Electrolytes: مثال. تخليق ۽ برقيات جي ملڪيت. مضبوط ۽ ڪمزور الکوائيٽو

ڪيميائي طور تي اليڪٽرڪليٽس ڪيميائي دور کان ڄاتو وڃي ٿو. جڏهن ته، انهن جي درخواستن جي اڪثر علائقن ۾ هنن کي نسبتا نسبتا حاصل ڪيو آهي. اسان انهن مواد جي استعمال لاء صنعت جي سڀ کان اولين ترجيحات تي بحث ڪنداسين ۽ سمجھندا سين ته بعد ۾ نمائندگي ۽ انهن جي هڪ ٻئي کان ڪيئن فرق آهي. پر اچو ته تاريخ جي دوري سان شروع ڪريون.

تاريخ

پراڻي ترين معروف برقيات نموني ۽ اسڊٽس آهن، جيڪي قديم دنيا ۾ دريافت ڪيا آهن. بهرحال، وقت سان ترقي ٿيل اليڪٽرولروٽس جي ڍانچي ۽ ملڪيت بابت خيالات. انهن عملن جي نظرين کي ترقي ڪئي، 1880 ع کان شروع ٿي، جڏهن ڪيتريون ئي دريافتون ڪيون ويون آهن، اليڪٽرروايل ملڪيت جي نظريات سان لاڳاپيل. ڪيترائي نظرياتي ڍڳيل نظريات ۾ پاڻي جي آڌار تي عمل جو طريقيڪار جو بيان ڪيو ويو آهي (حقيقت ۾، صرف حل جو اهي اهي خاصيتون حاصل ڪن ٿيون جيڪي انهن صنعت ۾ استعمال ڪيا وڃن).

هاڻي اسان ڪيترن ئي نظرن بابت تفصيل سان بحث ڪنداسين جيڪي اليگزرويوٽس ۽ انهن جي ملڪيت بابت خيالن جي ترقي تي تمام وڏو اثر ڪيا آهن. ۽ سڀ کان وڌيڪ عام ۽ سادي نموني سان شروع ٿئي ٿو ته اسان مان هر هڪ اسڪول ۾ گذري ويا.

electrolytic dissociation arrhenius جي نظريو

1887 ع ۾ سويڊين جيميسٽ Svante Arrhenius ۽ روسي جرمن جيمسٽ ويلوخل اوستوالڊ کي electrolytic dissociation جو نظريو پيدا ڪيو. بهرحال، هتي، پڻ، اهو بلڪل سادو ناهي. اوغنيس پاڻ جو نامور جسماني اصولن جو حامي هو، جيڪو پاڻي سان گڏ موجود شيون جي وچ ۾ شامل نه ڪيو ويو ۽ دعوي ڪيو ويو ته حل ۾ آزاد فريض (آئنز) آهن. رستي ۾، اهو ئي اهڙن پوزيشن مان آهي جيڪا اسڪول ۾ اليڪٽرولولوٽڪ تڪرار اڄ سمجهيو وڃي ٿو.

اچو ته هن نظريي کي ڇا ڏنو انهن سڀني ڳالهين جي باري ۾ ٻڌائي ٿي ۽ مادو جي ڳالهين جي ميکانيزم کي ڪيئن بيان ڪري ٿو. ڪنهن ٻئي وانگر، هوء ڪيترن ئي ئي انهي کي نقل ڪندي آهي ته هوء هن کي استعمال ڪندي آهي:

1. پاڻيء سان لهه وچڙ ۾، مادي کي آئنس (مثبت - ڪشن ۽ منفي - آئنون) بند ڪري ٿو. اهي ذرات پاڻي جي انوگراف کي ڦٽا ڪن ٿا، جن کي حادثي طور تي هڪ پاسي تي مثبت طور تي چارج ڪيو ويو آهي ۽ ٻيو طور تي منسلڪ (ڊيولو ٺاهيل) آهن، نتيجي ۾ هڪڪويڪپلڪس (سليٽس) ۾ ٺهيل آهن.

