هوا جي molecular ڪاميٽي - عزم

هن molecular وزن جي مال جي آنو ۾ موجود سنڌ جي atoms جي عوام جي پڄاڻي جي حيثيت جو اظهار ڪيو. عام طور تي ان amu (پرمان ڪاميٽي يونٽ) ۾ اظهار ڪيو آهي، ڪڏهن به دا سڏيو ۽ 1 amu لاء المتوفي denoted آهي اڄ 1/12 وزن سي ¹² ڪاربان atoms منظور، ڪاميٽي برابر ^1،66057.10 -27 ڪلو جي يونٽن ۾.

اهڙيء طرح، جو پرمان ڪاميٽي هائيڊروجن 1 ڪرڻ برابر آهي، ته ¹ ح 12 س ¹² ڀيرا آسان ڪاربان atoms ۾ هڪ هائيڊروجن جوهر اشارو. 1،66057.10 تي molecular وزن ڪيميائي مرڪب Multiplying ^-27 kilograms ۾ molecular وزن اهميت نٿي ملي.

عملي طور تي، بهرحال، هڪ کان وڌيڪ آسان ڊ اٿارجن آسودو = م / د، جتي م - molecular وزن المتوفي طور تي هڪ ئي وزن يونٽن ۾ آڪسيجن جي molecular ڪاميٽي، ڪاربان يونٽن ۾ اظهار 16 x 2 = 32 آھي (diatomic آڪسيجن آنو) . اھڙي طرح، ڪيميائي حساب ۾ ۽ ٻين مرڪب جي molecular ڪاميٽي جو ڏوهه آهي. هائيڊروجن جي molecular ڪاميٽي، جنهن کي پڻ هڪ diatomic آنو آهي، جي برابر آهي جي حوالي 2 x 1 = 2.

Molecular وزن - جي آنو جي سراسري ڪاميٽي، ان جي جزا جنهن جو ڪيميائي بڻجي جي isotopic انشا لاء اجازت ڏئي ٿو جو هڪ شئي آهي. هن جي شرح ڪيترن ئي پدارٿن جن انشا سڃاتو وڃي ٿو جي آميزش لاء اندازو ڪري سگهجي ٿو. خاص طور تي، ان جي molecular ايئر جي ڪاميٽي 29 برابر ورتو ڪري سگهجي ٿو.

کي ۾ ان کان اڳ اسان کي سرشٽيء جي تصور ھوا. اڄ هن تصور mol سان متبادل آهي - اڏاريل (انو، atoms، ions) جي Avogadro مسلسل لاء برابر (6.022 × 10 ²³⁾ جي هڪ انگ قسمن جا مال جي ^رقم. اڄ تائين، ان کي به هنر جي اصطلاح استعمال ڪيو ويندو آهي "molar (molecular) تور." پر، وزن، جنهن تي دارومدار کي ان جي ابتڙ ۾ سائيٽ ڊولپر تائين، وزن - هڪ مسلسل سميجي آهي، سو سڀ هڪ ئي اها هن اصطلاح کي استعمال ڪرڻ کان وڌيڪ صحيح آهي.

ٻين واريء جيئن ايئر جي Molecular عام استعمال ڪندي ڏٺا ٿي سگهي ٿو Avogadro جي قانون. هن قانون ۾ چيو ويو آهي ته واريء جي هڪجهڙائي مقدار ۾ هڪجهڙائي حالتن هيٺ انو جو ساڳيو تعداد پيش. انڪري، ڪجهه گرمي ۽ دٻاء mol گئس جي تحت هڪ ئي مقدار کي سائو ڪندو. ته هن مثالي واريء جي قانون جي سختي سان ڪيو آهي ڏنو 6.022 x ^{23 آڪٽوبر} انو هجن گئس 0 ° س ۽ 1 فضا دٻاء ۽ 22.414 ليٽر جي مقدار تي ٿيندڙ mol.

هوا جي Molecular ڪاميٽي يا ڪنهن ٻئي گيسي پدارٿن ڏنل آهي. هڪ ڪجهه دٻاء ۽ گرمي پد ۾ گئس جي هڪ مشهور مقدار جي ڪاميٽي جي آڌار. ان کان پوء جي غير ideality لاء درست آهن جي حقيقي گئس ۽ Clapeyron لاڳاپا وڌائڻ PV استعمال ڪرڻ = RT پوء 1 فضا ۽ 0 ° سي جي دٻاء حالتن کي ڏنو مقدار، هڪ مثالي گئس لاء انهن حالتن هيٺ سنڌ جي مقدار ۽ ڪاميٽي ڄاڻڻ، ان 22،414 ليٽر ۽ امتحان گئس ذات جي وزن حساب وٺڻ لاء آسان آهي ته، ان molecular وزن آهي. اهڙيء طرح ۽ هوا جي molecular ڪاميٽي مقرر.

هيء طريقو هڪ ھيئن صحيح molecular وزن انهيء، جنهن کي ڪڏهن به ڪيميائي مرڪب جي پرمان عوام جي عزم جي لاء استعمال ڪري رهيا آهن ڏيندو آھي. سنڌ جي گئس جي molecular وزن جي هڪ خراب ڄاڻڻ لاء ان کي عام طور مثالي سمجهيو ويندو آهي، ۽ ڪنهن کي وڌيڪ adjustment نه ڪيو آهي.

جي مٿي جو طريقو اڪثر ڏیٹو سيال جي molecular وزن determining لاء استعمال ڪيو ويندو آهي.