Halogens: جسماني مال، ڪيميائي مال. halogens جي مرڪب جي استعمال ۽ ان جي

هن سڳوري واريء جي کاٻي ڪرڻ جي periodic ٽيبل ۾ halogens. اهي پنج toxic metallic عنصرن جي Periodic ٽيبل جي گروپ 7 ۾ شامل آهن. اهي fluorine، chlorine، bromine، iodine ۽ astatine شامل آهن. جيتوڻيڪ astatine radioactive ۽ صرف هڪ مختصر-دانشورن isotopes ڪئي آهي، ان کي iodine طور پاسيرو ۽ اڪثر halogens کي سمجهيو ويندو آهي. جي halogen عنصرن ست valence electrons آهن جيئن ته، ان کي هڪ مڪمل octet بڻجي ڪري صرف هڪ اضافو برقيو رکي ٿو. اهڙي خصلت کين غير metals جي ٻين گروپن جي ڀيٽ ۾ وڌيڪ سرگرم ڪندو آھي.

جنرل ڪنڀار

Halogens هڪ diatomic آنو (ايڪس ₂ قسم جتي ايڪس هڪ halogen آهي) بڻجي - آزاد خانا طور فارم-مستحڪم وجود halogens. diatomic انو مان سان رابطو ڪريو nonpolar آھن، ۽ ھڪ covalent. halogens جي ڪيميائي مال کين آساني سان سڀ کان عنصرن سان مرڪب بڻجي ڪرڻ جي اجازت ڏئي، پوء انھن جي طبيعت ۾ unbound صورت ۾ ڪڏهن به نه ڏٺا آهن. Fluoro - گھڻا سرگرم halogen ۽ astatine - گهٽ.

سڀ halogens گروپ مان ملندڙ مال سان ڳريل بڻجي. انهن مرڪب ۾، halides جي -1 ^(-، Br ^- مثال طور، ^Cl) هڪ چارج سان هڪ halide anion طور موجود ^آهن. -id ختم halide anions جي موجودگي ظاهر؛ مثال طور Cl ^- "chloride" سڏيو.

oxidized metals - وڌيڪ، halogens جي ڪيميائي مال کين ايجنٽ oxidizing جي حيثيت سان ڪم ڪرڻ جي اجازت ڏني. گهڻو ڪري ڪيميائي halogens جٽادار اطلاعت - aqueous حل ۾ redox. Halogens ڪاربان يا ۾ nitrogen سان ھڪ ھٿيار بڻجي ، حياتياتي مرڪب جتي oxidation (ڪو) جي ڊگري -1 ڪرڻ برابر آهي. خاص halogens - جڏهن هڪ halogen جوهر هڪ حياتياتي مرڪب ۾ covalently سگهندو هائيڊروجن جوهر جي متبادل، رهن ٿا (پريفڪس) يا پريفڪس fluoro-، chloro-، bromo-، iodo- هڪ عام مفهوم ۾ استعمال ڪري سگهجي ٿو،. Halogen عنصرن هڪ crisscross بانڊ پولار covalent ھڪ ھٿيار سان diatomic انو صورت اختيار ڪن ٿا ڪري سگهو ٿا.

Chlorine (Cl ₂₎ پهرين halogen، سنه 1774 ع ۾ کوليو ويو ته پوء تي iodine (مون کي _2)، bromine (Br _2)، fluorine (ف ₂₎ ۽ astatine (۾، 1940 ع YG تي آخري دفعو مليو) پيدا ٿيا. هن جو نالو "halogen" جي يوناني روٽ hal- ( «لوڻ») ۽ -gen ( «فارم") مان نڪتل آهي. گڏجي، اهي لفظ، "کاري-نظر ايندا" مطلب ته حقيقت اها آهي ته سنڌ جي halogen metals سان ملندو ڳريل بڻجي ڪرڻ تي زور ڏيندي. Halite - پٿر لوڻ، قدرتي sodium chloride (NaCl) جو ٺهيل آهي معدني جو نالو. آخر ۾، هن جي گهر ۾ استعمال جي halogen - toothpaste، chloro disinfect پيئڻ جي پاڻي، iodine ۾ fluoride تي مشتمل آهي ۽ thyroid hormones جي ترقي promotes.

