Periodic نظام: سنڌ جي ڪيميائي جزا جي درجيبندي

جي 19th صدي عيسويء جي پهرين اڌ ۾ عنصرن کي منظم ۽ periodic نظام ۾ metals گڏ ڪرڻ لاء مختلف سازشون موجود آهن. اهو ڪيميائي تجزيو هن تاريخي دور ۾ تحقيق جي هن طريقي نظر اچن ٿا،.

عنصرن جي periodic نظام جي دريافت جي تاريخ مان

ان وقت سائنسدانن عنصرن جي هڪ گروپ، سندن مقداري خصلت جي ھدايت آھي، ۽ پرمان وزن گڏ ڪرڻ جي ڪوشش ڪئي اٿن جي مخصوص ڪيميائي مال determining لاء ساڳي طريقي کي استعمال ڪندي.

پرمان وزن استعمال ڪرڻ

اهڙيء طرح، 1817 ع ۾ IV Dubereyner آڌار ته strontium جي پرمان وزن barium ۽ calcium جي لاڳاپيل اشارا سان ملندڙ جلندڙ آهي. هن به ته barium جي مال، strontium، calcium، ۽ اتي عام ۾ ڪافي سارا آهن جي وچ مان مليو. انهن مشاهدو جي بنياد تي مشهور chemist پوء-سڏيو triad عنصرن احسن. ساڳي گروپن ۾ ملائي ۽ ٻين پدارٿن ٿي ويا آهن:

• sulfur، selenium، tellurium؛
• chloro، bromo، iodo؛
• lithium، sodium، potassium.

درجيبندي ڪيميائي مال

1843 ع ۾ ايل Gmelin هڪ ميز ته هڪ سخت حڪم ۾ عنصرن جي ڪيميائي مال ۾ ساڳي رکيل ڪري ڇڏيو آهي آڇ ڪئي. Nitrogen، هائيڊروجن، آڪسيجن، ان تي ايمان آندو آهي سرگرم chemist جي مکيه جزا ان جي ميز کان ٻاهر رکيا.

جي آڪسيجن هيٺ اھي tetrad (4 ندس) رکيا ويا، ۽ pentads (5 ندس) عنصرن. جي periodic ٽيبل ۾ Metals Berzelius terminology جي طرفان ڪيا ويا. Gmelin نقطه طور تي، سڀني عنصرن جو periodic نظام جي هر subgroup اندر electronegativity مال جي خاتمي لاء نصب ڪيو ويو آهي.

عناصر vertically گڏي

1863 ع ۾ اليگزينڊر Emile من Chancourtois جي cylinder تي پرمان وزن وڌندا ۾ سڀني عنصرن ڪر، ڪيترن ئي عمودي درا ۾ ورهائي ٿو. verticals ۾ اهڙي هڪ ڊويزن جي نتيجي ۾ ساڳي طبعي ۽ ڪيميائي مال گذارڻ جزا آهن.

octaves جي قانون

المتوفي Newlands 1864 ۾ ڪافي هڪ دلچسپ طرز کي دريافت ڪيو. جڏهن جي هنڌ جي ڪيميائي جزا جو پهريون اھڙي سان اٺين ميمبر جي هر لاء سندن پرمان وزن وڌندا ۾ لڌا آهي. هيء حقيقت octaves (اٺ نوٽس) جي Newlands قانون سڏيو.

سندس periodic نظام انتهائي conditional هو، تنهن جي supervisory سائنسدان جي خيال "Octave" نسخو، جو موسيقي سان ملائڻ جي حيثيت سان سڃاتو ويندو ٿيو. ته اختيار Newlands جي يو جي جديد اڏاوت ڪرڻ جي قريب هو. پر octaves جو ذڪر قانون، رڳو 17 عنصرن رکي اهڙي قانون جي باقي آيتن ۾ سندن periodic مال نه مليو هو.

Odling ميز

ڊبيلو Odling جدولن جي عنصرن کي ڪيترن ئي آپشن پيش ڪيو. پهريون نسخو، 1857 ع ۾ پيدا ۾، ان جي کين 9 گروپن ۾ ورهائي ڪرڻ لاء تجويز ڪيو ويو آهي. 1861 ع ۾، سنڌ جي chemist ميز جي اصل نسخي، اهڙي طرح ڪيميائي مال سان گروپ جي آيتن ۾ متحد ڪرڻ لاء ڪجهه adjustments ڪيو.

