Sulfur oxide

Sulfur زمين جي crust ۾ آهي، ان جي ٻين عنصرن مان جي سورهون جاء وٺندو آهي. اهو ٻنهي جي آزاد حالت ۾، ۽ سگهندو صورت ۾ وٺندي. Metallic مال هن ڪيميائي عنصر جي خصلت آهي. ان لاطيني جو نالو «Sulfur»، ايس denoted جي هدايت ڪئي آڪسيجن تي مشتمل هڪ مرڪب ۽ / يا هائيڊروجن فارم جي مختلف ions امل ڳريل ۽ گھڻن oxides جي طبقن سان تعلق رکندڙ ڪيترن ئي پدارٿن جن مان هر هڪ جو ان کان سواء سان هڪ sulfur oxide طور حوالو ڏنو وڃي ٿو ٿي سگھي ٿو ۾ شامل ڪردارن جي هڪ valence نمائندگي. Oxidation رياست جنهن ۾ ان exhibits مختلف مرڪب +6، +4، +2، 0، -1، -2. مختلف oxidation رياستن سان سڃاتو ويندو sulfur oxides. سڀ کان عام - ان ڊاء ۽ sulfur trioxide. گهٽ چڱي ريت واقف sulfur مونو آڪسائيڊ، ۽ اعلي (SO3 کانسواء) ۽ هي هدايت جي هيٺين oxides آهن.

sulfur مونو آڪسائيڊ

هن inorganic مرڪب sulfur oxide II، پوء، ظاهر هن مرڪب سڏيو هڪ colorless گئس آهي. ان سان رابطو تي پاڻي وليء نه آهي، ۽ ان سان ملندو. هي مرڪب جنهن رڳو ناياب گيسي وچولي ۾ جنم وٺندي تمام ناياب آهي. پوء آنو thermodynamically ڪرشماتي آهي ۽ شروعات ۾ S2O2، (disulfur گئس sulfur يا آڪسائيڊ جو حوالو ڏنو) ۾ هڪجهڙائي پيدا آهي. اسان جي ماحول ۾ sulfur مونو آڪسائيڊ جي ناياب ايندڙ ۽ آنو جي گهٽ استحڪام جو سبب پوريء طرح مال جي خطري جي نشاندهي ڪرڻ ڏکيو آهي. پر هڪ کان وڌيڪ condensed يا ضلعا بڻجي oxide ۾ آڪسائيڊ ۾ موڙيندو، جنهن نسبتا toxic ۽ corrosive آهي. هي مرڪب به انتهائي flammable هو (هن متيان جي هڪ مضمون ۾ ايندي) sulfur ڊاء ساڙڻ جي حاصل آهي - toxic گئس. Sulfur oxide لڌا جي باري ۾ 2 (IO.NO.LV) هو (جي هڪ مشتري اپگرهه) زهره جي فضا ۽ interstellar وچولي ۾. اهو فرض آهي ته (IO.NO.LV) تي، ان volcanic ۽ photochemical عمل جو نتيجو آهي. اي + S2 → آيس + پوء ۽ SO2 → پوء + اي: بنيادي photochemical ردعمل جي پٺيان جيئن آهن

sulfur ڊاء

Sulfur oxide IV، يا sulfur ڊاء (SO2) هڪ تکي گند suffocating سان هڪ colorless گئس آهي. ڪاٽو 10 سي جي هڪ پد تي، ان کي هڪ سيال حالت ۾ ۽ ڪاٽو 73 سي solidifies جي گرمي پد تي ٿيو. 20 ۾ پاڻي جي 1 liter ۾ ° س SO2 جي لڳ ڀڳ 40 مقدار dissolves.

هن sulfur oxide، پاڻي فارم sulfurous امل ۾ dissolves ته جيئن ان جي anhydride آهي: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

اهو bases ۽ سان interacts : بنيادي oxides 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O ۽ SO2 + CaO → CaSO3.

sulfur ڊاء ۽ هڪ oxidizing ايجنٽ ۽ هڪ ڪش ايجنٽ جي عام مال لاء. SO2 + O2 → 2SO3: اهو atmospheric آڪسيجن جي هڪ catalyst جي حضور ۾ sulfur trioxide کي oxidized آهي. H2S + SO2 → آيس + H2O: جيئن ته هائيڊروجن sulfide طور تي مضبوط ڪش ايجنٽ سان، هڪ oxidant جو ڪردار ادا ڪري ٿي.

Sulfur ڊاء اهڙا sulfuric امل جي پيداوار لاء صنعت ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي. 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2: Sulfur ڊاء ٻرندڙ sulfur يا لوھ pyrites جي روپ ۾ آهي.

sulfur trioxide

Sulfur Oxide vi ۾، يا sulfur trioxide (SO3) هڪ عالم برزخ پيداوار آهي ۽ ڪو به آزاد جيڪا ڪئي آهي. ظاهر ۾ اها هڪ colorless سيال آهي. اهو 45 سي جي گرمي پد تي ۽ هيٺ 17 سي هڪ اڇو crystalline ڪاميٽي ۾ هڪجهڙائي پيدا آهي آئٽم. هن اعلي oxides sulfur جي سختي hygroscopicity جي characterized (جي sulfur جوهر + 6 جي oxidation جي سند سان). SO3 + H2O ↔ H2SO4: پاڻي سان ان کي sulfuric امل صورتون. پاڻيء ۾ لوڻ، گرمي جي وڏي مقدار emits ۽ جيڪڏھن نه جتان جي oxide جو هڪ وڏو مقدار شامل، ۽ فوري طور، پوء هڪ ڌماڪي نمودار ٿي سگهي ٿو. Sulfur trioxide ضلعا sulfuric امل ۾ با آساني وليء oleum بڻجي ڪرڻ آهي. اپ لاء 60٪ oleum جي SO3 مواد. هن sulfur مرڪب لاء جو سڀ مال جي characterized آهي هڪ acidic oxide.

sulfur جي اعلي ۽ هيٺين oxides

اعلي sulfur oxides جي فارمولا SO3 + x، جتي x 0 يا 1. هن monomer oxide SO4 ٿي سگهي سان ڪيميائي مرڪب جو هڪ گروپ constitute peroxo تي مشتمل (ه) ۽ oxide SO3، sulfur oxidation +6 جي سند جي طور تي characterized. هن sulfur oxide جي رد عمل SO3 ۽ ۾ گهٽ درجه حرارت (78 سي هيٺ) ۾ پيدا ٿي سگهي ٿو پرمان آڪسيجن اوزون سان آميزش ۾ يا SO3 جي photolysis.

لاڙ sulfur oxides جي consisting ڪيميائي مرڪب جو هڪ گروپ constitute:

• پوء (sulfur oxide ۽ ان جي dimer S2O2)؛
• S2O؛
• SnO sulfur monoxides (، sulfur atoms جي ٺهيل ويڪريون جي consisting cyclic مرڪب هي آهن جنھن ۾ (ن) 5 کان 10 تائين ٿي سگهي ٿو).
• S7O2؛
• polymeric sulfur oxides.

هيٺين اضافو sulfur oxides ۾ دلچسپي. هن terrestrial ۽ extraterrestrial atmospheres ۾ سندن مواد مان تعليم حاصل ڪرڻ جي ضرورت جي ڪري آهي.