هن ڪنسنٽريشن ۽ sulfuric امل جي ڪسافت. هن ڪار جي بيٽري ۾ sulfuric امل ڪنسنٽريشن جي ڪسافت جو انحصار

Dilute ۽ ضلعا sulfuric امل - ان کي ايتري اهميت chemicals ته اهي ڪنهن ٻئي مال کان وڌيڪ دنيا ۾ وڌيڪ پيدا آهي. ملڪ جي اقتصادي مال جي روپ ۾ منجھس sulfuric امل جي سلسلي ۾، ڪٺي ڪري سگهجي ٿو.

dissociation عمل

Sulfuric امل مختلف concentrations جي aqueous حل جي صورت ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي. هوء ٻن مرحلن ۾ dissociation رد عمل undergoes، ايڇ ⁺ ions حل ۾ آهن گذارڻ.

ايڇ ₂ پوء ₄ = ايڇ ^{+ +} HSO ₄ ^-؛

HSO ₄ ^- = ايڇ ^{+ +} پوء ₄ ^-2.

Sulfuric امل هڪ مضبوط آهي، ۽ dissociation جي پهرين مرحلي پوء وهن ته اصل آنو جي عملي طور سڀ ايڇ ⁺ -ions ۾ نازل ڀڃندا ۽ HSO ₄ ^-1 -ions (هائيڊروجن sulfate) حل ۾ وٺندي. موجوده جزوي وڌيڪ disintegrate، ايڇ ⁺ ions ٻين releasing ۽ حل ۾ هڪ sulfate آئن (پوء ₄ ^-2) پيدا ٿئي. تنهن هوندي به، hydrogensulfate، هڪ ڪمزور امل پئي، تڏهن ايڇ ⁺ جي حل ۾ prevails ۽ پوء ₄ ^-2. مڪمل dissociation ان کي رڳو وٺندي جڏهن sulfuric امل حل جي ڪسافت جي ويجهو آهي ، پاڻي جي ڪسافت اعلي مندن هيٺ ر. ف.

sulfuric امل جي مال

جي حرارت ۽ ڪنسنٽريشن تي منحصر - اهو آهي ته ان کي هڪ الوقت امل يا هڪ مضبوط oxidizer طور ڪم ڪري سگهن ٿا اهو احساس ۾ خاص آهي. sulfuric امل جي هڪ ٿڌو dilute حل جي کاري (sulfate) ۽ هائيڊروجن گئس جي ارتقا ڏيڻ جي سرگرم ڌاتو سان ملندو. مثال طور، ٿڌو dilute ايڇ ₂ جي وچ ۾ رد عمل پوء ₄ (ان جي مڪمل-قدم dissociation ڀائيندا) ۽ metallic جست جي پٺيان جيئن:

Zn + ايڇ ₂ پوء ₄ = ZnSO ₄ + _{2 ايڇ.}

گرم ضلعا sulfuric امل، جن ڪسافت 1،8 بابت ز / سي ^{3 آهي،} اهڙي ريت metallic ٽامي جي طور تي، هڪ oxidant طور ڪم ڪري سگهو ٿا، مواد آهي ته عام طور تي تيزابي لاء اکري آھن سان reacting. سنڌ جي رد عمل دوران، جي ٽامي oxidized آهي، ۽ امل ڪاميٽي بيٺي آهي، هڪ حل ٺهيل آهي ٽامي sulfate جي پاڻي ۽ گيسي sulfur ڊاء (پوء ₂₎ هائيڊروجن جي بجاء، جنهن هڪ ڌاتو سان امل reacting جي توقع ڪري سگهجي ها ۾ (ii).

سي يو + 2H ₂ پوء ₄ = CuSO ₄ + پوء ₂ + 2H ₂ اي.

جيئن عام طور تي حل جي ڪنسنٽريشن جي اظهار

اصل ۾، ڪنهن به حل جي ڪنسنٽريشن اظهار مختلف صورتن ۾ ڪري سگهجي ٿو، پر وزن جي سڀ کان وڏي پيماني تي استعمال ڪنسنٽريشن. اهو هڪ خاص وزن يا حل يا solvent (وضاحت سان 1000 ز، 1000 سي ^3، 100 سي ³ ۽ 1 dm ³⁾ جي مقدار ۾ solute جي گرام جو تعداد ڏيکاري ^ٿو. هڪ مال جي گرام ۾ ڪاميٽي جي بدران جو مقدار وٺي سگهي ٿو، moles ۾ اظهار - پوء 1000 ز يا 1 dm ³ حل جي molar ڪنسنٽريشن حاصل ڪري.