اختيار Odling ٽيبل، 1868 ع ۾ تجويز، پرمان وزن وڌندا ۾ 45 عنصرن جو هنڌ تجويز. رواع، هن ميز جي ڪوشش سان periodic نظام المتوفي اڪبر Mendeleeva جي prototype ٿيو.

valence جي جدائي

1864 ع ۾ ايل ميرزا هڪ ميز آهي ته هڪ 44 عنصر شامل آڇ ڪئي. اهي هڪ 6-ڇاپو ۾ رکيا ويا، هائيڊروجن جي valence موجب. هن ميز صرف ٻه حصا ٿي ويو. خلاصو گڏجي التي ڇھن گروپن پرمان وزن سڌي هڪ 28 نشانيون شامل آهن. ان جي جوڙجڪ pentad ۾ ۽ اهڙي طرح ڪيميائي مال ڪردارن سان tetrads کان ڏٺو آهي. ميرزا جي باقي عنصرن جو ٻيو ٽيبل ۾ رکيل.

هن جو ڪردار المتوفي اڪبر Mendeleeva عنصرن جي ميز جي پيدائش کي

جديد periodic ميز المتوفي اڪبر Mendeleeva 1869 ع ۾ مرتب Mayer جدولن جي بنياد تي بيٺو. ٻيو نسخو ۾ Mayer جي 16 گروپن تي نشانيون پيل آهي، عناصر pentads ۽ نوٽ بڪ ڪر، جي مشهور ڪيميائي مال ڏنو. سوچيم ته اھي گروپن ڳاڻيٽو هڪ سادي valence استعمال ڪيو. منجھس بوران، thorium، هائيڊروجن، niobium، دوست فورم :: نه هو.

صورت جنهن جي موجوده ڇاپن ۾ ظاھر ڪئي پئي وڃي ۾ periodic نظام جي ڍانچي کي فوري طور تي بيٺو. ٽي مکيه مرحلن طيبة ڪري سگهجي ٿو، جنهن جي دور ۾ سنڌ جي periodic نظام پيدا ڪيو ويو آهي:

1. هن ميز جي پهرين نسخي جي بنيادي ڍانچي يونٽن ۾ پيش ڪيو ويو. جي جزن جي مال ۽ سندن پرمان وزن جي انهيء وچ ۾ جي تعلقي جي periodic فطرت ملن. هي اختيار جي درجيبندي Mendeleev 1868-1869 gg ۾ تجويز شڪلين.
2. سائنسدان، اصل نظام منهجي ڇاڪاڻ ته ان جو معيار جنهن تي عنصرن هڪ خاص ڪالمن ۾ ڪرندا ها ڌيان نه رکندو آھي. هن چيو ته ڪيميائي مال (فيبروري 1869 ع) جي اھڙي تي جي آيتن کي لڳائڻ لاء پيش
3. 1870 ع ۾، Dmitri Mendeleev جديد periodic ميز جي علمي دنيا ۾ پيش ڪيو ويو.

نسخو روسي chemist آڌار ۽ periodic ٽيبل ۾ metals جي جاگرافيائي بيهڪ، ۽ خاص طور تي غير metals مال. سنڌ کي سالن کان periodic ميز جي ingenious ايجاد جي پهرين ڇاپي ۾ ڪنهن به اهم تبديليون undergone نه ٿو گذري ويا ته ۾. ۽ جن هنڌن تي ته دمتري Ivanovich، سندس وفات کان پوء دريافت نئين عنصرن جي زماني ۾ خالي رهجي ويا آهن ۾.

جي periodic ميز جي خاصيتون

periodic - ڇو ته اها آهي ته سنڌ جي بيان نظام ايمان آندو آھي؟ هن ميز جي جوڙجڪ جي peculiarities جي وضاحت آهي.

مجموعي ۾ 8 گروپن نه آهي، ۽ هر ٻن subgroups ڪئي آهي: شروعاتي (مين) ۽ sideline. اهو ٻاهر ڦرندو ته 16. جي موڪليل subgroups اهي vertically تي واقع آهن، ته آهي، مٿي کان تري.

ان کان سواء، هن جي ميز ۾، اتي افقي صفون دورن سڏيو ويندو آهي. اهي به سندن ننڍي ۽ وڏي ۾ وڌيڪ ڊويزن آهي. جي periodic نظام جي ڪنڀار هدايت هنڌ، پنهنجي گروهه ۽ subgroup دور ۾ رکندي شامل.

ڪيئن اهم subgroups ۾ مال کي تبديل ڪرڻ

عنصرن جي periodic ميز جي تمام وڏيون subgroups جي ٻئي دور جي شروعات. هڪ ئي مکيه گروپ، هڪ ئي جي ٻاهرين electrons جي تعداد، پر electrons ۽ جديد مثبت kernel تبديلين جي وچ ۾ فاصلو سان تعلق رکندڙ جي آيتن تي.

