Hydrobromic امل. تياري ڪرڻ جي طريقن، طبعي ۽ ڪيميائي مال

Hydrobromic امل (به سڏيو هائيڊروجن bromide) - هائيڊروجن جي هڪ inorganic مرڪب (ح) bromine (Br) سان آهي. اهو هڪ colorless گئس، جنهن نم ايئر ۾ هڪ دلدار fog صورتون آهي.

هائيڊروجن bromide جي حاصلات جي طريقن ڇا آهي

oxidizability bromovodoronoy امل جي اعلي سند حاصل ڇاڪاڻ ته، ان جا اثرات alkali ڌاتو bromides کي ضلعا sulfuric امل جي ذريعي حاصل نه ٿي سگهي. هيٺين رد عمل وٺندي:

2KBr (potassium bromide) + 2N2SO4 (sulfuric امل) = K2SO4 (potassium sulfate) + SO2 (sulfur oxide) + Br2 (bromine آنو) + 2H2O (جو پاڻي)

1. صنعت ۾ اهڙي hydrobromic طور تيزابي، هڪ رد عمل جنهن ۾ جوڙيل عنصرن پڇن.ذاتي جي پيروڪار جي حاصلات. مثال طور، اسان کي سٺن آهن جي مال جي پٺيان طور تي حاصل ڪري سگهجي ٿو:

h2 (هائيڊروجن آنو) + Br2 (bromine آنو) = 2HBr (hydrobromic امل)

هن رد عمل 200 400 کي درجن جي گرمي پد تي ممڪن بنائي سگهن آهي.

2. اهو به vitro ۾ ۽ ڪيترن ئي طريقن ۾ هڪ hydrobromic امل حاصل ڪرڻ ممڪن آهي.

- جي hydrolysis pentabromide يا فاسفورس tribromide:

PBr3 (tribromide) + 3H2O (ٽي پاڻي انو) = H3PO3 (phosphoric امل) + 3HBr (hydrobromic امل، ڪيميائي فارمولو)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (چار پاڻي انو) = H3PO4 (phosphoric امل) + 5HBr (هائيڊروجن bromide)

- bromine جي گهٽتائي جي:

3Br2 (ٽي انو bromine) + آيس (sulfur) + 4H2O (پاڻي) = (رد عمل 100-150 درجن جي گرمي پد ۾ ممڪن آهي) H2SO4 (sulfuric امل) + 6HBr (هائيڊروجن bromide)
3Br2 (ٽي انو bromine) + KNO2 (potassium nitrite) + 4H2O (پاڻي) = KNO3 (potassium nitrate) + 2HBr (هائيڊروجن bromide)

- alkali ڌاتو bromides کان dilute امل سان مطلب displacing:

KBr (potassium bromide) + H2SO4 (sulfuric امل) = KHSO4 (potassium hydrogensulfate) + HBr (گئس جي طور تي آزاد ڪيو)

3. هڪ ضمني پيداوار هائيڊروجن bromide جيئن حياتياتي مرڪب bromoproizvodnyh جي synthesis ۾ حاصل ڪري سگهجي ٿو.

هائيڊروجن bromide جي جسماني مال:

1. hydrobromic امل - هڪ اڻ وڻندڙ ۽ pungent گند گذارڻ رنگ کان سواء هڪ گئس. تکو هوا ۾ نوش. اهو گرمي پد کي هڪ اعلي مزاحمت ڪئي.

2. خير H2O (پاڻي)، ۽ ethanol جي electrolyte بڻجي ڪرڻ ۾ گداز. هن aqueous HBr حل هڪ azeotrope ته 124 درجن جي گرمي پد تي آئٽم صورتون. پاڻي جي هڪ liter ۾ لڳ (0 درجن ۾) هائيڊروجن bromide جي اڌ liter dissolves.

HBr * H2O، HBr * 2H2O، HBr * 4H2O: جي هائيڊروجن bromide crystalline hydrates جي پٺيان طور تيار ٿي سگهي ٿو هڪ aqueous حل سوچڻ جي عمل 3..

4. صاف bromide فارم جي orthorhombic ٿانون نظام جي crystals، تارن جي گروپ ف mmm.

87 درجا solidifies - 5. -66.8 درجن جي گرمي پد تي سيال، ۽ گهٽ ٿيندو.

هائيڊروجن bromide جي ڪيميائي مال:

پاڻي سان reacting جي 1. hydrobromic امل فارم کي مضبوط امل آهي monobasic. هن رد عمل ڏنل آهي:

HBr + H2O (پاڻي) = Br- (bromine anion) + H3O + (hydronium آئن)

2. هيء مواد تيز گرمي جي مزاحمتي آهي، جڏهن ته 1000 درجن تي سڀني مان انو مان 0.5 جي باري ۾٪ توتڪ آهن:

2HBr (hydrobromic امل) = h2 (هائيڊروجن آنو) + Br2 (bromine آنو)

3. سمجهيو رابطي جي ڪيميائي مرڪب metals جو هڪ قسم سان گڏو گڏ سندن bases ۽ oxides سان ملندو. ردعمل جو مثال:

2HBr + Mg (هي ميگنيشيم) = MgBr2 (هي ميگنيشيم bromide) + h2 (گئس جي طور تي آزاد ڪيو)
2HBr + CaO (calcium oxide) = CaBr2 (calcium bromide) + H2O (جو پاڻي)
HBr + NaOH (sodium hydroxide) NaBr = (sodium bromide) + H2O (جو پاڻي)

4. bromide به هڪ ڪش ايجنٽ آهي. اهو بيابان ۾ کاڌائين oxidized آهي. هن سبب جي لاء، هڪ، جڏهن ته پوء ان aqueous حل ناسي ۾ رنگيل. سنڌ جي رد عمل اهڙي ٿي ويندي:

4HBr (hydrobromic امل) + O2 (آڪسيجن آنو) = 2Br2 (bromine آنو) + 2H2O (جو پاڻي)

درخواست

Bromide هڪ مختلف حياتياتي bromine derivatives جي ۽ مختلف ڌاتو bromides جي تياري لاء (synthesis) پيدا ڪرڻ لاء استعمال ڪيو ويندو آهي. خاص اهميت جي چاندي bromide فلم photographic مواد جي پيداوار ۾ استعمال ڪيو ويو آهي آهي.

ڪيئن آمد و رفت آهي

جي خول 68 يا 24 atmospheres جي دٻاء هيٺ 6،8 ليٽر جي capacitance.