Inorganic رسائن - هي ڇا آهي؟ اسڪول جي نصاب ۾ Inorganic رسائن

اسڪولن ٿئي ۾ ڪيمسٽري حقيقت جي 8th گريڊ ۾ سائنس جي عام اصولن جي تعليم حاصل ڪرڻ لاء: atoms، جي وچ ۾ ھٿيار جي لحاظ کان قسمن جي بيان ٿانون lattices جي قسمن ۽ ان جي سڀ کان عام رد عمل مشين. inorganics - هن جو اهم، پر وڌيڪ مخصوص حصي جي مطالعي لاء بنياد ٿيندو.

هي ڇا آهي

Inorganic رسائن - جي سائنس ئي آهي جنهن جي جوڙجڪ جي اصولن ڄاتائين، بنيادي مال ۽ عنصرن جي periodic ميز جي reactivity. اهم ڪردار جي inorganics Periodic قانون، جنهن جي پدارٿن جي منظم درجيبندي regulates سندن وزن، انگ ۽ قسم تبديل ڪرڻ ۾ ادا ڪيو آهي.

هن ڪورس ميز عنصرن (رڳو سواء hydrocarbons جي علائقي ۾، حياتياتي بابن ۾ سمجهيو ويندو آهي) reacting جي ٺهيل مرڪب گهيرو ڪيو. inorganic رسائن ۾ ڪمن ۾ عملي طور هن نظرياتي علم پوري ڪرڻ جي اجازت ڏئي.

تاريخي ڪانه ۾ سائنس

جنهن جو نالو "سنڌ جي inorganic" جو قول آهي ته ان کي ڪيميائي علم جو هڪ حصو آهي، جنهن جي حياتياتي organisms جي سرگرمي سان ڳنڍيل نه آهي پکڙيل آهي مطابق ۾ بيٺو.

ڪجهه وقت کان پوء، ان کي ۽ ثابت ڪيو ويو آهي ته حياتياتي دنيا جي سڀ کان پيدا ڪري سگهي ٿو هڪ مرڪب جي "غير جاندار"، ۽ جي ليبارٽري ۾ synthesized hydrocarbons جي ڪنهن به قسم جي. اهڙيء طرح، ammonium cyanate، جنهن لوڻ رسائن عنصرن Wohler جرمن سائنسدان urea synthesize سگهي.

جي nomenclature ۽ تحقيق جي قسمن جي درجيبندي سان مونجهاري کان بچڻ لاء ٻه علوم اسڪول ۽ يونيورسٽي ڪورس جي پروگرام عام رسائن جي لاء هجڻ گهرجي هڪ بنيادي نظم و ضبط جي حيثيت inorganic جي مطالعي ۾ شامل ٿي. سنڌ جي علمي دنيا ۾ مثل تسلسل کي بچايو آهي.

ڪلاس inorganics

Chemicals اهڙي خوراڪ هڪ مادي جنهن ۾ introductory بابن inorganically غور مهيا ڪري periodic قانون عنصرن. هيء درجيبندي هڪ خاص قسم جو آهي، جنهن مان ان مفروضي کي ڪيو آهي ته پرمان ايٽمي الزامن پدارٿن ۽ ڊيٽا اختيارن جي مال تي هڪ اثر cyclically ناهيون تي ٻڌل آهي. شروعات ۾ ميز وڏو پرمان ڪاميٽي عنصرن جو پرتوو طور تي تعمير، پر جلد ئي هڪ ڏنو تسلسل جو پاسو ۾ ان جي ناڪاميء جنهن ۾ هن ڪم جي غور جي ضرورت آهي، inorganic ڪم جي ڪري رد ڪيو ويو آهي.

ڪيمسٽري، جي periodic ميز جي اضافي ۾، جي باري ۾ هڪ سئو شڪلين، گوشا ۽ گهڻي مال ڏيکارين گراف جي موجودگي مشورو ڏيندو.