2. جلاوطني جو عمل ردعمل آهي - اهو آهي، جيڪڏهن اهو مواد يونين ۾ ڀڄي ويو آهي، پوء ڪجهه فڪر جي اثر هيٺ، اهو وري ٻيهر ابتدائي هڪ ٿي سگهي ٿو.

3. جيڪڏهن توهان حل ڪرڻ لاء الٽروڊز سان ڳنڍيو ۽ موجوده کي شروع ڪيو وڃي، ته ڪائونشن منفي اليڪٽرروڊ ڏانهن ڪيڏي هلائي شروع ڪندو - ڪيٿود، ۽ يونين مثبت طور تي چارج ٿيل اونوڊ تائين. اهو ئي سبب آهي جو پاڻي ۾ تمام گھميل شيون آهن جيڪي پاڻي پاڻ کي برقي موجوده بهتر بهتر آهن. ساڳئي سبب اهي اهي اليڪٽرولليٽ سڏيندا هئا.

4. اليڪٽرروليٽ جي علحدگيء جي درجي کي مادي جو سيڪڙو بيان ڪري ٿو جيڪا تحليل کان محروم ٿي وئي آهي. اهو اشارو سالوینٽ ۽ سڀ کان وڌيل منحصر مواد جي ملڪيت تي منحصر آهي، جنهنڪري ايندڙ ۽ ٻاهرئين درجه حرارت جي تسلسل تي.

هتي، حقيقت ۾، ۽ هن سادي نموني جي سڀني بنيادي پوزيشن. اسان هن مضمون ۾ استعمال ڪنداسين ته اليڪٽررويوٽ حل ۾ ڇا ٿئي ٿي. هنن مرکبن جي مثالن تي بحث ڪيو ويندو، پر هاڻي اسان هڪ ٻئي نظريو تي غور ڪنداسين.

ايصيد جو اصول ۽ ليوس جا اکيه

Electrolytic dissociation کے نظريو کے مطابق، اسيد جو هڪ هايدروجن ڪشن موجود آهي، ۽ اڊل حل ۾ هائيڊڪسڪسائڊ انون کي ٺهيل هڪ مرڪب آهي. هڪ ٻيو نظريو آهي، مشهور ناممڪن گلبرٽ لوئس جي نالي پٺيان. اهو اسان کي اڊيد ۽ بنيادي طور ڪجهه هٽي جي تصور کي وڌائڻ جي اجازت ڏئي ٿو. ليوس جي نظريي جي مطابق، اييدز جو معاملو آئن يا انو آهي، جيڪي آزاد اليڪٽران مباحثو آهن ۽ هڪ اليڪٽران هڪ ٻئي انوڪ کان حاصل ڪرڻ جي قابل آهن. اندازو لڳائڻ ڏکيو ناهي ته هڏن جا اهي ذرا ذرا هوندا جيڪي هڪ يا وڌيڪ اليڪٽرانڪس استعمال ڪرڻ جي قابل آهن. اهو هتي تمام دلچسپ آهي ته ائڊم يا بنياد صرف اليڪٽررويو ئي نه ٿي سگهي، پر ڪنهن به شيء، پاڻي ۾ ڦيري به.

Brandsted جي پروٽوٽيڪلو نظريي-لوري

1923 ۾، هڪ ٻئي جي آزاديء سان، ٻه سائنسدانان ج. برونسٽ ۽ اي. ټيريري نے هڪ نظريه جو تجويز پيش ڪيو، جو هاڻي فعال طور تي سائنسدان طرفان ڪيميائي پروسيس کي بيان ڪرڻ لاء استعمال ڪيل آهي. هن نظريي جو بنياد اهو آهي ته جدا ٿيڻ جو مطلب ايڊس کان پروٽ جي پروٽين جي منتقلي تي گهٽجي وڃي ٿو. اهڙيء طرح، جنهنڪري هتي پروٽين مڃيندڙ طور سمجهيو آهي. ان کان پوء عيد ان جو ڊونر آھي. اهو نظريو پڻ بيان ڪري ٿو ته مادي جو وجود ملڪيت ۽ ايصز ۽ اڪري کي ظاهر ڪري ٿو. اهڙن مرکبن کي امفٽريڪ سڏيو ويندو آهي. برونسٽڊ-لوري جي نظرئي ۾، امفوليوس جي اصطلاح انهن لاء استعمال ٿئي ٿي، جڏهن ته ايڪڙ يا اٽي کي عام طور تي پروولوليتس سڏيو ويندو آهي.

