Catalytic رد عمل مثال. Homogeneous ۽ heterogeneous catalysis

ڪيمسٽري - پدارٿن ۽ سندن transformations جي سائنس، گڏو گڏ سندن تياري لاء عمل. جيتوڻيڪ سنڌ جي باقاعده اسڪول پروگرام ۾ ردعمل جي ٻنهي قسمن جي اهڙي هڪ اهم مسئلو سمجهيو ويندو آهي. درجيبندي، جنهن سان شاگردن جي بنيادي سطح تي متعارف ڪرايا ويا آهن، جي اڪائونٽ ۾ عمل جيالا جي oxidation مرحلي جي وهڪري جي تبديلي، ۽ پوء لڳن ٿا. المتوفي وڌيڪ، سڀني کي ڪيميائي عمل catalytic ۽ غير catalytic ردعمل ۾ ورهايل آهن. transformations ته catalyst سان نمودار جي مثالن جهڙا زندگيء ۾ هڪ انسان دنگ: خمير، putrefaction. غير catalytic تبديل ڪرڻ، اسان کي گهڻو گهٽ عام آهن.

هڪ catalyst ڇا آهي

هي ڪيميائي، جنهن جي رد عمل جي شرح کي تبديل ڪرڻ جي قابل آهي، پر پاڻ ان کي ملوث نه آهي. صورت جتي catalyst عمل acceleration ذريعي جاء وٺندو ۾، ان جي مثبت catalysis وهم. ته صورت ۾، عمل ۾ شامل ايجنٽ جي گھٽبي رد عمل جي شرح، ان کي هڪ inhibitor سڏيو ويندو آهي.

catalysis جي قسمن

Homogeneous ۽ heterogeneous catalysis مرحلي ۾ تڪرار ڪيو، جنهن ۾ ٿيندڙ مواد موجود آهي. جيڪڏهن ٿيندڙ جزا، جي catalyst سميت ڳالهائڻ، ڪري ورتو، هڪ ئي گڏيل عددي معلومات حاصل حالت ۾ آهن، homogeneous catalysis وهندو هو. صورت ڄڻ ته رد عمل معاملي جي مختلف مرحلي جي شرڪت ڪئي آهي، heterogeneous catalysis آهي.

هن عمل جي selectivity

Catalysis، بس جي سامان جي ڪارڪردگي بهتر جي هڪ مطلب نه آهي ته ان جي مصنوعات جي معيار تي ڪو مثبت اثر ڇڏيو آهي. هڪ اهڙي طرح سڄو ته حقيقت اها آهي ته هڪ نلين جي ڪري (نلين) سڀ کان catalysts جي عمل جي سڌي رد عمل بيٺي پاسي عمل جي تڪڙي آهي جي بيان ڪري سگهجي ٿو. آخرڪار، مليل جي شين جو هڪ اعلي ساراھيو وڌيڪ مال پاڪ ڪرڻ ضروري نه آهي. جي catalyst جي عمل جي selectivity خام مال جي غير اپائتو خرچ جي اثرائتي گهٽتائي، سٺي اقتصادي فائدو ڏئي ٿو.

جي catalyst جي پيداوار ۾ درخواست جي فائدن

catalytic رد عمل جي ٻيو ڇا characterized آهن؟ هڪ الوقت هاء اسڪول ۾ ڏٺو مثال آهن، ظاهر آهي ته catalyst جو استعمال هيٺين گرمي پد تي عمل جي اجازت آهي ته. تجربن ڏيکاري ته ان جي توانائي خرچ ۾ هڪ اهم گهٽتائي تي ڳڻپ ۾ مدد لاء استعمال ڪري سگهجي ٿو. هي، تڏهن اتي جي دنيا ۾ توانائي جي وسيلن جي کوٽ آهي ته موجوده حالتن ۾ خاص طور اهم آهي.

catalytic manufactures جو مثال

جنهن صنعت جي catalytic رد عمل استعمال؟ اهڙي ڦاٽن جي مثال: nitric جي پيداوار ۽ sulfuric تيزابي، هائيڊروجن، نوشادر، polymers ۽ درجي تيل. حياتياتي تيزابي، monohydric ۽ جي تياري ۾ وڏي پئماني تي استعمال catalysis polyhydric alcohols، phenol resins، dyes، دوائن.

جي catalyst ڇا آهي

هن catalysts ڪيترن ئي ڪيميائي جزا Dmitriya Ivanovicha Mendeleeva، ۽ انهن جي مرڪب جي periodic نظام ۾ موجود پدارٿن جي خدمت ڪري سگهن ٿا. nickel، لوهه، پلاٽينم، cobalt، alumosilicates، مينگانيز oxides: سڀ کان عام سریع اڪيلائيء مان.