هن وقت inorganic رسائن جي طبقي جي طور تي جيئن ته نظريا جي غور جو مشهور گڏيل نسخو. ميز عنصرن جي شاخن جي physico-ڪيميائي مال تي منحصر مخصوص آهن، سٽون ۾ - ھڪ ٻئي دورن سان ملندڙ.

inorganics ۾ سادي پدارٿن

جي periodic ٽيبل ۾ سائين ۽ هڪ سادي مال جو هڪ آزاد رياست ۾ - عام طرح ٻه مختلف شيون. جو مرڪب آهي اڏاريل جو قسم ۽ مستحڪم فارم ۾ سندن سرديء جو اثر - پهرين صورت ۾ ان کي صرف atoms جو هڪ خاص قسم، ٻيو ۾ هنگامن.

سادي پدارٿن ۾ ڪيميائي bonding انھن جي گھر وارن کي ورهائي سگهي ماري. اهڙيء طرح، atoms جي ذات جي ٻن وسيع گروپن طيبة ڪري سگهجي ٿو - metals ۽ غير metals. پهريون خاندان 118 اڀياس مان 96 ميمبر شامل آهن.

metals

ڌاتو قسم جي ساڳئي نالي جي اڏاريل جي وچ ۾ هڪ سلسلو presupposes. socialization lattice electrons جي بنياد تي لهه وچڙ، omnidirectional ۽ unsaturated characterized. هي آهي ڇو metals، گرمي، چارج جي سٺي conductors آهن هڪ metallic آب تاب، malleability ۽ ductility آهن.

Conventionally، metals بوران کان astatine کي سڌي لڪير جي دور ۾ سنڌ جي periodic ٽيبل ۾ رهجي ويا آهن. عناصر جنهن هن لڪير کي هنڌ ۾ هڪ جهڙيون آهن، اڪثر فطرت سرحد ۽ مال جي هڪ دوئي (مثال طور، germanium) exhibit آهن.

Metals سڀ کان بنيادي روپ جو مرڪب آهي. اهڙي پدارٿن جي oxidation جي ڊگري وضاحت سان ٻن کان وڌيڪ نه رکندو آھي. metallicity وڌائي ۽ ان دور ۾ گھڻي قدر هيٺ. مثال طور، radioactive francium هڪ بنيادي ملڪيت exhibits sodium ۽ هڪ halogen خاندان کان iodine به metallic آب تاب ويهندا آهن.

مڪمل sublevels - جي صورتحال جي دور ۾ مختلف آهي اکري واريء، جنهن کان اڳ جي سامهون مال سان پدارٿن آهن. عنصرن جي periodic ميز جي افقي خلا ۾ ذريعي بنيادي کان acidic amphoteric کي reactivity تبديليون رويا. Metals - سٺي ڪش ايجنٽ (ھٿيار جي ٺهڻ ۾ electrons قبول).

غير metals

atoms جي اهڙي قسم جي inorganic رسائن جي اهم طبقن ۾ شامل آهي. غير metals جي periodic ميز جي حق-هٿ پاسي سائو، وضاحت سان exhibiting acidic مال. سڀ کان عام طور هڪ ٻئي (مثال طور، borates، sulfates، پاڻيء) سان مرڪب جي صورت ۾ ڊيٽا عنصرن مليو. آزاد molecular حالت ۾ ان کي sulfur، آڪسيجن ۽ nitrogen جي وجود سان سڃاتو ويندو آهي. نه به ڪيترن ئي غير metals diatomic واريء آهي - حالانڪه ٻنهي مٿي ذڪر کان، انهن ۾ شامل هائيڊروجن، fluoro، bromo، chloro ۽ iodo.