اسان مضمون جي ايندڙ حصي ۾ آئي. هتي اسان وضاحت ڪريون ٿا ته مختلف مضبوط ۽ ڪمزوري اليڪٽرولليٽ هڪ ٻئي کان ڪيئن ۽ انهن جي ملڪيت تي خارجي عوامل جي اثر تي بحث ڪندا. ۽ پوء اسين انهن جي عملي درخواست جي وضاحت ڪرڻ شروع ڪنداسين.

مضبوط ۽ ڪمزور الکوائيٽو

هر مادي پاڻيء سان انفرادي طور تي اثر انداز ڪري ٿو. ان ۾ ڪجهه تاليف (مثال طور، ميزيڪل لوڻ)، ۽ ڪجهه سڀن سان ٺهڪندڙ نه آهن (مثال طور، چڪر). ان ڪري، سڀني مادي کي مضبوط ۽ ضعيف الیکٹروائيٽيون ۾ ورهايو ويو آهي. جنهنڪري مادي آهي جو پاڻي سان خرابي سان حل ڪن ۽ حل جي تري تي حلال ڪن ٿا. ان جو مطلب اهو آهي ته انهن جي انحصار جي تمام گهٽ سطح ۽ وڏي پابند توانائي آهي، جيڪا انوڪول کي معمول جي حالتن هيٺ ٺهڪندڙ ايئن کي ختم ڪرڻ جي اجازت ناهي. ضعيف الیکٹروئليوز جي انحصار يا ته تمام ٿوري دير سان، يا حل ۾ هن مواد جي گرمي ۽ گرمي ۾ اضافو ٿئي ٿي.

مضبوط اليڪٽرولليٽس بابت ڳالهايون. انهن ۾ سڀني حليل نموني، مضبوط ۽ مضبوط مضبوط ايڪليس شامل آهن. اهي آساني سان آئنون تي قابض ٿيڻ ۽ انهن جي تڪليف ۾ گڏ ڪرڻ ڏاڍو ڏکيو آهي. رستي جي ذريعي، اليڪٽررويوليٽس ۾ موجوده سموري طريقن سان حل ڪيل آئنون ترتيب سان ڪيا ويندا آهن. تنهن ڪري، بهترين اليڪٽروليوٽ موجوده طريقي سان هلندو آهي. جنهن جي نتيجي ۾ مثال: مضبوط ايڊز، الڪليس، گھميل نموني.

اليڪٽرانڪ فلڪائن جي روئي تي اثرائتي ڪارڪردگي

هاڻي اچو ته ڏسو ته ٻاهرئين ماحول ۾ تبديلي ڪيئن مواد جي ملڪيت کي متاثر ڪري ٿي . ضابطي سان سڌو سنئون الڳو ڪرڻ جي درجي تي اثر انداز ٿيندو. ان کان علاوه، هن تعلق سان رياضي طور تي اظهار ڪري سگهجي ٿو. قانون هن رابطي جي وضاحت کي اوستواڊ جي ضايع قانون آهي جنهن کي لکيو ويو آهي: الف = (K / سي) ^1/2 . هتي، تقسيم جو درجو (جزا ۾ ورتو ويو آهي)، ڪ جي الڳ الڳ، هر مادي لاء مختلف آهي، ۽ ج حل ۾ اليڪٽررولوٽ تسلط آهي. اهو فارمولا سان، هڪ طريقو ۽ ان جي رويي بابت حل ۾ گهڻو ڪجهه سکڻو آهي.

