Oxidation جي ڊگري جو تعين ڪرڻ لاء ڪيئن

سڀ ڪيميائي پدارٿن انو، جنهن جي smallest اڏاريل آهن جو آهي. اهي electrically اڻ ڌريو آهي ۽ atoms، جنهن سان جڙيل آهن جو ٺهيل آهن covalent ھٿيار جي. مان انو ۾ ڪيميائي جزا جو atoms جي صلاحيت valence سڏيو جوڙي جو هڪ خاص نمبر بڻجي ڪري. جي شروعات ۽ ڪيميائي ھٿيار جي نظريي جي ترقي سان تعلقي ۾ هن تصور اهم تبديلي undergone ڪري ڇڏيو ۽ هاڻي ڪو به واضح سائنسي تفسير، اهڙا تعليم جي مقصدن ۾ استعمال ڪيو آهي ۽ اڪثر oxidation جي مرتبي سان سڃاڻپ آهي. جي آنو جيڪڏھن - جي smallest particle مواد آهي، ان جي جوهر کي smallest ناقابل particle ڪيميائي عنصر آهي. جوهر پڻ آهي ان جي مرڪز ۾ electrically اڻ ڌريو particle هڪ جي consisting هڪ بنيادي مثبت protons جو حڪم ڪيو آھي، ۽ ان جي چوڌاري electrons جي هڪ ڪڪر (negatively جو حڪم) نه آھي. تنهن ڪري ان کي electrons جي نيوڪلئس ۾ منفي چارج جي مثبت چارج balancing وٺندي آهي. سمجهڻ لاء ڪيئن oxidation جي ڊگري جو تعين ڪرڻ لاء، ۽ جيڪي ان کي ضروري آهي خاص پدارٿن جي انو جي اڏاوت تي غور ڪري.

هائيڊروجن ۽ chlorine جي وچ ۾ هائيڊروجن chloride (HCl) جي هڪ آنو ۾، اتي electrons جي هڪ عام ڏنيون آهي. هڪ هائيڊروجن جوهر هڪ proton ۽ هڪ برقيو ڪئي. chlorine جوهر 17 protons ۽ electrons 17 اٿس، ٻاهرين شيل برقيو ڪسافت ۾ ست electrons جي هڪ ته هائيڊروجن جوهر جي هڪ برقيو سان teamed اهڙيء طرح هڪ برقيو ڏنيون بڻجي ڪري: ايڇ: Cl. جي آنو H2S ۾ H. جي هدايت جي oxidation جي ڊگري جو تعين ڪرڻ لاء ڪيئن، مثال طور، chlorine ۽ HCl جي آنو هائيڊروجن ۽ هائيڊروجن sulfur ۾: هن H2S ٻنهي هائيڊروجن atoms سان electrons جي آنو sulfur جوهر 2 گڏيل ڏنيون ٺاهي: ايڇ: آيس؟ Valency جي رقم جي آنو ھٿيار يا برقيو جوڙو ۾ ٺهيل آهي جو خيال ڏئي ٿو، پر انهن جي دربدري ۾ ڏيکاري نه رکندو آھي.

اهو فرض آهي ته هڪ آنو ۾ atoms جو electrons جي برقيو جوڙو جنهن جي سڀ کان elekrootritsatelnomu جوهر منتقل آهن ۾ گڏ ٿيل آهن. هائيڊروجن ۽ HCl ۾ chlorine هڪ رابطي جو هڪ chlorine منتقل ڪيو ويندو آهي تنهنڪري ان جي سڀ کان electronegative آهي شروع ڪري سگهو ٿا. اهڙيء طرح، oxidation هائيڊروجن سان گڏوگڏ 1 برابر جي ڊگري، جڏهن ته chlorine - ڪاٽو 1. آنو H2S ۾ هر هائيڊروجن جوهر هڪ sulfur جوهر، جنهن رخ ۾ ٻه ھٿيار ڪئي سان رابطي ۾ اچي ٿو. هن صورت ۾ ٻئي برقيو جوڙو هڪ sulfur جوهر منتقل ڪيو. تنهن ڪري، هائيڊروجن سان گڏوگڏ جي oxidation جي وڏا 1 ڏنگو، ۽ sulfur جوهر - ڪاٽو 2. oxidation ايجنٽ، مثال طور، HCl، H2S، O2، N2، اين، Ag، سي جي ڊگري جو تعين ڪرڻ لاء ڪيئن؟ سادي يا پيچيده مال جي oxidation هميشه 0، جيئن مال انو يا atoms جو ٺهيل آهي ۽ اھي electrically اڻ ڌريو آهي. هن مان، ته آنو ۾ هدايت جي oxidation جي وڏا پئجي ويو.