ان کان سواء، انھن جي چوٽي تي ۽ اتي جي هدايت جي پرمان وزن (مائٽ پرمان ڪاميٽي) ۾ اضافو ٿيو آهي. ته هن شخصيت جي مکيه subgroups جي مال ۾ تبديلي جي نمونن شناخت ۾ هڪ determining عنصر آهي.

جيئن ته سنڌ جي ريڊيس Radius جي مکيه جي ذيلي گروپ وڌائي لاء (جي مثبت بنيادي ۽ ظاهري منفي electrons جي وچ ۾ فاصلو)، nonmetallic مال (ڪيميائي transformations دوران صلاحيت electrons وٺي) گھڻي قدر. جي حوالي سان تبديليون metallic مال (atoms ٻين recoil electrons)، ان ۾ اضافو ٿيندو.

جي periodic نظام کي استعمال ڪرڻ جو هڪ ئي مکيه گروپ جي مختلف نمائندن جي هڪ ٻئي مال جي ڀيٽ ڪري سگهجي ٿو. هڪ وقت جڏهن Mendeleev periodic نظام کي پيدا ڪيو هو، اتي ڪم جي جوڙجڪ جي باري ۾ ڪا به ڄاڻ هئي. رايو جي حقيقت اها آهي ته هڪ ڀيرو پرمان جوڙجڪ جو نظريو، ۽ ڪيميائي يونيورسٽين جي تعليمي سلامت اسڪولن ۾ اڀياس ٺهينديون آهن ۽ هاڻي آهي، هوء Mendeleev جي hypothesis جي تصديق ۽ هڪ ميز جي اندر atoms جو بندوبست تي سندس مفروضي کي رد نه.

Electronegativity اهم subgroups ۾ تري ڏانھن لاء گھڻي قدر، i.e. هيٺين هدايت جي گروپ ۾ واقع آهي، پوء atoms مقرر ڪرڻ جي صلاحيت گهٽ هوندي.

جي پاسي subgroups ۾ atoms جي مال جي تبديلي

جي Mendeleyev periodic نظام کان وٺي، اهڙي subgroups جي مال ۾ تبديلي کان روڪڻ وارو حڪم ۾ وٺندي. هن subgroups دور ۾ 4 (د ۽ خاندانن جي ف نمائندا) کان عناصر شامل آهن. انهن subgroups جي تري قسم metallic مال گهٽجي وڃن ٿا، پر ساڳئي subgroup جي سمورن ميمبرن جي لاء به ساڳيو جي ٻاهرين electrons جي انگ.

پي ايس ۾ Avilable دورن

هر نئين دور ۾، پهريون لاء سواء، ٽيبل ۾ روسي chemist سرگرم alkali ڌاتو ٿيندي آهي. وڌيڪ پهچائي amphoteric metals، ڪيميائي transformations جي ٻٽي مال exhibiting. ان کان پوء اتي ڪيترن ئي غير metallic عنصرن مال آهن. دور ۾ ڇڏيندي هڪ اکري گئس سان (، غير ڌاتو، هڪ عملي reactivity exhibiting نه).

ته periodic نظام ڏنو، جي دورن ۾ اتان جي سرگرمين جو هڪ تبديلي آهي. ڇڏي کان حق کي لهندي ئي ڪش سرگرمي (metallic مال) oxidation سرگرمي (غير metallic مال) وڌي. اهڙيء طرح، جو brightest کاٻي ۽ ساڄي غير metals تي ان دور ۾ metals.

ڊگهي عرصي جي، ٻه صفون (4-7) جي consisting ۾، پڻ ان Periodical ڪردار نظر اچن ٿا، پر د يا خاندان جي م جي نمائندن جي موجودگي جي ڪري، هن جي سيريز ۾ metallic عنصرن گهڻو وڌيڪ.

مکيه subgroups جا نالا

جي periodic ٽيبل ۾ موجود عنصرن جي گروپ جو حصو پنهنجي نالا هئا. پهريون گروپ هڪ subgroup alkali metals سڏيو جي نمائندن. ساڳي نالن metals، پاڻي لاء سندن سرگرمي واجب الادا آهي caustic alkali جي ٺهڻ نتيجي ۾.