پر اسان موضوع کان ڌار ٿي ويا آهيون. حراست جي اضافي سان، برقيات جي درجه حرارت کي electrotete جي گرمي سان پڻ متاثر ٿئي ٿو. اڪثر شيون، ان جي وڌ ۾ وڌوائي ۽ ڪيميائي سرگرميون وڌندي. اهو اهو آهي ته صرف هيٺ ڏنل درجه حرارت تي ڪجهه ردعمل جو انداز وضاحت ڪري سگهي ٿو. عام حالتن جي تحت، اهي يا وري تمام سست رفتار سان يا ٻئي طرفن ۾ (هن عمل کي ردعمل سڏيو ويندو آهي).

اسان اهڙن عوامل کي تجزيو ڪيو آهي ته اهڙي قسم جي سسٽم جو رويي جو اندازو پيش ڪيو وڃي جيئن اليڪٽروليوٽ حل. هاڻي اچو ته انهن جو عملي ڪاروبار ڏانهن موٽون، بي يقيني طور تي، تمام اهم ڪيميائي.

صنعتي استعمال

يقينا، هرڪو اهو لفظ ٻڌو آهي جيڪو "اليڪٽرولروٽي" بيٽرين کي لاڳو ڪيو. ڪار ۾ ڪارڊ اڊڊ بيٽري استعمال ٿيندو آهي، جنهن ۾ الیکٹرويوٽ جو ڪردار 40 سيڪڙو سلفرڪ اسيد ڪيو ويو آهي. سمجهڻ لاء ڇو ته هن مواد جي ڪا ضرورت ناهي، اها بيٽري جي خاصيتن کي سمجهڻ ضروري آهي.

پوء ڪنهن به بيٽنگ جو اصول ڇا آهي؟ انهن ۾، هڪ مادي جي تبديلي جي هڪ ردعمل ردعمل ٻئي ۾ وٺندو آهي، جنهن جي نتيجي ۾ برقي ڇڏيا ويا آهن. جڏهن بيٽري چارج ڪيو ويندو آهي، مادي جو منحصر هوندو آهي، جيڪو عام حالتن جي تحت حاصل نه ڪيو وڃي. اهو ڪيميائي ردعمل جي نتيجي ۾ هڪ مادو ۾ بجليء جي جمع جي طور تي سوچيو وڃي ٿو. جڏهن خارج ٿيڻ شروع ٿيندي، ريورس ڦيرجڻ شروع ٿئي ٿي، نظام کي ان جي شروعاتي رياست ڏانهن وڌندي. اهي ٻئي طريقن سان گڏ هڪ چارج-خارج ٿيندڙ چڪر قائم آهن.

مٿي ڏنل عمل کي خاص مثال تي غور ڪريو - هڪ اڳواڻي آڊٽ بيڊ. اهو اندازو لڳائڻ ڏکيو ناهي ته هي موجوده ذريعو هڪ عنصر آهي جنهن جي اڳواڻي مشتمل آهي (سرفراز ڊاء آڪسائيڊ PBO ₂ ) ۽ اسيد. ڪو به بيٽرويو اليڪٽرروڊس ۽ انهن جي وچ ۾ جاء تي مشتمل آهي، صرف اليڪٽرروليٽ سان ڀريو. آخر ۾، جيئن اسان اڳ ۾ ئي وضاحت ڪئي آهي، اسان جي مثال ۾ سلفرڪ اسيد ۾ 40 سيڪڙو جي تسلسل سان استعمال ٿئي ٿي. اهڙي بيٽري جو ڪيڊروڊ ليڊ ڊاء آڪسائيڊ مان ٺاهيو ويندو آهي، ۽ انوڊ خالص اڳواڻن تي مشتمل آهي. اهو سڀ ڪجهه سبب آهن ڇاڪاڻ ته انهن ٻن الٽروڊرن تي اهڙا مختلف ردعمل ردعمل شامل آهن، جن کي اٺل ايڪس جهڙي آهي.