مضمونن جي catalysts

جي نلين عمل catalysts چڱو مشيني قوت آهي ان کان سواء، اهي catalytic poisons مزاحمت ڪري سگهن ٿا، آساني سان ٿيڻ (بحال).

catalytic جي مرحلي homogeneous اطلاعت گئس مرحلي ۽ سيال مرحلي ۾ ورهايل آهن.

اطلاعت جي انهن قسمن تي هڪ نظر وڌي. ڪيميائي تبديل ڪرڻ عاجلا جي حل ۾ هائيڊروجن cations ايڇ +، بنيادي طور hydroxide ions OH-، ڌاتو cations، م +، ۽ پدارٿن جنهن آزاد radicals جي ٺهڻ فروغ protrude.

catalysis جي ذات

تيزابي ۽ bases reacting جي جيالا Catalysis جي interacting پدارٿن ۽ catalyst مثبت ions (protons) جي وچ ۾ هڪ جي بدلي نه آهي ته آهي. اهڙيء طرح intramolecular transformations جاء وٺي. رد عمل جي هن قسم جي لاء آهي:

• ڏڪار (پاڻي uncoupling)؛
• hydration (پاڻي انو جي منسلڪ)؛
• esterification (alcohols ۽ carboxylic تيزابي کان ester جي ٺهڻ کان)؛
• polycondensation (پاڻي سان چادرن جي polymer پاڪستان ٺهڻ کان).

catalysis جو نظريو نه رڳو عمل پر به ممڪن پاسي transformation بيان. هڪ heterogeneous catalysis عمل هڪ الڳ مرحلي عاجلا صورتون جي صورت ۾، سنڌ جي reactants جي مٿاڇري جون پوائينٽون تي ڪجهه catalytic مال آهن يا ته علامه صاحب جي مٿاڇري شامل آهي.

اتي هڪ microheterogeneous عمل جو هڪ colloidal رياست ۾ هڪ catalyst پئجي شامل آهي. هي اختيار homogeneous کان heterogeneous catalysis ذهن کي هڪ عارضي رياست آهي. اهي عمل جي سڀ کان بيڪار catalysts استعمال ڪري گيسي پدارٿن جي وچ ۾ وٺندي. اهي pellets، لکئي، اناج جي صورت ۾ ٿي سگهي ٿو.

فطرت ۾ catalysis جي ورڇ

Enzyme catalysis وڏي پيماني تي فطرت ۾ آهي. اهو پروٽين انو، تحول رهندڙ organisms ۾ پرفارم جي biocatalysts synthesis ذريعي آگم. حياتياتي رهندڙ organisms جٽادار عمل جو ڪو، جي catalytic رد عمل کان شرم نه. اتساهه عمل جو مثال: جي جلجي لاء مخصوص پروٽين مان امينا تيزابي جي synthesis؛ سوڻ، پروٽين، آڪسيجن جي breakdown.

catalysis الخوارزمي

catalysis جي جيالا غور ڪيو وڃي. هن عمل porous بيڪار سریع ڪيميائي لهه وچڙ تي ايندڙ، ان ڪيترن ئي بنيادي قدم شامل آهن:

• kernel جو وهڪرو کان catalyst داڻو جي مٿاڇري کي reactants جي وسرن.
• جي catalyst pores ۾ reactants جي وسرن.
• chemisorption (چالو adsorption) پٺيء ڪيميائي پدارٿن جي advent سان reacting جي ڪيميائي عاجلا جي مٿاڇري تي - چالو ڪمپليڪس "catalyst reagents"؛
• مٿاڇري مجموعا "catalyst-پيداوار" جي ايندڙ سان atoms جو rearrangement؛
• سنڌ جي رد عمل پيداوار جي عاجلا جي pores ۾ وسرن.
• سنڌ جي رد عمل عاجلا بنيادي ۾ اناج جي وهڪري جي مٿاڇري کان پيداوار وسرن.

Catalytic ۽ غير catalytic ردعمل ايترو اهم آهي ته سال جي حوالي سان سائنسدانن هن علائقي ۾ تحقيق جاري آهي.

جڏهن homogeneous catalysis خاص فريب جي تعمير ڪرڻ جي ڪابه ضرورت ڪانه آهي. heterogeneous variant ۾ Enzyme catalysis قسمين قسمين ۽ مخصوص سامان جي استعمال ۾ شامل ٿي. ان وهڪري جي لاء خاص رابطي جي ڊوائيسز، جي رابطي جي مٿاڇري تي subdivided (جو وارين ۾ catalyst meshes جي ڀتين تي،) ترقي؛ هڪ فلٽر پرت؛ slurry بستري؛ هڪ هوا catalyst سان pulverized.