ٻيو گروپ جي هڪ subgroup سمجهيو ويندو آهي کنری زمين metals. جڏهن پاڻي سان interacting، انهن metals oxides، هڪ ڀيرو زمينون سڏيو بڻجي. اهو ته وقت کان آهي، ۽ اهڙي طرح جي نالي جي هي subgroup جي ميمبرن کي لڳايو ويو هو.

غير metals آڪسيجن subgroup chalcogens سڏيو، ۽ 7 جا نمائندا هڪ گروپ جي halogens سڏيو. 8 هڪ subgroup ان جي گهٽ ڪيميائي سرگرمي جي ڇاڪاڻ ته ستو پيو واريء سڏيو.

اسڪول حقيقت ۾ پي ايس

عام طور تي سنڌ جي periodic ميز جي variant جي آڇ ڪئي شاگردن لاء، جنھن کي ٽوليون ٽوليون ڪري ان کان سواء، subgroups دورن به فارمولا ۽ اعلي ڏیٹو مرڪب ۽ اعلي oxides ظاهر. هڪ اهڙي چال اعلي oxides جي تياري ۾ شاگردن 'صلاحيتن جي ٺهڻ جي اجازت ڏئي ٿو. بدران هدايت جي جڳهه تي نشان نمائندو subgroup ۾ ڪافي حاصل ڪرڻ لاء تيار جي بلند ترين oxide.

توهان ڏیٹو هائيڊروجن مرڪب جي عام فارم تي ويجهي نظر ٿا، ته اهي غير metals لاء مخصوص آهي ظاهر آهي. جيئن ته انهن گروهن جي عام نمائندن metals آهن گروپن 1-3 ۾، dashes آهن.

ان کانسواء، ان جي برقيو ورڇ جهان جي هر نشاني لاء رسائن جي ڪجهه درسي ۾ توانائي ليول مان صاف ظاهر آهي. هيء معلومات Mendeleev جي دور ۾ موجود نه ڪندو آھي، سائنسي حقيقتون وانگر گھڻي دير بيٺو آهي.

هڪ کي ڏسي ۽ فارمولا ظاهري اليڪٽرانڪ سطح جنهن تي جيڪي خاندان جي سرگرم عنصر شامل ڪرڻ لاء اٽڪل ھلندا آھن ڪرڻ آسان آهي سگهو ٿا. اهي ٽوٽڪا، جو امتحان سيشن ۾ اجازت آهي نه پوء 9 ۽ 11 طبقن مان گريجوئيشن ڪندڙ، جي OGE، يا امتحان لاء سندن ڪيميائي علم فيسليٽيٽرز کي، جي periodic ميز جي شاندار ڪارو ۽ اڇو نسخو ڏيو جو فيصلو ڪيو، جنهن ۾ سنڌ جي جوهر جي جوڙجڪ جي باري ۾ ڪو به وڌيڪ تفصيل موجود آهن، اعلي oxides جي فارمولن، ڏیٹو هائيڊروجن مرڪب جو ٺهيل آهي .

ڇاڪاڻ لاء تن جي شاگردن کي ته Mendeleyev ۽ Lomonosov جي پيرن تي پيروي ڪرڻ جو فيصلو ڪيو آهي، ان جي نظام جي شاندار نسخو استعمال ڪرڻ ڏکيو نه ٿيندو، اھي رڳو ٽوٽڪا جي ضرورت نه ٿا اهڙي فيصلي، ڪافي منطقي ۽ سمجھڻ آهي.

ته قانون ۽ periodic نظام المتوفي اڪبر Mendeleeva جي پرمان-molecular نظريي جي وڌيڪ ترقي ۾ اهم ڪردار ادا ڪيو آهي. پوء اوھان جي نظام ٺاهي، سائنسدانن جي هدايت جي انشا جي تعليم حاصل ڪرڻ لاء وڌيڪ ڌيان ڏيڻ لڳو. ٽيبل سادو پدارٿن، گڏو گڏ ان جي نوعيت ۽ ان جي جزا جن جي اهي ٺهيل آهن جي مال جي باري ۾ ڪجهه معلومات ڪرڻا ڏنا.

Mendeleyev پاڻ ڪيان ته نئين عنصرن جلد لياري ۾ ڪيو ويندو، ۽ periodic ٽيبل ۾ metals جي عهدي لاء مهيا ڪري. اهو جنهنڪري، هڪ نئين دور کي شروع ۾ مان به ظاهر آهي پوء آهي. ان کانسواء، سنجيده شروع لاڳاپيل سائنسز جي هڪ plurality بڻجي کي ڏنو ويو، atoms ۽ جزا جو replacements جي جوڙجڪ سان لاڳاپيل آهن.