽيء في potassium جي ٻن moles وٺي هن سمجهيو ڪيميائي عنصر oxide ۽ خالص cuprum جي هڪ سرشٽيء جي تيار ڪري سگهجي ٿو. هي هن لاڳاپا وڌائڻ جي صورت ۾ ڏيکاريو ٿي سگهي ٿو: 2K + CuO = K2O + سي يو. هي جتي exhibit هڪ مضبوط potassium جي مال ڪش آهي.

bases سان لهه وچڙ

Potassium ڌاتو hydroxides، جنهن جي electrochemical سيريز جي سرگرمين ۾ ان جو حق ڏانھن واقع آهن سان reacting جي قابل آهي. هن معاملي ۾ به ان جي ڪش مال پڌرو. مثال طور، جيڪڏهن اسان barium hydroxide جي سرشٽيء في potassium جي ٻن moles وٺي، ان جي نتيجي ۾ راء رد عمل اسان کي اهڙي ٻه moles جي رقم ۾ potassium hydroxide ۽ خالص barium (سرشٽيء) طور پدارٿن وٺندي - ان precipitates. ڪيميائي لهه وچڙ سان ظاھر هيٺين لاڳاپا وڌائڻ جي ٺاھيا ويندا آھن ڪري سگهو ٿا: 2K + با (چڱو) = 2 2KOH + با.

ڳريل سان ردعمل

هن معاملي ۾، potassium، تڏهن ان جي مال کي هڪ مضبوط ڪش ايجنٽ طور تي جلوه گر رهيا. کي هٽائي atoms chemically وڌيڪ اهڙن عنصرن آهن، ان جي هڪ خالص ڌاتو وٺندي ڪرڻ جي اجازت ڏئي. مثال طور، جڏهن کي شامل المونيم chloride potassium جي ٽن moles جي ٻن moles جي مقدار ۾، هن رد عمل جي نتيجي ۾ potassium chloride جي ٽن moles ۽ المونيم جي ٻن moles نٿي ملي. ھلي جيئن لاڳاپا وڌائڻ جي هن عمل جو مظاهرو ڪيو: 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ.

سوڻ سان رد عمل

جيڪڏهن هن گروپ جي ڪنهن به حياتياتي مادي کي potassium گڏي، ان کي به هائيڊروجن atoms جو هڪ غير مسمع. مثال طور، سنڌ جي لوڪ stearin potassium stearate ۽ قائم هائيڊروجن سان ڌاتو mixing جي. سنڌ جي نتيجي ۾ مواد سيال سپ جي پيداوار لاء استعمال ڪيو ويو. potassium جي هن خصلت ۽ ٻين پدارٿن فارغ سان ان جي ڳالهائڻ ۾.

potassium مرڪب جي استعمال ۽

سڀ metals هن اخبار ۾ رکندي طرح جي صنعت ۾ ڪيترن ئي عمل جي ضرورت آهي. potassium جي مکيه استعمال جي ڪيميائي صنعت ۾ وٺندي. ان جي اعلي reactivity، جي alkali ڌاتو ۽ ياد reductive مال ڪري، ان کي ڪيترن ئي ڳالهائڻ لاء هڪ reagent ۽ مختلف پدارٿن جي پيداوار جي طور تي استعمال ڪيو ويندو آهي. ان کانسواء، potassium گانو جي مواد ايٽمي reactors ۾ coolants طور استعمال ڪري رهيا آهن. پڻ هن مضمون ۾ رکندي، جو ڌاتو بجلي جي انجنيئرنگ ۾ ان جي درخواست لھي. مٿين سڀني جي لاء ان کان سواء، ان ريء لاء ڀاڻن جي مکيه جزا مان هڪ آهي. ان کان سواء، ان جي مرڪب صنعتن جي وڏين ڳالهه ٻولهه ۾ استعمال ٿيندا آهن. اهڙيء طرح، سون potassium cyanide جي extraction ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي، جنهن ores کان قيمتي metals جي صحتيابي لاء هڪ reagent ڏي ٿو. شيشي جي سفر جي تياري ۾ استعمال potassium carbonate. ڪيميائي جزا سمجهيو Phosphates جي صفائي جي ايجنٽ ۽ powders جي سڀني قسمن جا جزا هوندا آهن. ميچز ۾ ڏنو ڌاتو chlorate موجود آهي. جي هدايت جي پراڻي ڪئميرا bromide لاء استعمال ڪري جي سفر جي تياري ۾. اوھان کي اڳ ۾ ئي خبر آهي، ته جيئن ان کي تيز گرمي پد ماحوليات ۾ potassium جي bromination جي حاصل ڪرڻ ممڪن آهي. هن دوا جي ڪيميائي عنصر جي chloride استعمال ڪيو. هن سپ ڪندڙ - stearate ۽ سوڻ کان ٻئي derivatives.