جي molar ڪنسنٽريشن نه جي حل جي رقم ڪرڻ، پر رڳو solvent جي سلسلي ۾ طئي ڪيو ته، ان جي حل جي molality سڏيو ويندو آهي. اهو گرمي پد جي آزاديء جي characterized آهي.

اڪثر وزن ڪنسنٽريشن في solvent جي 100 گرام گرام ۾ ظاهر ٿي. 100٪ جي هن شخصيت Multiplying، ان جو هڪ وزن سيڪڙو (ڪنسنٽريشن رپيا) تي تيار آهي. ته، هن جو طريقو سڀ کان ايف جي طور تي هڪ sulfuric امل حل ڪرڻ لاء لاڳو استعمال ڪيو ويندو آهي.

حل ڪنسنٽريشن جو هر قيمت، هڪ ڏنو گرمي پد تي آڌار، ان جو هڪ تمام مخصوص ڪسافت (مثال طور، sulfuric امل حل جي ڪسافت) ڪري سگهي. تنهن ڪري، ڪڏهن ڪڏهن ان characterized حل آهي. مثال طور، ايڇ ₂ پوء ₄ حل، characterized في سيڪڙو ڪنسنٽريشن 95،72٪، 1،835 مان هڪ ڪسافت ز / سي ³ دبي تي = 20 ° سي. اهڙي حل جي ڪنسنٽريشن جو تعين ڪرڻ لاء ڪيئن، جيڪڏهن صرف sulfuric امل ڪسافت ڏنو؟ ٽيبل اهڙي correspondence ڏنا عام يا تجزياتي رسائن تي ڪنهن به چارٽ جو سامان آهي.

مثال طور ڪنسنٽريشن recalculation

اظهار جي هڪ صورت مان ٻي حل ڪنسنٽريشن کي وڃڻ ڏي. فرض ڪر ته اسان ايڇ ₂ پوء ₄ حل ڪيو دلچسپي جي 60٪ ڪنسنٽريشن سان پاڻي ۾. اسان پهرين ئي اسي sulfuric امل جي ڪسافت جي وصف. شرح (پهريون ڪالمن) ۽ پوء ₄ (چوٿين ڪالمن) ح ₂ جي aqueous حل جي لاڳاپيل ڪسافت هجن ٽيبل، هيٺ ڏيکاريل آهي.

اهو گهربل قدر جنهن 1،4987 ز / سي ³ ڪرڻ برابر آهي ^determines. هاڻي اسان جي حل جي molarity حساب. هن لاء اهو ايڇ ₂ جي ڪاميٽي پوء ₄ جو تعين ڪرڻ لاء ضروري آهي حل جو 1 liter ۽ امل جي moles جي لاڳاپيل انگ ۾.

جلد آهي، جنهن جي اسٽاڪ حل جي 100 ز سائو:

100 / 1،4987 = 66،7 ml.

تنهنڪري 60٪ حل جي 66،7 ml ۾ موجود ان جو 1 liter ۾ امل جي 60 ز رکي ويندي:

(60 / 66،7) x 1000 = 899، 55 ز.

sulfuric امل molar وزن 98. انهيء ڪري برابر، ان گرام جي 899،55 ز ۾ شامل moles جي تعداد ۾، ٿي ويندي:

899،55 / 98 = 9،18 سرشٽيء.

جي sulfuric امل ڪنسنٽريشن جي ڪسافت جو انحصار انجير ۾ ڏيکاريو ويو آهي. هيٺ.

sulfuric امل جي استعمال

ان کي مختلف صنعتن ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي. لوهه ۽ اسٽيل جي پيداوار ۾ ڌاتو مٿاڇري صفائي کان اڳ ان synthetic dyes سان گڏو گڏ اهڙي hydrochloric ۽ nitric طور تيزابي جي ٻين قسمن جي بڻاوت ۾ ملوث ٻئي مال سان ڀريو پيو آهي لاء استعمال ڪيو ويندو آهي. اهو به ساز جي شين، ڀاڻن ۽ بارود جي سفر جي تياري ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي، ۽ تڏهن ته ريفائننگ صنعت ۾ ڪچي تيل کان ۽پليديء کڻي وڃڻ ۾ هڪ اهم reagent آهي.

هي ڪيميائي جهڙا زندگي ۾ انتهائي مفيد آهي، ۽ ڏس-امل بيٽرين (مثال طور، سي ته گاڏيون ۾ آهي) ۾ استعمال هڪ sulfuric امل حل طور تي آساني سان دستياب آهي. پاڻي - اهڙي امل عام پوء 35٪ ايڇ _{2 4} تور جي، جي نظر ڪرڻ جي باري ۾ 30٪ کان هڪ ڪنسنٽريشن ڪئي.