hypochlorous امل جي مثال ۾ غور ڪري سگهو ٿا ڪيئن Cl جوهر لاء oxidation جي ڊگري جو تعين ڪرڻ لاء. HClO آنو ۾، ڪنهن ٻئي مال جي آنو ۾، هائيڊروجن هميشه (hydrides کان سواء) آھي oxidation سان گڏوگڏ 1 جي characterized، ۽ آڪسيجن هميشه آهي - (barium آڪسائيڊ ۽ آڪسيجن fluoride کان سواء) oxidation ڪاٽو 2. ڇو جو آنو ڪا به چارج نه پاڻ ڪئي آهي، اسان لاڳاپا وڌائڻ لکڻ ڪري سگهو ٿا (1) + + x (- 2) = 0. هن لاڳاپا وڌائڻ حل ٿيڻ گهرجن: x = 0 - (1) - (-2) = (+1) اهڙيء طرح، ان کي ٻاهر ڦرندو ته hypochlorous امل جي آنو في Cl جي oxidation جي مرتبي سان گڏوگڏ ڏنگو 1. هن ريت ڏيکاري ٿو ته ڪيئن هڪ آنو ۾ ڪنهن به خاص هدايت جي oxidation جي ڊگري جو تعين ڪرڻ لاء. سڀ کان اول، سنڌ جي مشهور انهيء جي عنصرن valency جو پڪو ارادو آهن يا جن oxidation جي وڏا تبديل نه ڪندا آھن.

اهڙيء طرح، oxidation جي conditional قدر (جي آنو ۾ جوهر جي رواجي چارج) رڪارڊنگ لاء استعمال ڪري سڏيو ويندو آهي equations ردعمل جي oxidation يا مختلف پدارٿن جي گهٽتائي سان لاڳاپيل آهي. هن جو قدر electrons جي پيشڪش آهي، جنهن کي مڪمل طور ڪيميائي جزا جي electronegative انو ڏانهن منتقل ڪيو جو تعداد ڏنگو. هن oxidation جي علامت جوهر تي رڪارڊ آهي. ان جي داخلا تي اشارو ڏئي ڪيئن ڪنهن به مال جي هڪ آنو ۾ ڪا خاص هدايت جي oxidation جي ڊگري جو تعين ڪرڻ لاء. مثال طور، هڪ رڪارڊ (بيورو + 1Cl-1) ته لوڻ آنو sodium oxidation وڏا گڏوگڏ 1 سمجھي ٿي آهي، جيڪو ڪاٽو 1، ۽ chlorine اھڙي طرح: (+1) + (-1) = 0. جي آنو ۾ potassium permanganate (k + 1Mn + 7O-24) سان گڏوگڏ 1 potassium مينگانيز سان گڏوگڏ 7 تائين، سنڌ جي آڪسيجن ڪاٽو 2، ته آهي: (+1) + (+7) + 2 • (-2) = 0. nitric امل جي آنو (ح + 1N + 5O-23) سان گڏوگڏ هائيڊروجن لاء 1، nitrogen سان گڏوگڏ سنڌ جي آڪسيجن ڪاٽو 2 لاء 5 لاء، ۽ سڄي آنو electrically اڻ ڌريو آهي: (+1) + (+5) + 3 • (-2) = جو آنو ۾ 0. nitrous جي امل (ايڇ + 1N + 3O-22) سان گڏوگڏ هائيڊروجن لاء 1، nitrogen سان گڏوگڏ 3 آڪسيجن ڪاٽو 2 لاء، جيئن جو آنو جي چارج، ٻڙي جي برابر آهي ته پوء: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. مثال طور، nitrogen ڏسي سگهجي ٿو هن جوهر (هڪ يونٽ جي هڪ interval سان) 5 ڪرڻ سان گڏوگڏ يا ڪاٽو 3 جي مختلف oxidation رياستن ۾ هڪ مختلف پدارٿن ڪري سگهون ٿا ته.