هن thermodynamics ۽ گرميء جي منتقليء کي. گرميء جي منتقليء کي ۽ حساب جي طريقن. گرميء جي منتقليء کي - ان جي ...

اڄ اسان کي ان سوال جو جواب ڳولڻ جي ڪوشش ڪندو "جي گرمي -؟ ته ..". هن مضمون ۾ اسان کي ويچار آهي ته هڪ عمل آهي، جنهن کي پنهنجي ذات جي فطرت ۾ موجود آهن، ۽ ڄاڻو ته جيڪي ان جي گرميء جي منتقليء کي ۽ thermodynamics جي وچ ۾ تعلق آهي.

سمجھاڻي

گرميء جي منتقليء - هڪ جسماني عمل، جي ذات منتقل ڪرڻ آهي جنهن جي گرمي توانائي. مٽا سٽا جي ٻن دريائن جي وچ ۾ جاء وٺندو آهي، يا سندن نظام. اهڙيء طرح الزمي گرميء جي منتقليء کي هڪ گهٽ وتندو کي هڪ وتندو ادارن جي هوندي.

عمل خصوصيت

گرميء جي منتقليء کي - هي سڄو جو قسم ته نمودار ڪري سگهو ٿا سڌي رابطي جو قسم، ۽ ڀتين جو وھڪرو جي موجودگي ۾ آهي. پهرين صورت ۾، سڀ پڌري، پر ٻيو جسم رڪاوٽون مواد، ماحول جي طور تي استعمال ڪيو وڃي ٿو. گرميء جي منتقليء کي ڪيس جتي ٻه يا وڌيڪ ادارن جي consisting جي نظام، گرمل equilibrium جي حالت ۾ نه آهي ۾ رونما ٿيندا. ته آهي، جو اعتراض جي هڪ ٻئي جي ڀيٽ ۾ هڪ اعلي يا هيٺين گرمي پد ڪئي. هتي وري گرمل بجلي ورڇ. اهو فرض جڏهن نظام thermodynamic يا گرمل equilibrium جي حالت ۾ اچي ٿو ته ان کي مڪمل ڪيو ويندو ته منطقي آهي. هن عمل، spontaneously وٺندي آهي ته جيئن اسان کي ٻڌائي سگهي thermodynamics جو ٻيو قانون.

نگارن

گرميء جي منتقليء کي - هڪ عمل آهي ته ٽن طريقن ۾ تقسيم ڪري سگهجي ٿو. انھن ۾ عام قانون سان هڪ بحسب تي پنهنجي ڪنڀار سان هڪ حقيقي جي ذيلي نه آهي ڇاڪاڻ ته اهي هڪ بنيادي فطرت آهن. اڄ ٽن ڀاڱن ۾ ورهايل آهي گرميء جي منتقليء جو قسم. هن conduction، convection ۽ تاب. اچو ته پهرين، شايد سان شروع ٿي.

جي طريقن گرميء جي منتقليء کي. گرمل conductivity.

پوء هڪ مادي جسم جي ملڪيت جي توانائي جي منتقلي ڪرڻ آهي. اهڙيء طرح اهو به ساڳيو آهي ته ٿڌڙن آهي جو ڪوسو حصن کان منتقل ٿي وڃي. هن سڄو جو بنياد انو جي وڳوڙي تحرڪ جو اصول آهي. هن پوء-سڏيو Brownian تحرڪ. سنڌ جي وڏي جسم جي گرمي پد، هن کان وڌيڪ ان جي آنو ۾ هلڻ، ڇاڪاڻ ته اهي هڪ وڏي kinetic توانائي آهن. هن عمل گرمل conduction electrons، انو، atoms شامل. اهو ئي ادارن ۾ پيروڪار آهي، جنهن جي مختلف حصن ۾ غير برابر گرمي پد آهن.

