ايجادادرو جي قانون

اصول، جيڪو 1811 ع ۾ اطالوي ڪيفسٽسٽ امودو آوگادرو (1776-1856) ۾ تيار ڪيو ويو آهي، چوي ٿو: هڪ جهڙيون گرمي ۽ دٻاء جي گنجائش جي برابر، ساڳيا ئي انوڪولس جو ساڳيو تعداد، ان جي کيمياڻي طبيعت ۽ فزيڪل ملڪيت کان سواء. اهو انگ هڪ جسماني مسلسل تناسب جي برابر آهي، آلو، جوهر، آئنز جي اليڪٽرانز يا ٻين ذرات جي هڪ انگ تي مشتمل آهي. بعد ۾ ايوگوادرو جي نظريي جي وڏي تعداد جي تصديق ڪئي وئي، مثالي گيسن لاء هڪ بنيادي قانون جيڪو هڪ ايجادرو جي قانون کي سڏيو ويو سائنس ۾ داخل ٿيو، ۽ ان جي نتيجن کي اهو يقين آهي ته هر هڪ گيس جي صورت ۾ هڪ ئي گوري جي صورت ۾، ساڳئي حجم تي قبضو ڪندو، ھڪڙي بلين کي سڏ ڪيو.

آمدو آوگادرو پاڻ کي فرض ڪيو ته جسماني مسلسل هڪ تمام وڏي طريقي آهي، پر صرف هڪ آزاديء جو طريقو، سائنسدان جي موت کان پوء، 12 گ ۾ موجود ائس جو تجربو سازگار بڻائڻ جي اجازت ڏني وئي آهي (ڪاربن جو وڏو جوهر آهي) يا گئس جي ايمڙي جي مقدار ۾ (ٽي = 273.15 ڪ ۽ P = 101.32 ڪPa)، 22.41 ليٽر جي برابر. عام طور تي باقاعده اين اين يا گهٽ اڪثر دير سان ايل کي ظاهر ڪيو ويندو آهي. اهو سائنسدان-اييوگادرو جو نمبر رکيو ويو آهي ۽ اهو تقريبن 6.022 آهي. 1023. اها 22.41 ليٽر جي مقدار ۾ ڪنهن به گيس جي انوگ جو تعداد آهي گيسس (هائڊروجن) ۽ ڳري گيسز (ڪاربان ڊاء آڪسائيڊ). اييوگادرو جي قانون کي رياضي طور تي اظهار ڪري سگهجي ٿو: V / n = VM، جتي:

• هلي گئس جو مقدار آهي.
• ن جي ھڪڙي رقم آھي جنھن جي ڪاميٽي عام ميالر جي ذخيري جي مقدار جو تناسب آھي.
• وي ايم - مسلسل تناسب يا ايميل حجم.

آمدو آوگادرو هڪ معزز خاندان سان تعلق رکي ٿو، جيڪو اتر اٽلي ۾ رهندو هو. هن ٽورن ۾ 08/09/1776 تي ڄائو هو. سندس پيء فلپيو آوگرورو، عدليه کاتي جو ملازم هو. وينين ميڊيوليبل ڊڪٽيٽ ۾ سرورن جو مطلب هڪ وڪيل يا سرڪاري آهي جيڪو ماڻهن سان گفتگو ڪيو. ان زماني ۾، روايتون، عهدي ۽ پروفيسر وراثت ۾ هئا. تنهن ڪري، 20 سالن ۾، Amadeo Avogadro جو هڪ درجو حاصل ڪيو، فقه جي طبيعت (چرچ) جو ڊاڪٽر. طبيع ۽ رياضيات، هن 25 سالن ۾ آزاديء سان پڙهڻ شروع ڪيو. هن پنهنجي سائنسي ڪم ۾ اليڪٽرروڪيميمريا جي فيلڊ ۾ برقي پيزن جي مطالعي ۽ تحقيق ۾ مصروف هو. بهرحال، اييوگادرو، سائنس جي تاريخ ۾ داخل ٿيو، ائٽميستي نظريي جي هڪ تمام اهم اضافو ٺاهيندي: هن هڪ مادو جي ننڍڙي ذخيري جو تصور متعارف ڪرايو جيڪو آزاديء سان وجود ۾ ٿي سگهي ٿو. اهو گيس جو رد عمل جي وچ ۾ سادي وومیٹريڪ تعلقات کي بيان ڪرڻ لاء اهم هو، ۽ اييوگادرو جي قانون سائنس جي ترقي لاء ۽ وڏي پيماني تي استعمال ڪيو ويندو هو.