ڪيترن صارفين اپليڪيشن 30٪ ايڇ ₂ لاء ₄ سندن ضرورتون ملڻ لاء ڪافي کان وڌيڪ ٿي ويندي. تنهن هوندي به، سنڌ جي صنعت ۾ ۽ ان sulfuric امل جي هڪ گهڻو اعلي ڪنسنٽريشن جي ضرورت آهي. عام طرح، سفر جي تياري جي دور ۾ ان جو پهريون ڪجيٿو dilute ۽ حياتياتي inclusions سان زهر مليل آهي. ضلعا امل ٻن مرحلن ۾ حاصل آهي: پهريون، ان 70٪ کي ڪرڻي هئي، ۽ پوء - هڪ ٻيو قدم ۾ - 96-98٪، جنهن کي معاشي viable پيداوار لاء حد بندي سميجي آھي لاء اٿاريو آهي.

جي sulfuric امل جي ڪسافت ۽ ان جي varieties

جيتوڻيڪ لڳ ڀڳ 99٪ sulfuric امل reflux تي مختصر طور ٿي سگهي ٿو، پر تتي نقطي تي پوء ₃ جي پوء نقصان 98،3٪ کي ڪنسنٽريشن گھٽجي ٿي. عام طور، سنڌ جي انڊيڪس سان قسمن 98٪ رکڻ ۾ وڌيڪ مستحڪم.

تجارتي گريڊ تيزابي دلچسپي جي ان ڪنسنٽريشن ۾ ناهيون، ۽ جنهن جي لاء ان جي گهٽ crystallization گرمي پد جنهن تي سي انهيء ٿيل آهي. هن sulfuric امل crystals آمد و رفت ۽ اسٽوريج دوران precipitate جي نقصان جي خاتمي لاء ڪيو ويندو آهي. مکيه varieties آهن:

• هن مناري (nitrous) - 75٪. هن طبقي جي Sulfuric امل ڪسافت 1670 رپيا / م ³ ڪرڻ برابر ^آهي. سندس ائين-سڏيو ڪريو. nitrous جو طريقو جنهن ۾ جي نتيجي ۾ nitroso علاج (هي به ايڇ ₂ پوء _{4 آهي،} پر گداز nitrogen oxides سان) پرائمري _۾، پوء ₂ sulfur ڊاء هجن ته calcined را گئس فائرنگ lined برج (انهيء جو نالو varieties) ۾. نتيجي ۾ امل ۽ nitrogen oxides جنهن جي عمل ۾ فنا نه آهن مختص، ۽ پيداوار جي چڪر موٽي آيو.
• سان رابطو ڪريو - 92،5-98،0٪. هن طبقي جي 98٪ کان Sulfuric امل ڪسافت 1836،5 رپيا / م ³ ڪرڻ برابر ^آهي. اهو به roaster پوء ₂ هجن واريء مان حاصل _ڪري، جنھن جو عمل، پوء ₃ ان جي رابطي جي (انهيء جو نالو گريڊ) بيڪار vanadium catalyst جي گھڻن مٿانئس جھڙ ھجي سان گڏ ڪرڻ anhydride ڊاء oxidation هئا.
• Oleum - 104،5٪. ان ڪسافت 1896،8 رپيا / م ³ ڪرڻ برابر ^آهي. ايڇ ₂ ۾ ائين ₃ جي هيء حل پوء _4، جنھن جي پهرين اتحاد 20٪ تي مشتمل آهي، ۽ امل - آهي 104،5٪.
• هاء-گريڊ oleum - 114،6٪. ان ڪسافت - 2002 رپيا / م ^3.
• بيٽري - 92-94٪.

ڪيئن ته ڪار جي بيٽري جو ڪندو

سڀ کان مشهور بجلي جي ڊوائيسز جو هن هڪ جي آپريشن جي معنى aqueous sulfuric امل جي موجودگي ۾ ايندڙ جو electrochemical عمل تي مشتمل آهي.

گاڏي جي بيٽري جو dilute sulfuric امل electrolyte، ۽ ڪيترن ئي طباق جي صورت ۾ مثبت ۽ منفي electrodes تي مشتمل آهي. ڏس ڊاء (PbO _{2) جي،} ۽ منفي - - grayish "اسفنج" ڏس (Pb) جي مثبت طباق هڪ هوندڙ-ناسي مواد مان ڪيون آهن.