جيڪڏهن مال گرمي جو انتظام ڪرڻ جي قابل آهي، اسان کي هڪ مقداري خصلت جي چئي سگھجي ٿو. هن حالت ۾، ان جي گرمل conductivity جو ڪردار ادا ڪري ٿي. اهڙي خصلت اشارو ڪيترو گرمي جي ڊيگهه ۽ يونٽ وقت في علائقي جي فرد جي حراست ذريعي گذري ٿو. هن معاملي ۾، جسم گرمي پد انهيء 1 نهال جي تبديل ٿيندو

عربن ان کي ايمان آندو ويو آهي ته حقيقت اها آهي ته هڪ جسم حصو کان ٻئي پوء-سڏيو caloric وهندو ڪرڻ سبب مختلف ادارن (گرمي سند طئه جوڙجڪ شامل آهن) ۾ گرمي جي بدلي. تنهن هوندي به، ان جي اصل وجود جي آيتن کي، ڪو هڪ ملي ڪري ڇڏيو آهي، ۽ جڏھن molecular-kinetic نظريو، سڀ caloric جي باري ۾، ڪنهن مخصوص سطح تي ڪرڻ جي ترقي ۽ ڇاڪاڻ ته hypothesis خيال هو خيال ڪرڻ وسري ويو آهي.

Convection. هن گرميء جي منتقليء کي پاڻي

هن طريقي سان گرمي توانائي جي بدلي اندروني موضوعن سان منتقلي سمجھي. اسان کي پاڻي جو هڪ kettle تصور ڏين. طور سڃاتو وڃي ٿو، هڪ وتندو هوائي upward چڙهڻ وهندو هو. هڪ ٿڌو، مٿانهون گر downwards. پوء ڇو سڀني جي پاڻي ان صورت ۾ هجڻ گهرجي؟ هوء انهيء ساڳي آهي. ۽ هن چڪر جي رخ ۾، سڀ پاڻي جي مٿانئس جھڙ ھجي، جو ڪو به ڪم ڪيئن ڪيترن ئي اهي ٿي سگهي ٿو، مٿي گرمل equilibrium جي حالت کان اڳ گرميء ٿيندو. ڪجهه حالتن هيٺ، يقينا.

تاب

هيء طريقو electromagnetic تاب جو اصول آهي. اهو اندروني توانائي جي ڪري آهي. تکو جي نظريي ۾ وڃڻ گرمي تاب جي شروع نه، رڳو نوٽ ڪريو ته ان جو سبب هتي الزام اڏاريل، atoms ۽ انو جو اوزار آهي.

گرمل conductivity تي سادي ڪمن

هاڻي جي ڪيئن، رواج ۾ گرميء جي منتقليء کي حساب جيان لڳندي جي باري ۾ ڳالهائي ڏين. جي هڪ سادي گرمي جي مقدار سان لاڳاپيل مسئلو حل ٿا ڪريون. اسان جو فرض آهي ته اسان کي اڌ اوپن مارڪيٽ جي برابر پاڻي جي هڪ ڪاميٽي آهن جڳائي. ٿيندڙ پاڻيء جي گرمي پد - 0 درجا Celsius، حتمي - 100. اسان گرميء جي مقدار جي مال گرمي لاء رابطي ڪاميٽي خرچ لھندين.

گرمي جي رقم، ج - - جي مخصوص هن ائين ڪرڻ اسان جي فارمولا ق = سي (دبي ₂ -t _1)، جتي ق جي ضرورت پاڻيء جي گرمي، ن - مادي جي ڪاميٽي، دبي ₁ - ابتدائي، دبي ₂ - آخري پد. پاڻي ميز ج ڪردار جي اهميت حاصل آهي. خاص گرميء جي گنجائش 4200 ٽ / رپيا ڪرڻ برابر آهي * سي. هاڻي اسان جي فارمولي ۾ انهن انهيء تبديلي ڪئي ويندي. اسان کي ڏسي گرمي جي رقم 210000 ٽ، يا 210 kJ ڪرڻ برابر آهي.

thermodynamics جي پهرين قانون

هن thermodynamics ۽ گرميء جي منتقليء کي ڪجهه قانون جي فدا آهن. علم جي ته سسٽم ۾ اندروني توانائي ۾ تبديل ڪري ٻن طريقن جي حاصل ڪري سگهجي ٿي - انهن جي بنياد ۾. بڻ - مشيني گول آپريشن. ٻيو - هڪ پيغام گرمي جي هڪ مخصوص رقم. هن اصول تي ٻڌل آهي، ان جي واٽ جي، thermodynamics جي پهرين قانون. هتي جي ياجملو آهي: ته ان جي نظام کي گرميء جي ڪجهه رقم به ٻڌايو ويو آهي، ته ان کي ٻاهرين ادارن تي ڪميشن جو ڪم تي خرچ ڪيا ويندا يا ان جي اندروني توانائي increment ڪرڻ. رياضياتي اظهار آهي: dQ = dU + دا.