خاص طور تي عام silicon، هائيڊروجن، آڪسيجن ۽ ڪاربان - زمين تي سڀ کان گھڻي پدارٿن آهن. Iodine، selenium ۽ arsenic تمام ننڍي تقسيم (هتي ان radioactive ۽ ڪرشماتي ترتيبون، جنهن جي ميز جي آخري دؤر ۾ واقع آهن شامل ڪرڻ ممڪن آهي).

nonmetals جي مرڪب ۾ تيزابي جيئن گھڻي قدر ڪانه. سطح کي مڪمل ڪرڻ لاء اضافي electrons جي شامل جو امڪان سبب طاقتور oxidants آهن.

inorganics ۾ ڪمپليڪس پدارٿن

پدارٿن جو ان کان سواء جنهن atoms جي هڪ گروپ سان ظاھر آهن ڪيترن ئي مختلف ترتيبون قسمن جا مرڪب فرق. اهڙي پدارٿن، three-، چار عنصر ۽ پوء تي (ٻه مختلف اڏاريل جي consisting) انگن ٿي سگهي ٿو.

ٻه عنصر پدارٿن

تعلقي binarity رسائن انسيت انو ۾ خاص اهميت. inorganic مرڪب جا ڪلاس به atoms جي وچ ۾ قائم تعلقي جي ڪانه کان سمجهيا وڃن ٿا. اهو ionic، metallic ٿي سگهي ٿو، covalent (پولار يا nonpolar) يا ملايو. عام طرح اهڙي ايجنٽ چٽيء طرح (ڌاتو اسٽاڪ لاء) بنيادي exhibit، amphoteric (ٻٽي - المونيم جي لاء خاص طور تي سچ) يا acidic (ته +4 يا اعلي جي oxidation رياست ۾ هڪ عنصر آهي) معيار.

ٽي عنصر شريڪ

هڪٻئي سان Inorganic ڪيمسٽري غور ۽ انجمن atoms جو هن قسم جي مهيا ڪري. هن مرڪب atoms جي وڌيڪ ٻن گروپن (جي ٽي-پيس قسمن سان اڪثر inorganic ڊيل) جو مشتمل وضاحت جزا ته physicochemical جي حراست ۾ ھڪ ٻئي کان بامعني تڪرار جي شموليت سان ٺهيل آهن.

رابطي جي لحاظ کان قسمن -، covalent ionic ۽ ملايو. ڪجھ secondarily ٺاهيون ۽ تيزي سان حل ۾ dissociate ڪرڻ جي صلاحيت اٿس: عام طرح، ان جي حقيقت اها آهي ته سنڌ جي interatomic فورسز جي هڪ تمام گھڻو مشڪل ٻئي جي انگن سان ملندڙ جلندڙ جي رويي جي ٽي-هدايت مال.

Inorganic ڪيمسٽري جي طبقن

سنڌ جي وڏي اڪثريت جي حقيقت ۾ اڀياس inorganic پدارٿن هڪ سادي درجيبندي لاء سمجهي سگهجي ٿو انهن جي انشا ۽ مال موجب. اهڙيء طرح، فرق hydroxides، تيزابي، oxides ۽ ڳريل هوندو. سندن تعلق جي غور oxidised صفت، جنهن کي لڳ ڀڳ ڪنهن inorganic پدارٿن ٿي سگهي ٿو جو تصور ڪرڻ لاء هڪ تعارف سان شروع ڪرڻ لاء ڀلو آھي. اهڙي شريڪ جي کي oxides تي بابن ۾ ڳالهه ٻولهه ڪئي.

oxides

Oxide هڪ oxidation رياست کي -2 (peroxides -1 جي حوالي طور) برابر ۾ آڪسيجن سان ڪنهن به ڪيميائي عنصر جو هڪ مرڪب آهي. بانڊ ٺهڻ برقيو اثر ۽ اي ₂ (جتي سڀ کان electronegative هدايت آڪسيجن آهي) سان انھيء گهٽتائي جي ڪري وٺندي آهي.

۽ atoms جو ٻيو گروپ تي منحصر acidic، ۽ amphoteric، ۽ بنيادي مال ٿي سگهي ٿو. جي oxide ۾ هن جو ڌاتو +2 oxidation رياست کان وڌيڪ نه ايندي آهي ته، جيڪڏهن هڪ غير ڌاتو - 4 کان ۽ مٿي. جي ٻٽي فطرت جي اصولن سان هن نموني جي قيمت 3 ماڻي.