جو ڌاتو جي تياري

هاڻي potassium ٻه مکيه طريقن ۾ ليبارٽري ۾ مختلف. بڻ - sodium hydroxide، جنهن کان وڌيڪ chemically potassium جي ڀيٽ ۾ سرگرم آهي مان ان جي بحالي. هڪ ٻيو - جي sodium ذريعي، chloride کان ان جي حاصلات به. جيڪڏهن sodium طور potassium hydroxide جي هڪ سرشٽيء ۾ شامل sodium hydroxide ۽ خالص potassium جي هڪ سرشٽيء تي ٺهيل آهي. بخش + وڌڻ = ٻيو قسم جي برابر molar چڙهي ۾ ڌاتو chloride ۽ sodium جي سڏي سگهجي ڪرڻ جي رد عمل طور NaOH + سي.: جي رد عمل جو لاڳاپا وڌائڻ ڏنل آهي. نتيجي طور، اهڙي مواد بورچيخاني لوڻ ۽ هڪ ئي نظر ۾ potassium طور ٺهيل آهن. هن ڪيميائي لهه وچڙ مظاهرو ڪري هن رد عمل لاڳاپا وڌائڻ ذريعي ممڪن آهي: KSІ + وڌڻ = NaCl + نهال

جي potassium جي جوڙجڪ

ڪيميائي عنصر جي جوهر، گڏو گڏ سڀني ٻيا، هڪ بنيادي جنهن protons ۽ neutrons ۽ electrons، جنهن کي ان جي چوڌاري rotate تي مشتمل سڃاڻي. electrons جي تعداد هميشه protons ته نيوڪلئس ۾ اندر آھن جي تعداد جي برابر آهي. جيڪڏهن ڪنهن به برقيو لوز يا جوهر کي ٻيلي، ته پوء ان کي اڻ ڌريو ٿي پليندو ۽ هڪ آئن ۾ تبديل ڪيو آهي. جي cations ۽ anions: هنن ٻن قسمن جا آهن. پهرين هڪ مثبت چارج آهي، ۽ ٻيو - ڪو به. جيڪڏهن سنڌ جي جوهر کي برقيو ٻيلي، ان کي هڪ anion ۾ تبديل ڪيو ويندو آهي، ۽ جيڪڏهن electrons جي ڪنهن به ان جي مدار ڏانهن روانو ٿيو، هڪ اڻ ڌريو جوهر هڪ cation ٿيندو. potassium وٺي Mendeleev، اڻويهه، ۽ ڪيميائي عنصر جي نيوڪلئس ۾ protons موجب ordinal تعداد ميز جي هڪ ئي آهي. تنهن ڪري، اسان کي ويچار ڪري سگھو ٿا ته هن جي نيوڪلئس ۾ آس پاس جي electrons اڻويهه اڪلايا. protons جو انگ، جوهر جي ڍانچي ۾ موجود ڪيميائي عنصر جي پرمان ڪاميٽي ordinal نمبر کان subtracting جي اندازو ڪري سگهجي ٿو. پوء اسان کي ويچار ڪري سگهو ٿا آهي ته اتي potassium جي نيوڪلئس ۾ protons جي ويهن. جيئن ته هن مقالي ۾ رکندي، ان جي ڌاتو جي چوٿين دور ۾ سان تعلق رکي ٿو، ان کي چار سان ترندڙن جو، جنهن ۾ electrons، جنهن کي تحرڪ ۾ رهن ٿا uniformly جو پڪو ارادو آهن ڇڏيو آهي. potassium اسڪيم ڏنل آهي: پهرين مدار ٻن برقيو، ٻيو اٿس - اٺ؛ گڏو گڏ ٽيون، آخري تي، چوٿين، جو مدار صرف هڪ برقيو مٽائيندو. هي ڌاتو جي ڪيميائي سرگرمي جي اعلي سطحي بيان - ان جي آخري مدار مڪمل طور ڀرجي نه آهي، تنهنڪري هن ڪنهن ٻئي atoms سان ڳنڍڻ، سندن electrons بنجي ماضي جي ترندڙن جو عام هئڻ جي ڪوشش ڪئي.