ڪيميائي جزا

Fluoro - پرمان نمبر 9 سان هدايت ڪئي، هن hydrofluoric امل کان ان isolating جي ايف جي denoted آهي جڏهن ته elemental fluorine پهريون ڀيرو 1886 ع ز ۾ دريافت ڪيو ويو. سنڌ جي آزاد حالت ۾ ان کي fluoro diatomic انو (ف ₂₎ جي صورت ۾ موجود آهي ۽ ان جي crust ۾، سڀ کان عام halogen آهي. Fluoro - جي periodic ميز جي سڀ کان electronegative هدايت ڪئي. ڪمري ۾ گرمي پد، هڪ پيلا پيلا گئس تي. Fluorine به نسبتا ننڍي پرمان ريڊيس Radius ڪئي. ان ناتي - -1 elemental diatomic رياست جنهن ۾ ان جي oxidation رياست ٻڙي آهي کانسواء. Fluoro انتهائي chemically سرگرم ۽ هيليم (اھو)، اڻ لڀ (اتر اوڀر) ۽ argon (Ar) کانسواء سڀني عنصرن سان سڌو سنئون interacts. جي ايڇ ₂ اي حل، hydrofluoric امل (انتها پسندي) هڪ ڪمزور امل آهي. جيتوڻيڪ انتهائي electronegative fluoro، ان electronegativity جي acidity جو اندازو نه؛ انتها پسندي جي حقيقت اها آهي ته سنڌ جي fluoride آئن بنيادي آهي (pH> 7) سبب هڪ ڪمزور امل آهي. ان کانسواء، fluoro تمام طاقتور oxidants ٿا ٻاريو. مثال طور، fluorine جي اکري گئس xenon سان پڇن.ذاتي ۽ هڪ مضبوط oxidant xenon difluoride (XeF ₂₎ صورتون ڪري سگهو _ٿا. fluoride جي ڪيترن ئي اپليڪيشن ۾.

Chlorine - پرمان نمبر 17 ۽ ڪيميائي علامت Cl سان هدايت ڪئي. ز پاران 1774 ۾ دريافت ڪيو. hydrochloric امل کان الڳ. ان elemental حالت ۾ ان کي هڪ diatomic آنو Cl _{2 صورتون.} Chlorine ڪيترن ئي SB -1، 1، 3، 5 ۽ 7. ڪمري ۾ گرمي پد تي ان جي روشني سائي گئس آهي. جيئن ته بانڊ آهي ته ٻن chlorine atoms جي وچ ۾ ٺهيل آهي، ڪمزور آهي، Cl ₂ آنو هڪ تمام اعلي جي سلسلي ۾ داخل ڪرڻ جي صلاحيت آهي. Chlorine ڳريل هوندو، جنهن chlorides سڏيندا آهن بڻجي کي metals سان ملندو. Chloride ions جي سڀ کان گھڻي سمنڊ ۾ موجود ions آهن. ³⁵ Cl ۽ ³⁷ Cl: Chlorine به ٻه isotopes ڪئي. Sodium chloride سڀ chlorides جي سڀ کان وڌيڪ عام سلسلو آهي.

Bromine - جي پرمان نمبر 35 ۽ علامت Br سان هڪ ڪيميائي عنصر. اهو پهريون همراه bromine جي صورت ۾ سنه 1826 ع ۾ دريافت ڪيو ويو diatomic آنو، Br _{2 آهي.} ڪمري ۾ گرمي پد تي، ان کي هڪ هوندڙ-ناسي سيال آهي. ان ناتي - -1، + 1، 3، 4 ۽ 5. Bromo iodine کان وڌيڪ سرگرم، پر chlorine جي ڀيٽ ۾ گهٽ سرگرم آهن. ان کانسواء، bromo isotope ٻن ⁷⁹ Br ۽ ⁸¹ Br ڪئي. Bromine ۾ وٺندي ڳريل صورت bromide، سمنڊ ۾ لوڻ. موجوده سالن ۾، دنيا ۾ bromide جي پيداوار ڇو ته ان جي دستيابي جي بامعني وڌي رهيو آهي، ۽ ڊگهي زندگي. ٻين halogens bromine ۽ oxidant سان ته جيئن ان کي تمام toxic آهي.