پر اهو فوري طور تي نه ٿيو. ڪجهه دانشورين اييوادادرو جي قانون ڏهاڪن ۾ تسليم ڪيو ويو. اطالوي فزيڪل پروفيسر جي مخالفين برزليس، ڊالٽن، ديوي جي حيثيت سان مشهور ۽ معزز سائنسي اختيار هئا. انهن جي غلط تصورات، پاڻي کيريل جي کيمياوي فارمولا بابت تنازعات جو سال ٿي ويا، ڇاڪاڻ ته यो मानिन्छ कि यो H2O द्वारा लिखित छैन، तर HO या H2O2 द्वारा. ۽ صرف ايگادادرو جي قانون پاڻيء جي آلوز ۽ ٻين سادي ۽ پيچيده مچين جي تعمير کي قائم ڪرڻ ۾ مدد ڪئي. آمدو آوگادرو دعوي ڪيو آهي ته سادي عناصر جي انوگولي تي ٻه جوڌ مشتمل آهي: O2، H2، Cl2، N2. جنهن مان اهو ظاهر ٿئي ٿو ته هائڊروجن ۽ کلورين جي وچ ۾ ردعمل، جنهن جي نتيجي ۾ هائڊروجن کلورائڊ ٺهرايو ويندو، انهي جي شڪل ۾ لکيو وڃي ٿو: Cl2 + H2 → 2HCl. جڏهن هڪ ڪل2 انوڪول هڪ H2 انوڪ سان ڳنڍيل آهي، ٻه HCl انوولز ٺاهي رهيا آهن. اهو حجم جيڪو هيڪل تي قبضو ٿيندو، ان جو ردعمل ۾ داخل ٿيڻ جي سڀني حصن جي مقدار وانگر، اهو آهي ته، انهن جي ڪل مقدار کي برابر هجڻ گهرجي. صرف 1860 ع کان، اييوگادرو جي قانون کي فعال طور تي لاڳو ڪيو وڃي ٿو ۽ ان جي نتيجن کي اسان کي ڪجھ ڪيميائي عناصر جي جوهر جي عوام جي حقيقي قدرن کي قائم ڪرڻ جي اجازت ڏني.

ان جي بنياد تي مکيه نتيجن مان هڪ هڪ هوندو هو مثالي گيس جي رياست کي بيان ڪيو ويندو: P = VM = R • T، جتي:

• ايم ايم جو ايميل حجم آهي.
• پي جي گئس دٻاء آهي؛
• T کي مطلق گرمي پد آهي.
• آر آفاقي گئس جي مسلسل مسلسل آهي.

گڏيل گئس قانون ايوگادرو جي قانون جي نتيجي ۾ پڻ آهي. مادہ کے مسلسل محيط لاء، اهو ڏسڻ (P • V) / T = n • R = const، र यसको रेकर्डिङ प्रपत्र: (p1 • V1) / T1 = (p2 • V2) / T2 आप एक राज्य से गैस के संक्रमण के लिए गणना करने की अनुमति देता है. (ھڪڙي ٻيھر انڊسٽري 1 ذريعي) ٻئي ڏانھن (انڊيڪس 2 سان).

اييوگادرو جي قانون اهو ممڪن آهي ته هڪ ٻيو اهم نتيجو ڪڍڻ لاء، جيڪو انوئلوليس عوام جي تجرباتي مقصود لاء رستي کي گيسس رياست ڏانهن منتقل نه ٿيندي. M1 = M2 • ڊي، جتي:

• M1 - پهرين گئس لاء ملال ڪاميٽي؛
• M2 - سيڪنڊ گيس جو سيڪنڊ گيس لاء.
• D1 پهريون گيس جو تعلق رکي ٿو، جيڪو هائيڊروجن يا هوائي (هائڊروجن: D1 = M1 / 2، ايئر ڊي 1 = M1 / 2 2) آهي، جتي 2 ۽ 29 هولڊ عوام هائيڊرن ۽ هوا آهي.