جيئن ته سنڌ جي electrodes ڏس يا leaded مواد مان ڪيون آهن، جي بيٽري جو هن قسم جي اڪثر ڏس-امل جي بيٽري جو سڏيو ويندو آهي. ان operability، دبي. ابڙو سنڌ جي اوٽ voltage سڌو جيڪي هن وقت sulfuric امل (رپيا / m3 يا ز / سي ^3)، جي electrolyte جيئن بيٽري ۾ ڀرجي جي ڪسافت آهي جي آڌار آهي.

ڇا جي electrolyte جڏهن ته جي بيٽري جو منيء سان هاڻي،

هن electrolyte ڏس-امل جي بيٽري جو مڪمل چارج ۾ 30٪ جي دلچسپي جي ڪنسنٽريشن سان هڪ chemically خالص distilled پاڻي ۾ sulfuric امل جي هڪ rechargeable حل آهي. 1،300 جي باري ۾ ز / سي ³ - جال امل 1،835 ز / سي ³ جي هڪ ^ڪسافت، electrolyte ^ڪئي. جڏهن ته جي بيٽري جو فارغ آهي، ان electrochemical ردعمل جي electrolyte کان دستبردار جي sulfuric امل نتيجي ۾ نمودار. جي حل جي ڪنسنٽريشن جي ڪسافت جي لڳ ڀڳ متناسب دارومدار، پوء ان کي electrolyte ڪنسنٽريشن ۾ کوٽ جي ڪري ضايع ڪرڻ گهرجي.

جيستائين جي ڳڀيرڻ ۾ موجوده سنڌ جي بيٽري جو امل جي وسيلي ڇوڙ طور وڏي پيماني تي ان جي electrodes ويجهو استعمال ڪيو ويندو آهي ۽ electrolyte وڌيڪ dilute ٿيندو. جي electrolyte جي ڪل مقدار کان امل وسرن ۽ electrode طباق ڪيميائي ردعمل جي لڳ ڀڳ مسلسل شدت ۽، انڪري، جي اوٽ voltage جو حامي.

جي پليٽ ۾ امل electrolyte جي وسرن جي ڳڀيرڻ ۾ عمل جي شروعات ۾ تڪڙو وٺندي سان جي نتيجي ۾ sulfate موجود سانگ ڇاڪاڻ ته electrodes جي سرگرم مواد ۾ pores. sulphate بڻجي ۽ electrodes جي pores ڀريندا کي ٿيندي آهي، تڏهن ان جي وسرن وڌيڪ کاڌائين جاء وٺندو آهي.

نظرياتي طور ان جيستائين سڀ امل استعمال نه ڪيو ويندو، ۽ electrolyte پاڪ پاڻي جي ٺهيل آهي ويندا عذر ڪرڻ لاء جاري ڪرڻ ممڪن آهي. تنهن هوندي به تجربو ڏيکاري ٿو ته سنڌ جي سطح کان پوء electrolyte ڪسافت 1،150 ز / سي ³ کي ڪڍيو جاري نه ڪرڻ ^گهرجي.

جڏهن ته ڪسافت جي حل اڳ ۾ ئي سمجهي سڀ sulfuric امل جي چونڊ کان يعني 1،300 مان 1.150 ڪرڻ لاء گھڻي قدر، جنهن جو مطلب آهي ته الله تعالي sulfate جي رد عمل جي دور ۾ ٺاهي وئي هئي، ۽ ان جي طباق تي سرگرم مواد ۾ سڀ pores fills،. ئ. هن ڪسافت proportionally جي ڪنسنٽريشن تي دارومدار، ۽ اهڙي طرح جي بيٽري جي چارج جي ڪسافت دارومدار. انجير. هيٺ بيٽري electrolyte ڪسافت جو انحصار ڏيکاري ٿو.

جي electrolyte جي ڪسافت جي بدلجندڙ، جي بيٽري جو ڪرائڻ رياست determining جو بهترين وسيلو، مهيا ته ان جو صحيح استعمال ڪيو ويندو آهي.

درجن ڪار جي بيٽري جو ڪرائڻ جي electrolyte ڪسافت تي مدار

ان ڪسافت هر ٻن هفتن ماپ وڃي ۽ هميشه مستقبل جي استعمال لاء رڪارڊ پڙهڻ رکي ٿي هجڻ ضروري آهي.