1. پي ايڇ ₂ + SO ₄ ^2- _{4 4} ⁺ + 2e = = PbSO ₄ + 2H ₂ اي (منفي الیکٹروڊ ڪيڊوت ۾ رد عمل موجود آهي).
2. Pb + SO ₄ ^2- 2e ^- = PbSO ₄ (مثبت الیکٹروڊ انوڊ تي رد عمل).

جيڪڏهن اسان بائیں کان دائیں ردعمل پڙهي سگهون ٿا، اسان اهو عمل وٺي وٺون ٿا جڏهن بيٽابيس ختم ٿي وئي آهي، ۽ جيڪڏهن کاٻي کان کاٻي پاسي - چارج دوران. वर्तमानको प्रत्येक रासायनिक स्रोतमा फरक फरक छ، तर तिनीहरूको प्रवाहको तंत्रमा सामान्यतया एउटै तरिकाले بيان ڪيل ہے: دو پروسيسرات واقع ہوتے ہيں، ان مان هڪ برقيات "جذب" آهن، ۽ ٻيو، "ٻاهر نڪرو." سڀ کان وڌيڪ اهم شيء اها آهي ته جذب ٿيل برقيات جو تعداد آزاد برقيات جي تعداد جي برابر آهي.

دراصل، بيٽرين سان گڏ، انهن مادي جي گهڻن ايپليڪيشنون موجود آهن. عام طور تي، الیکٹروئلائنس، جن جو مثال اسان ڏنل ڏنو آهي، صرف هڪ قسم جي اناج مان آهن جيڪي هن اصطلاح تحت متحد آهن. اهي اسان جي هر جڳهه تي هر جاء تي گهيرو ڪندا آهن. هتي، مثال طور، انساني جسم آهي. ڇا توهان سوچيو ته اهي مادو موجود نه آهن؟ تمام خراب ٿي ويا اهي اسان جي هر جاء تي آهن، ۽ وڏي ۾ وڏو نمبر رت جي اليڪٽروليو ذريعي ٺاهي وئي آهي. مثال طور، مثال طور، لوهه آئنون جيڪي هيموگلوبن جو حصو آهن ۽ آڪسڪس ٽرانسپورٽ کي اسان جي جسم جي نسب ۾ مدد ڪن ٿيون. رت جي اليڪٽرولليٽس پاڻيء جي لوڻ جي توازن ۽ دل جي ڪم کي منظم ڪرڻ ۾ پڻ اهم ڪردار ادا ڪري ٿو. اهو فنڪشن پوسٽوسيم ۽ سوڊيم آئنز ذريعي ڪيو ويندو آهي (اتي اهو هڪ پروسيس پڻ آهي جيڪو سيلن ۾ واقع آهي، جنهن کي پوٽوشيم سوڊيم پمپ سڏيو ويندو آهي.

ڪجھه مادو جيڪي توهان گهٽ ۾ گهٽ اليڪٽرروليٽز کي ڦهلائي سگهو ٿا. ۽ اتي صنعت جي ڪا به شاخ ناهي ۽ توهان جي زندگي سان، جتي ڪٿي لاڳو ٿينديون آهن. اهو صرف ڪار ۽ بيٽرين ۾ بيٽرين ناهي. هي ڪيميائي ۽ کاڌي جي پيداوار، فوجي فيڪٽريز، ڪپڙا فيڪٽريز ۽ ائين ئي آهي.

هن طريقي سان اليڪٽررويوٽ جي جوڙجڪ مختلف آهي. ان ڪري، اهو امڪري ۽ الڪليائن الیکٹرولي کي الگ ڪرڻ ممڪن آهي. اهي بنيادي طور پنهنجن ملڪيتن ۾ مختلف آهن: جيئن اسان اڳ ۾ ئي چئي چڪا آهن، اييدز پروٽين ۽ ڊائڪرن جو ڊونرز آهن. قبول ڪندڙ. پر وقت سان گڏ مادي جي حصي جي نقصان جي سبب اليڪٽررويوٽ جي جوڙجڪ ۾ تبديلي، يا ته گھٽتائي يا وڌائي ٿي (هر شيء تي جيڪو وڃائي ٿو، پاڻي يا الیکٹروايل) تي آهي.