Iodine - پرمان نمبر 53 ۽ علامت اڪبر سان ڪيميائي عنصر سنڌ جي iodine oxidation ڪئي آهي: -1، +1، +5 ۽ +7. اتي هڪ diatomic آنو، مون کي ₂ جي صورت ۾ _آهي. ڪمري ۾ گرمي پد تي ئي بيڪار مال واڱڻائي آهي. ¹²⁷ علي اڪبر پهريون 1811 ع ۾ دريافت ڪيو، Wood سڏيو ۽ sulfuric امل جي مدد سان - Iodine هڪ مستحڪم isotope ڪئي. في الحال، iodine ions ته سمنڊ جي پاڻيء ۾ اڪيلائيء ڪري سگهجي ٿو. حقيقت اها آهي ته iodine پاڻي ۾ تمام وليء نه آهي باوجود، جڏهن جدا جدا iodides استعمال ڪري ان جو پئڪيٽ وڌائي ٿي سگهي ٿي. Iodine جي جسم ۾ اهم ڪردار نڀائيندو آهي، thyroid hormones جي پيداوار ۾ قلعن.

Astatine - جي پرمان نمبر 85 ۽ علامت سان هڪ radioactive هدايت ڪئي. ان لحاظ کان oxidation رياستن -1، 1، 3، 5 ۽ 7. هن صرف halogen ته هڪ diatomic آنو نه آهي. عام حالتن، هڪ metallic سخت مواد ڪارو هيٺ. Astatine هڪ تمام ناياب عنصر آهي، سو ٿورو کيس باري ۾ مشهور آهي. اضافي طور، astatine چند ڪلاڪ کان وڌيڪ ڪو به هڪ تمام مختصر اڌ-زندگي ڪئي آهي،. synthesis جي نتيجي ۾ 1940 ع ۾ ملي. اهو ته astatine iodine سان ملندڙ ايمان آندو آهي. Characterized metallic مال.

هيٺ ڏنل جدول کي halogen atoms جي جوڙجڪ، electrons جي ٻاهرين پرت جي جوڙجڪ ڏيکاريندو آھي.

اهڙي جوڙجڪ electrons ته طبعي ۽ ڪيميائي مال جي halogens سان ملندڙ جلندڙ جي ٻاهرين سطح کي ماريندو. تنهن هوندي به، جڏهن انهن عنصرن ۽ اختلاف هتان comparing.

Periodic مال halogen گروپ

halogen جي سادي پدارٿن جي جسماني مال جي هدايت جي ordinal تعداد ۾ وڌندا سان تبديل ٿي. ڀلي جذب ۽ وڏي وضاحت لاء، اسان توهان کي چند ٽيبل آڇ.

ڳرڻ ۽ گروپ ۾ تتي جون پوائينٽون: (ف

ٽيبل هن halogens 1.. جسماني مال: رجائي ۽ تتي نڪتو

• هن پرمان ريڊيس Radius وڌائي.

kernel سائيز وڌائي، ۽ (ف

جدول 2: Halogen. جسماني مال: پرمان radii

• ionization توانائي لاء گھڻي قدر.

ظاهري valence electrons جي نيوڪلئس جي ويجھو واقع نه آهن ته، انهن جي ختم ڪرڻ لاء ان کان توانائي جو تمام گهڻو جي ضرورت نه رکندو آھي. اهڙيء طرح، توانائي جي ٻاهرين برقيو جي ejection لاء گهربل نه پوء اعلي عنصرن جي هڪ گروپ جي هيٺئين حصي ۾، جيئن ته اتي وڌيڪ توانائي ليول آهي. ان کان سواء، اعلي توانائي ionization جي هدايت غير metallic معيار ڏيکارڻ ماري. metallic مال ڇاڪاڻ ته ionization توانائي بيٺي آهي Iodine ۽ astatine نظر ڊسپلي (مهل <مون کي Br

ٽيبل 3. halogens. جسماني مال: ionisation توانائي

• Electronegativity لاء گھڻي قدر.

progressively هيٺين سطح تي وڌندا توانائي ليول سان ذري جيترو وڌائي ۾ valence electrons جي انگ. Electrons progressively پرينء جي بنيادي کان آهي؛ اهڙيء طرح، نيوڪلئس ۽ electrons جي طور تي هڪ ٻئي ڏانهن راغب نه آهي. اتي جي screening ۾ اضافو. تنهن ڪري Electronegativity وڌندا دور ۾ (<آء

ٽيبل 4. halogens. جسماني مال: electronegativity

• برقيو affinity لاء گھڻي قدر.