جي مشڪن ۾ گرميء جي منتقليء کي مختلف صورتن ۾ عمل آهي:

• ٻاهرين (ظاهري) گرمي exchangers جهڙي جي؛
• گرمي exchangers، هڪ رابطي جي مشڪن ۾ وڌوسون ذريعي.

رسائن جي فارمولا تجزيو ڪرڻ، اهڙي ردعمل جنهن ۾ هڪ catalyst جي آخري مصنوعات، جنهن جي ابتدائي جزا جي ڪيميائي لهه وچڙ جي دور ۾ ٺاهي آهي جو هڪ ته جيئن عمل ملي ڪري سگهجي ٿو.

اهڙي عمل autocatalytic سڏيندا آهن، ڪيمسٽري ۾ سڄو autocatalysis سڏيو.

ڪجهه پدارٿن جي رد عمل آميزش ۾ موجودگي سبب ڪيترن ئي ڳالهائڻ رفتار. اڪثر overlooked سندن فارمولن رسائن، لفظ "catalyst" يا هن جي لاء ان جي مختصرنالو سان متبادل آهن. اهي، جي لاڳاپا وڌائڻ جي آخري stereochemistry شامل نه وٺي اهي، رد عمل جي مڪمل ٿيڻ کانپوء ڏسڻ جي مقداري پوائنٽ کان تبديل نه ٿو ڪري سگهان. ڪجھ ڪيسن ۾، پدارٿن جي سڀني ننڍي مقدار ته بامعني ويندڙ عمل جي شرح متاثر. ان کي جائز ۽ اهڙي جڏهن عاجلا ڪيميائي لهه وچڙ پاڻ رد عمل بچيو عمل طور حال آهي.

ڪيميائي عمل جي تبديليء جي شرح تي catalyst اثر جي ذات آهي ته مال جي سرگرم پيچيده جي انشا ۾ شامل آهي، ۽ تنهن ڪري تبديليون آهي جو فعال ٿيڻ توانائي جي ڪيميائي لهه وچڙ.

جي پيچيده catalyst regeneration جي مقدر ۾ هتان آهي. تري ۾ ڪنڊي، ته ان کي خرچ نه ڪيو ويندو آهي لهه وچڙ جي رقم کان پوء بدليل رهندو. هن سبب جي لاء سرگرم مال جو ڪافي ننڍي مقدار جي substrate (رد عمل reagent) سان پڇن.ذاتي آهي اهو آهي. حقيقت ۾ catalyst جي هڪ معمولي رقم ۾ ڪيميائي عمل جي باوجود فنا، جيئن مختلف ثانوي عمل ٿي سگهي ٿو: ان عمل نقصان Poisoning ٿي، ته بيڪار catalyst جي مٿاڇري رياست جي تبديلي. رسائن جي فارمولا اڪائونٽنگ catalyst داخل ڪونه ڪندا.

ٿڪل

رد عمل آهي، جنهن جي ملوث جي سرگرم ڪاٿو لڳايو (catalyst) هڪ شخص کي وڪوڙي، کانسواء اھي ان جي جسم ۾ وھنديون آھن. Homogeneous اطلاعت گهڻو گهٽ heterogeneous لهه وچڙ جي ڀيٽ ۾ عام آهي. ڪنهن به صورت ۾، پهريون عالم برزخ ڪمپليڪس، جنهن ڪرشماتي آهن، جي ٺهڻ جتان نازل ڀڃندا ۽ اتي ئي ڪيميائي عمل جي عاجلا جي regeneration (بحالي). مثال طور، potassium persulfate سان metaphosphoric امل جي لهه وچڙ catalyst hydriodic امل عمل جي طور تي. هڪ زرد حل ٺاهي جڏهن ته reactants کي شامل ڪيو. اسان جي عمل جوڙجڪ fades جي آخر ۾ پڙهجي جيئن. هن معاملي ۾ هڪ عالم برزخ پيداوار جي طور تي iodine آهي، ۽ اهو عمل ٻن مرحلن ۾ جاء وٺندو آهي. پر جيئن جلد metaphosphoric امل synthesized آهي catalyst ان جي اصل حالت موٽي آيو آهي. Catalysts جي صنعت ۾ indispensable آهن، انهن کي رد عمل جي اعلي معيار جي شين حاصل ڪرڻ جي transformation تيز ڪرڻ ۾ مدد. سندن شموليت ۽ جسم ۾ biochemical عمل کان سواء ممڪن نه آهي.