اسان هر روز کي منهن ڏيو ٿا، پر تمام گهٽ ٿورا ماڻهو انهيء طرح ٺهڪندڙ اصطلاح جي طور تي ٺهرايل ڄاڻن ٿا. مخصوص مادہ جي مثال، ہم تباهه ڪيو، پوء چلو تھوڑا وڌيڪ जटिल अवधारणाहरु मा चलो.

برقيات جي جسماني ملڪيت

هاڻي جسماني بابت. جڏهن هن موضوع کي اڀياس ڪرڻ ۾ سڀ کان وڌيڪ اهم شيء آهي ته موجوده اليڪٽرروليٽيون ۾ ڪيئن منتقل ٿي ويندي آهي. هن ۾ فيصلي جو ڪردار آئن طرف ادا ڪيا وڃن ٿا. اهي چارج ٿيل ذرات ڪنهن ٻئي حل جي هڪ حصي کان چارج وٺي سگهن ٿا. اهڙيء طرح، اتحادين هميشه مثبت اليڪٽررويو کي ۽ منفي الیکٹروڊ تائين ڪشن کي ڏين ٿا. اهڙيء طرح، هڪ برقي موجوده سان حل جو ڪم ڪندي، اسان ان نظام جي مختلف طرفن تي الزام ورهايو ٿا.

هڪ جسماني خصوصيت ڏاڍي دلچسپ آهي، جهڙوڪ کثافت. بحث هيٺ ڏنل مرڪزن جي ڪيترا ملڪيت انحصار ڪري ٿي. ۽ اڪثر سوال پڇي ٿو: "اليڪٽروليوٽ جي کثافت کي ڪيئن وڌاء؟" حقيقت ۾، جواب آسان آهي: توهان حل جي پاڻيء جي مواد کي گهٽائڻ جي ضرورت آهي. برقي الٽليٽ جي کثافت کان وٺي خاص طور تي سلفرڪ اسيد جي کثافت سان طئي ڪيو ويو آهي، اهو گهڻو ڪري بعد ۾ تسلسل تي منحصر آهي. هن کي مڪمل ڪرڻ لاء ٻه طريقا آهن. سڀ کان پهريان ڪافي سادي آهي: بيٽرو ٿيل اليڪٽرروليٽ تي زور آڻيندي. هن کي ڪرڻ لاء، توهان کي ان کي چارج ڏيڻ جي ضرورت آهي ته گرمي جي اندر ڊيگهه سو سراسري کان مٿي ساڍا گهٽ وڌندي. جيڪڏهن اهو طريقو مدد نه آهي، پريشان نه ڪريو، هڪڙو وڌيڪ آهي: بس اڳئين اليڪٽرروليٽ کي نئين طور تبديل ڪريو. هن کي ڪرڻ لاء، اڳئين حل کي صاف ڪرڻ، سلفولڪ اسيد جي اندر جا باقي آبهوا پاڻيء جي اندر صاف ڪريو ۽ پوء نئين حصي ۾ وجهي. هڪ قاعدي طور تي، اليڪٽرروليٽ جي گنجائش حل فوري طور تي حراست جي ضروري قيمت آهي. هڪ متبادل ٿيڻ کان پوء، توهان ڊگهي عرصي لاء electrotete جي کثافت کي ڪيئن وڌائڻ جي باري ۾ وساري سگهو ٿا.