وقت سان ذري جيترو وڌائي جي ماپ کان وٺي، هن برقيو affinity عام (ب <آء

ٽيبل 5. Affinity halogen برقيو

• Reactivity عنصرن لاء گھڻي قدر.

halogen جي Reactivity وڌندا دور ۾ (<آء

Inorganic رسائن. هائيڊروجن + halogens

Halide ٺاهي جڏهن halogen هڪ انگن مرڪب بڻجي کي ٻين، گهٽ electronegative هدايت سان reacted آهي. هائيڊروجن halogens halides HX قسم بڻجي ڪرڻ سان ملندو:

• هائيڊروجن fluoride انتها پسندي؛
• chloride HCl؛
• هائيڊروجن bromide HBr؛
• هائيڊروجن iodide هاء.

هائيڊروجن halides آساني سان هڪ hydrohalic (hydrofluoric، hydrochloric، hydrobromic، hydroiodic امل) بڻجي کي پاڻيء ۾ لوڻ آهن. انهن تيزابي جي مال هيٺ ڏنو ويو آهي.

تيزابي ڏنل رد عمل جي ٺهيل آهي: HX (عبدالقدير) + ايڇ ₂ اي (آيل) → ايڪس ^- (عبدالقدير) + ايڇ ₃ اي ⁺ (عبدالقدير).

سڀ هائيڊروجن halide، مضبوط امل بڻجي کي انتها پسندي کان سواء.

Acidity وڌائي hydrohalic تيزابي: انتها پسندي

Hydrofluoric امل جي شيشي ۽ ڪجهه inorganic fluorides ڊگهي وقت etch ڪري سگهو ٿا.

اهو ئي غلط لڳي ٿي سگھي ٿو ته انتها پسندي کي ھيڻو hydrohalic امل آهي، تنهنڪري fluorine پاڻ اعلي electronegativity ڪئي. پر ان جي باوجود ايڇ-ف بانڊ هڪ تمام ڪمزور امل نتيجي ۾ تمام پڪو آھي. هڪ مضبوط تعلق هڪ مختصر بانڊ جي ڊيگهه ۽ هڪ وڏو dissociation توانائي جي بيان ڪيو ويو آهي. سڀ هائيڊروجن halides جي انتها پسندي هن کان ننڍو تعلقي جي ڊيگهه ۽ ان جي سڀ کان وڏي بانڊ dissociation توانائي ڪئي.

halogen oxoacids

Halogen oxo تيزابي هائيڊروجن atoms، آڪسيجن ۽ halogen سان تيزابي آهن. سندن acidity جي جوڙجڪ تجزيو ڪرڻ جي اندازو ڪري سگهجي ٿو. Halogen oxoacids پيش ڪجن ٿا:

• Hypochlorous امل، HOCl.
• Chlorous امل HClO _2.
• Chloric امل HClO _3.
• Perchloric امل HClO _4.
• Hypobromous امل، HOBr.
• Bromic امل، HBrO _3.
• Perbromic امل HBrO _4.
• Hypoiodous امل HOI.
• Iodic امل HIO _3.
• Metayodnaya امل HIO4، H5IO6.

انهن proton جي آڪسيجن جي جوهر کي پابند تيزابي مان هر هڪ ۾، پوء بانڊ جو مقابلو lengths protons بيسود آهي. جي غالب ڪردار electronegativity جي هتي کيڏي آهي. Acidity مرڪزي جوهر کي bonded آڪسيجن atoms جو انگ سان وڌائي ٿو.

جي ظاهر ۽ ڪم جي حالت

جي halogens جي بنيادي طبعي مال مختصر طور هيٺين ٽيبل ۾ اظهار ڪري سگهجي ٿو.