گڏوگڏ يا ڪاٽو؟

بلڪل سڀ انهيء thermodynamics جي پهرين قانون جي رياضياتي رڪارڊنگ جو حصو آھن سان "سان گڏوگڏ" ۽ هڪ "ڪاٽو" سائين سان لکيل ڪري سگهجي ٿو. عمل جي پسند جي حالتن جي نازل ٿي ويندو. اسان جو فرض آهي ته هن نظام جي گرمي جو هڪ مخصوص رقم وصول ڪري ڏي. هن معاملي ۾، کيس گرمي ۾ بيهي. انڪري، اتي هڪ گئس توسيع ۽، انڪري، ڪم ٿي چڪو آهي. نتيجي ۾، قدر مثبت ٿيندو. گرمي جي رقم وٺيو وڃي ته، ان جي گئس ٿڌو ڪيو ويندو آهي، ڪم ان تي ڪيو آهي. جڏهن ته انهيء انهيء inverse ٿيندو.

thermodynamics جي پهرين قانون جو ڪيڏو جڪ

فرض ڪر ته اسان کي هڪ تشخصي انجڻ آهن. اهو ڪم پاڻياٺ (يا ان جي نظام)، هڪ cyclic عمل انجام. اهو هڪ چڪر سڏيو ويندو آهي. نتيجي طور، سنڌ جي نظام کي ان جي اصل حالت ڏانھن موٽي ويندو. اهو فرض آهي ته هن معاملي ۾ اندروني توانائي ۾ تبديل ڪري ٻڙي جي برابر آهي منطقي ٿئي ها. اهو ٻاهر ڦرندو ته گرمي جي رقم جي ڀرپور نوڪري ڪرڻ جي برابر ٿيندو. انهن شقن تي لوڊشيڊنگ ختم ڪرڻ لاء thermodynamics جي پهرين قانون اڳ ۾ ئي مختلف آهي ته ان کي ممڪن بنائڻ.

هن مان اسان کي سمجھن ٿا ته فطرت ۾ پهرين قسم جي هڪ ھميشہ تحرڪ مشين نه ٿو ٿي سگهي. ته، هڪ اوزار آهي ته ٻاهران کان ملي ته توانائي جي ڀيٽ ۾ هڪ وڏو مقدار ۾ ڪم سرانجام ڏيندو آهي. هن معاملي ۾، عمل وقت پرفارم ڪيو وڃي.

izoprotsessov لاء thermodynamics جي پهرين قانون

ٻڌ، isochoric عمل شروع ڪرڻ لاء. کيس هيٺ مقدار مسلسل رهي. پوء، جو مقدار تبديل ٿي ٻڙي ٿي ويندي. انڪري، اهو ڪم به ٻڙي ٿي ويندي. اسان thermodynamics جي پهرين قانون کان هن کي اتحاد هٽائي، ۽ پوء فارمولا dQ = dU نٿي ملي. انهيء ڪري، isochoric عمل سڀني جي گرميء کي هڪ نظام ۾ وجهي لاء، انھيء کي گئس جي اندروني توانائي، يا شين وڌندا تي ٿيو.

هاڻي جي هڪ isobaric عمل جي باري ۾ ڳالهائي ڏين. منجھس مسلسل دٻاء رهي ٿو. هن معاملي ۾، سنڌ جي اندروني توانائي ٻيو ڪميشن جي ڪم ۾ تبديل ٿيندو. dQ = dU + pdV: هتي اصل فارمولا آهي. اسان کي آساني سان ڪم انجام حساب ڪري سگهو ٿا. اهو اظهار الرحمان (ٽي ₂ -T ₁₎ جي برابر _ٿيندو. واٽ جو قسم، هن جي آفاقي گئس مسلسل جي جسماني معني آهي. گئس جي هڪ سرشٽيء ۽ گرمي پد فرق، هڪ اتحادي Kelvin جي حضور ۾، جنهن کي آفاقي گئس مسلسل ڪم هڪ isobaric عمل دوران ڪم ڪرڻ جي برابر آهي.