الیکٹروٽيٽ جي مجموعي طور تي ان جي ملڪيت کي طئي ڪري ٿو. مثال طور برقي چالکائي ۽ کثافتن جهڙوڪ خاصيتون، مثال طور، تيل ڪڍيل مادي جي فطرت ۽ ان جي حراست تي منحصر. اتي هڪ جدا سوال آهي ته بيٽر ڪيترو ئي اليڪٽرولليٽ ٿي سگهي ٿي. حقيقت ۾، ان جو مقدار سڌو سنئون مصنوعات جي اعلان ڪيل صلاحيت سان لاڳاپيل آهي. بيٽر اندر وڌيڪ سلفرڪ اسيد، اهو وڌيڪ طاقتور آهي، يعني، تمام وڏي وولٽ پيدا ڪرڻ جي قابل آهي.

اهو ڪٿي ڪارائتو آهي

جيڪڏهن توهان ڪار گاڏين يا گاڏين جو شوق آهيو، پوء توهان سڀني کي هر شيء سمجهيو. ڇوته توهان ڪڏهن به ڄاڻو ٿا ته بٽ ۾ ڪيترو اليڪٽرولليٽ ڪيئن ٺهڪندڙ آهي. ۽ جيڪڏهن توهان ڪارن کان پري آهن، پوء انهن مادي جي ملڪيت جي ڄاڻ، انهن جي ايپليڪيشنون ۽ انهن جي هڪ ٻئي سان ڪيئن لهه وچڙ نه هوندي سگهندي. هن کي ڄاڻڻ، جيڪڏهن توهان کي چيو ويو آهي ته ڇا پهچيو ته بي اليڪٽروليو بيٽري ۾ نقصان ٿيندو. جيتوڻيڪ جيڪڏهن توهان ڪار جوشيش نه آهيو، پر توهان وٽ ڪار آهي، بيٽابيس ڊوائيس جي ڄاڻ ڏاڍي سپر نه هوندي ۽ توهان جي مرمت ۾ مدد ڪندي. اهو تمام آسان ۽ سستي ٿيندو گاڏين جي مرڪز ڏانهن وڃڻ بدران پنهنجو پاڻ کي هر ڪم ڪرڻ لاء.

۽ انهي کي بهتر ڪرڻ لاء هن موضوع تي، اسان کي ڪيمسٽري درسي ڪتاب پڙهڻ لاء اسڪول ۽ يونيورسٽين لاء. جيڪڏهن توهان هن سائنس کي چڱي طرح ڄاڻو ۽ ڪافي درسي ڪتاب پڙهيا آهن، بهترين اختيار "ويندي موجوده ڪيميائي ذريعن" ويريفاف. هتي، جمع ڪندڙ جي عمل جي پوري نظريو، مختلف بيٽرين ۽ هائڊروجن عناصر تفصيل سان بيان ڪيو ويو آهي.

نتيجو

اسان وٽ ختم ٿي چڪا آهيون. اجازت ڏنل آهي. مٿين اسان سڀ کان تجزيي ڪئي آهي ته هي اليڪٽروليوٽس جهڙوڪ تصور جو تعلق: مثال، ساخت جي جوڙجڪ ۽ ملڪيت، افعال ۽ ايپليڪيشنون. هڪ دفعو ٻيهر اهو چوڻ لڳي ته اهي مرڪب اسان جي زندگيء جو حصو آهن، جنهن جي بغير اسان جي جسم ۽ صنعت جي سڀني شعبن جو وجود موجود ناهي. ڇا توهان خون جي برقي الڪرين بابت ياد رکو ٿا؟ انهن جي مهرباني انهن لاء اسين رهن ٿا. اسان جي مشينن بابت ڇا؟ هن علم جي مدد سان، اسان بيٽري سان ڪجھ مسئلا حل ڪري سگهون ٿا، ڇو ته اسان ڄاڻون ٿا ته ان ۾ اليڪٽروليوٽ جي کثافت کي ڪيئن وڌاء.

سڀ ڪجهه چئي نه ٿو سگھجي، ۽ اسان اهڙي قسم جو مقصد مقرر نه ڪيو آهي. آخرڪار، اهو سڀ ڪجهه نه ٿو چئي سگهجي ته انهن وڏن مادي جي باري ۾.