وضاحت ظاهر

رنگ جوش electrons بنجي انو جي نظر نور جي halogens جذب جي نتيجي ۾ آهي. Fluoro violet نور absorbs، ۽ ان سان گڏوگڏ پيلا پيلا لڳندي. Iodine، ان جي ابتڙ ۾، منجهس نور absorbs ۽ ان (پيلو ۽ واڱڻائي - اعزازي رنگ) واڱڻائي لڳندي. Halogen رنگ وڌندا جي دور سان گهرن ٿيندو.

هن سيل containers سيال bromine ۽ بيڪار iodine ان جو ڌنڌ آهي، جنهن کي ڪو رنگ گئس جي طور تي هتان ڪري سگهجي ٿو سان equilibrium ۾ آهن.

جيتوڻيڪ رنگ astatine نامعلوم، ان ايمان آندو آهي ته ان کي هڪ گهرن iodine (دبي. ئ ڪارو) کي هتان طرز سان مطابق هجڻ گهرجي آهي.

هاڻي، جيڪڏھن اوھين پڇيا ويا هئا: "halogens جي جسماني مال بيان،" تون چوندو.

مرڪب ۾ halogens جي oxidation جي وڏا

oxidation جي وڏا اڪثر بدران استعمال ڪيو ويندو آهي "halogens جي valence." عام طرح، جي oxidation رياست -1 برابر. پر جيڪڏهن halogen ٻي آڪسيجن يا halogen سان جڙيل آهي، ان کي ٻين رياستن وٺي سگهون ٿا: آڪسيجن -2 SB ترجيح ڪئي. bonded گڏجي وڌيڪ electronegative جوهر ٻه مختلف halogen atoms جي صورت ۾ predominates ۽ شريڪ ٿيندڙ -1.

مثال طور، سنڌ جي iodine chloride (ICl) ۾ شريڪ chloro -1، +1 ۽ iodine آهي. Chlorine تنهن جي ناتي -1 ڪرڻ برابر آهي، iodine کان وڌيڪ electronegative آهي.

هن bromic امل (HBrO ₄₎ آڪسيجن هڪ جي ناتي ڪيو -8 (-2 x 4 = -8 جوهر). هائيڊروجن هڪ ڪل oxidation تعداد +1 ڪئي. انهن ٻنهي انهيء جو ان کان سواء ڪو ڏئي -7. جيئن ته آخري مرڪب SB ٻڙي هجڻ گهرجي، جي ناتي ست bromine آهي.

هن راڄ جي ٽين سواء جي elemental فارم (ايڪس _2)، جتي ان جي ناتي ٻڙي ڏنگو ۾ halogen جي oxidation جي ڊگري آهي.

ڇو fluorine سان هميشه -1 آهي؟

Electronegativity وقت سان وڌائي ٿو. تنهن ڪري، ان جي fluorine جيئن periodic ٽيبل ۾ ان جي جاگرافيائي بيهڪ جي اليوم، سڀني عنصرن جي بلند ترين electronegativity ڪئي. ² 2s ² 2p ⁵ 1s ان جي اليڪٽرانڪ جي ^تشڪيل. fluoride ٻئي برقيو ٿو ته، سختي ص orbitals مڪمل طور ڀريو ۽ هڪ مڪمل octet بڻجي ويا آهن. ڇو ته fluorine هڪ اعلي electronegativity ڪئي آهي، ان کي آساني سان هڪ پاڙيسري atoms کان هڪ برقيو چونڊيو ڪري سگهو ٿا. هن معاملي ۾ Fluoride اکري گئس isoelectronic (اٺ valence electrons سان) ۽ ان جي سڀني ظاهري orbitals ڀريو. هن حالت ۾، fluorine گهڻو وڌيڪ مستحڪم آهي.

جي تياري ۽ halogens جو استعمال

فطرت ۾، جي halogens جي anion تي آهن، پوء آزاد halogen بجلي جي يا oxidants جي oxidation جي روپ ۾ آهي. مثال طور، chlorine sodium chloride حل جي hydrolysis جي ٺاهيل آهي. halogens ۽ سندن قسمين قسمين مرڪب جو استعمال.