جتي مون کي فطرت ۾ هن هدايت ڏسي سگهو ٿا؟

هن چيو ته پاڪ حالت ۾ ڪڏهن به نه مليو جيئن ته ان جي ڌرتي تي هڪ انتهائي تيز ڪيميائي سرگرمي ڪئي. اهو رڳو مرڪب جي هڪ قسم جي حصي طور ڏسي سگهجي ٿو. جو ماس تعريف زمين جي crust ۾ potassium ۾ 2.4 سيڪڙو آهي. سڀ کان عام افروز، جنهن potassium شامل آهن، - ان Salvini ۽ carnallite. NaCl • KCl: پهريون ڏنل ڪيميائي فارمولو ڪئي. اهو رنگ گوناگون ڪري ڇڏيو آهي ۽ مختلف رنگن جي crystals جي هڪ plurality جو ٺهيل آهي. potassium chloride ۽ sodium جي نظر، گڏو گڏ ۽پليديء جي موجودگي تي مدار رکندي، ان کي، ڳاڙهي نيري، گلابي، نارنگي حصن تي مشتمل ٿي سگھي ٿو. ٻيو معدني - carnallite - هڪ شفاف، پيلا نيري رنگ، پيلا گلابي يا پيلا-پيلو crystals وانگر لڳندي. KCl • MgCl2 • 6H2O: ان جو ڪيميائي فارمولو ڏنل آهي. اهو هڪ crystalline hydrate آهي.

انهن علامتن جي جسم، کوٽ ۽ ڀؤ ۾ potassium جو ڪردار

هن چيو ته، sodium سان گڏ خانا جي پاڻيء-لوڻ نظر اچي حامي. به membranes جي وچ ۾ نس ونڊوز جي سند ۾ ملوث. ان کان سواء، ان جي سيل ۾ امل-کنری نظر اچي ۽ هڪ سڄي طور سڄي جلجي regulates. اهو تحول شوشل، edema جي ايندڙ، جي cytoplasm جو هڪ حصو روڪي - جي ڌاتو جي لوڻ - ان جي ذري گهٽ پنجاهه سيڪڙو. مکيه اشارو آهي ته جسم potassium واهولو swelling آهي، اهڙي hydrocephalus، irritability ۽ نروس سسٽم ۾ پئماني تي inhibition رد عمل ۽ ياداشت impairment طور بيماري جي ايندڙ. ان کان سواء، جو سراغ هدايت جي هڪ پورين رقم مخالفاڻي نموني جي دل ۽ طاقتور نظام متاثر. وقت جي هڪ تمام ڊگھي عرصي لاء Potassium ڪري مقاطعو ڇڏي هڪ دل حملي يا فالج جي سبب ڪري سگهو ٿا. پر ان جي جسم ۾ potassium جي ڀؤ سبب intestinal السر ترقي ڪري سگهون ٿا. جيئن potassium جي هڪ معمولي رقم وصول ڪرڻ لاء پنهنجي وس نظر اچي، ان کي معلوم ڪرڻ لاء جيڪي شين ۾ ان تي مشتمل ضروري آهي.

غور هيٺ هدايت جو سراغ جي هڪ اعلي مواد سان کاڌو

سڀ کان اول، ان کي اهڙي cashews، walnuts، hazelnuts، بجا۽، بادام جي طور تي، اکروٽ آهي. به، هڪ وڏي رقم جي آلو ۾ آهي. وڌيڪ، potassium اهڙي raisins، خشڪ apricots، prunes طور رهي ميون ۾ موجود. هن هدايت ڪئي، ۽ پائن اکروٽ ۾ بي. مٽر، مٽريء، دال: به، اعلي concentrations legumes ۾ هتان. Laminaria به امير ڪيميائي ڊيٽا کي هدايت ڪئي. اڃا ٻئي ڪنهن وڏي مقدار ۾ سرگرم هدايت تي مشتمل پروڊڪٽس، سائي چانهه ۽ cocoa آهن. وڌيڪ، هڪ اعلي ڪنسنٽريشن ۾ ۽ ان کي اهڙي avocados، bananas جي، peaches، oranges، grapefruits، apples طور تي ڪيترن ئي ميون ۾ آهي. ڪيتريون ئي محدود غور هيٺ هدايت جو سراغ ۾ مالا مال آهن. هن جو بنيادي مانين ۽ ڪڻڪ ۽ buckwheat آهي. parsley ۽ برسلز ڄمائيندي ۾ به potassium جو تمام گهڻو آهي. ان کان سواء، ان تاراچند ۽ melon ۾ مليو آهي. بصر ۽ ٿوم جي سمجهي ڪيميائي عنصر جو هڪ گهڻو تعداد آهي. ڍڪيل، کير ۽ پنير به potassium جي هڪ اعلي مواد جي characterized آهن. سراسري انسان کي ڪيميائي عنصر جي ڏهاڙي ذلت ٽي پنج کي گرام مان آهي.

ٿڪل

هن مضمون پڙهڻ کان پوء، ان کي پڙهيو وڃي ٿو ته potassium انتهائي اهم ڪيميائي عنصر آهي. اهو ڪيميائي صنعت ۾ ڪيترن ئي مرڪب synthesize ڪرڻ ضروري آهي. به ڪيترن ئي ٻين صنعتن ۾ استعمال ڪيو. به ان کي انساني جسم لاء تمام ضروري آهي، پوء باقاعدي ۽ کائڻ سان ايئن ڪرڻ جي ضرورت مقدار ۾ هجڻ ضروري آهي.