هن وڌيڪ جھڙو electrolyte، هن وڌيڪ امل ان تي مشتمل آهي ۽ ان جي وڌيڪ جي بيٽري جو الزام آهي. ڪسافت 1،300-1،280 ز / سي ³ هڪ مڪمل چارج اشارو. عام طرح، ان جي بيٽري جو ڳڀيرڻ ۾ وڏا تي عمل جي electrolyte ڪسافت تي دارومدار رکن:

• 1،300-1،280 - ڌريون الزام:
• 1،280-1،200 - اڌ خالي کان وڌيڪ؛
• 1،200-1،150 - اڌ کان به گهٽ الزام؛
• 1.150 - لڳ ڀڳ خالي.

هر سيل جي پنهنجي خودڪار جي فراهمي جي voltage ملائڻ کان اڳ هڪ ناه حڪم جي بيٽري ۾ جلد طور تي لوڊ ڳنڍيل آهي 2.5 ملي ڪري 2.7 تائين هلي رهيو آهي، ته voltage تڪڙو ٽي يا چار منٽ لاء باري ۾ 2،1 هلي کي ڦڙا. هن جي منفي electrode طباق جي مٿاڇري تي ۽ ڏس پرت ۽ ڌاتو آڪسائيڊ مثبت طباق جي وچ ۾ ڏس sulphate جي پتلي کي پرت جي ٺهڻ جو سبب آهي. لڳ 2،15-2،18 volts ملائڻ هڪ روڊ نيٽ ورڪ کان پوء سيل voltage جي آخري قدر.

موجوده آپريشن جو پهريون ڪلاڪ دوران جي بيٽري ذريعي وھنديون کي ٿيندي آهي، تڏهن اتي جي طباق جي pores ۽ electrolyte امل جي چونڊ fills جنهن sulfate جو وڏو مقدار جي ٺهڻ جو سبب وڌي اندروني سيل مزاحمت ڪرڻ سبب 2 ٿيل ڪرڻ لاء هڪ voltage بوند آهي. جلدي ئي وهڪري جي شروع کان اڳ موجوده ڪسافت جي جي electrolyte جي maximal ۽ 1،300 ز / سي ³ ڪرڻ برابر ^آهي. شروعات ۾ ان کي تڪڙو وٺندي underpressure، پر پوء جي طباق ويجهو امل جي ڪسافت جي وچ ۾ متوازن رياست قائم ۽ substantially electrolyte مقدار جي چونڊ electrodes امل معاونت جي electrolyte جي کربين کان نئين ٽڪر امل ڀرڻ. جي electrolyte جي سراسري ڪسافت جو تعلق انجير ۾ ڏيکاريل تي مسلسل کوٽ جاري آهي. مٿي. هڪ ابتدائي بوند voltage وڌيڪ کاڌائين لاء گھڻي قدر کان پوء، گهٽتائي جو ان جي شرح جي بيٽري بار تي دارومدار. وقت شيڊول ڪرائڻ عمل انجير ۾ ڏيکاريو ويو آهي. هيٺ.

جي بيٽري ۾ electrolyte جي رياست جو ڪنٽرول

جي ڪسافت استعمال hydrometer جو تعين ڪرڻ لاء. اهو هيٺين آخر ۾ هڪ واڌ، پاري يا گولي، ۽ اپر ختم تي هڪ graded پيماني سان ڀرجي سان هڪ بگڙي شيشي جي ٽيوب مان ٺهيل آهي. هن پيماني تي، مختلف عالم برزخ انهيء سان 1،300 کي 1.100 کان لڳل طور انجير ۾ ڏيکاريل آهي. هيٺ. جي hydrometer هڪ electrolyte ۾ رکيل آهي، ته ان کي هڪ مخصوص کوٽائي ڪرڻ ڳھائي ڇڏي ويندي. اهڙيء طرح ان electrolyte جي هڪ مخصوص مقدار غير مسمع ڪندو، ۽ جنھن مھل equilibrium پوزيشن تي پهچي ويو آهي، جو دربدر مقدار جي تور انصاف جي وزن hydrometer جي برابر ٿيندو. جيئن ته سنڌ جي electrolyte جي ڪسافت جي مقدار کي ان جي وزن جي نظر کان ڏنگو، ۽ hydrometer جي وزن سان سڃاتو ويندو آهي، ته پوء ان جو حل ۾ immersion جي هر سطح تي هڪ خاص ان ڪسافت ڪري سگهي. ڪجهه hydrometers جي ڪسافت پيماني جي انهيء سان ڪيو آهي، پر جي "چارجڊ"، "اڌ عددن مان"، "مڪمل ڪرائڻ" يا وانگر لڳل آهن.