• Fluoride. حقيقت اها آهي ته fluorine تمام reactive آهي باوجود، ان ڪيترن ئي صنعتن ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي. مثال طور، ان کي polytetrafluoroethylene جو هڪ اهم اتحادي (PTFE) ۽ ٻين fluoropolymers آهي. Chlorofluorocarbons حياتياتي آهن chemicals ته عربن refrigerants ۽ aerosols ۾ propellants طور استعمال ڪيو ويو آهي. سندن درخواست جي ماحول تي انهن جي لحاظ کان اثر جي ڪري روڪي ڇڏيو آهي. اهي hydrochlorofluorocarbons سان مٽايون ويون. Fluorine ڏند جو مقدر کي روڪڻ لاء toothpaste (SnF ₂₎ ۽ پيئڻ جو پاڻي (NaF) کي شامل ڪيو ويو آهي. ، هن halogen (LiF) ٺڪر جي ڪجهه قسمن جي پيداوار لاء استعمال جي مٽيء ۾ _شامل، ايٽمي طاقت (UF ₆₎ ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي اعلي-voltage سامان (SF ₆₎ جي تهذيب لاء هڪ fluoroquinolone antibiotic، المونيم (بيورو ₃ الف _{6) وٺندي.}
• Chlorine پڻ استعمال هڪ قسم جي سٽ. اهو پاڻي ۽ ترڻ جو پول پيئڻ جي disinfection لاء استعمال ڪيو ويندو آهي. Sodium hypochlorite (NaClO) bleaching ايجنٽ جي مکيه اتحادي آهي. Hydrochloric امل وڏي پئماني تي صنعت ۽ ليبارٽري ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي. Chlorine polyvinyl chloride (عابده طاهراڻي) ۽ ٻين polymers ته بندش wires، وارين ۽ اليڪٽرانڪس لاء استعمال ڪري رهيا آهن ۾ موجود. ان کان علاوه، chlorine جي ساز صنعت ۾ مفيد ٿي چڪو آهي. chlorine هجن Medicaments، infections، allergy ۽ شوگر ڪهڙو ڪرڻ لاء استعمال ڪري رهيا آهن. اڻ ڌريو hydrochloride بڻجي - ڪيترن ئي منشيات جي هڪ اتحادي. Chlorine به اسپتال سامان ۽ disinfection sterilize ڪرڻ لاء استعمال ڪيو ويندو آهي. زراعت ۾، chlorine ڪيترن ئي تجارتي جراثيم DDT (dihlorodifeniltrihloretan) جو اتحاد هڪ زرعي insecticide طور استعمال ڪيو ويو آهي، پر ان جو استعمال بند ڪيو ويو.

• Bromine، ان nonflammability جي ڇاڪاڻ ته، combustion inhibit ڪرڻ لاء استعمال ڪري. اهو به methyl bromide، فصل ۽ بيڪٽيريا جي دمن جي رکڻ لاء استعمال هڪ جراثيم ڪش آهي. تنهن هوندي به، methyl bromide جي ڌڙڪن جي استعمال جي اوزون تهه تي ان جي اثر جي ڪري بند ڪيو ويو آهي. Bromine gasoline، photographic فلم، باهه extinguishers، نموني جي علاج ۽ Alzheimer جي بيماري لاء دوائن جي پيداوار ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي.
• Iodine جي thyroid غدود جي مناسب ضرورت ۾ اهم ڪردار نڀائيندو آهي. جسم ڪافي iodine حاصل نه ڪندو آھي، ته ان جي thyroid غدود وڌي رهيو آهي. goiter سرگرم halogen جي روڪ لاء ميز لوڻ ۾ شامل ٿي. Iodine به هڪ antiseptic طور استعمال ڪيو ويندو آهي. Iodine کليل زخم جي پاڪ لاء ۽ پڻ sprays disinfecting ۾ استعمال جي حل ۾ موجود آهي. وڌيڪ، چاندي iodide جي تصوير ۾ اهم آهي.
• Astatine - radioactive ۽ ناياب زمين halogen، پوء وڌيڪ استعمال ٿيل نه آهي. اها ڳالهه مڃڻ جوڳي آهي ته هن هدايت thyroid hormones جي ريگيوليشن ۾ iodine ڪرڻ ۾ مدد ڪري سگهي ٿو.