امل inorganics

سنڌ جي رد عمل وچولي جي Acidic مرڪب cations جنهن جي حل ۾ پيا هوندا ۽ تنهن کان پوء هڪ ڌاتو آئن سان متبادل جي هائيڊروجن مواد جي 7 کان به گهٽ آهي. جي درجيبندي موجب پيچيده پدارٿن آهن. تيزابي جي سڀ کان پوء ₃ جي hydration کان پوء sulfuric امل جي ٺهڻ ۾، پاڻيء سان لاڳاپيل oxides diluting پاران تيار ڪري سگهجي ٿو مثال _طور،.

بنيادي Inorganic ڪيمسٽري

هن قسم جي hydroxyl بنيادي آه، جنهن 7. مٿي جي رد عمل ماحول جي اجازت جي alkali-وليء bases سڏيندا آهن جي موجودگي سبب جي مرڪب جي مال، اهي مڪمل dissociation (جي سيال ۾ ions ۾ decomposition) جي حساب تي پدارٿن جي هن طبقي ۾ سڀ کان قوي آهن. آه ڳريل جي ٺهڻ ۾ گروپ acidic residues سان متبادل ٿي سگهي ٿو.

Inorganic رسائن - هڪ ٻٽي سائنس آهي ته هڪ مختلف ڪانه کان ڪم بيان ڪري سگهي ٿو. نظريي ۾ بنيادي protolytic هائيڊروجن سمجهيو cation acceptors. هي اچڻ، پدارٿن جي هن طبقي جو تصور ڪئي وڃي ڪنهن مال ته هڪ proton قبول ڪري سگهي ٿو سڏي alkali.

ڳريل

مرڪب جي اهڙي قسم جي سندن لهه وچڙ جي پيداوار جي طور تي، bases ۽ تيزابي جي وچ ۾ مليو آهي. امل residue - اهڙيء طرح، جو cation طور تي وضاحت سان هڪ ڌاتو آئن (ڪڏهن ڪڏهن ammonium، phosphonium يا hydronium) سان گڏو گڏ anionic پدارٿن ڏي ٿو. جڏهن لوڻ پاڪستان ٺهڻ کان ٻئي مال سان گڏ هائيڊروجن سان متبادل آهي.

هڪ ٻئي لاء عزت ۽ احترام سان reagents ۽ طاقت جي نظر تي منحصر سمورين رد عمل جي شين جي ڪيترن ئي قسمن ڪهڙو:

• بنيادي ڳريل حاصل ڪري رهيا آهن ته hydroxyl گروپن جي معنى متبادل نه آهن (جيئن ته پدارٿن کنری رد عمل وچولي آهن)؛
• acidic ڳريل جي سامهون صورت ۾ قائم آهن - کوٽ reactive هائيڊروجن جزوي بنيادي سان سلسلي ۾ رهي ٿو؛
• سڀ کان مشهور ۽ آسان سمجهڻ لاء سراسرين (يا عام) آھن نموني - اهي مڪمل neutralization reagents جي پيداوار پاڻي ۽ صرف هڪ ڌاتو cation يا انھيء هڪ analogue ۽ هڪ امل moiety سان هڪ مال بڻجي ڪرڻ آهي.

Inorganic رسائن - جي سائنس ته ذرا ۾ هر طبقي جو وھڪرو شامل آهي، جنهن کي مختلف وقتن تي سمجهيا وڃن ٿا: هڪ - ٻين کان اڳ - بعد ۾. هڪ کوٽائي مطالعي ۾ ڳريل به 4 قسمن ۾ فرق:

• ٻٽي شهريت جي ٻن cations جي حضور ۾ ھڪ anion رکي. عام طرح اهڙي مواد به ساڳيو امل residue سان ٻه ڳريل جذب پذيري جي نتيجي ۾، پر مختلف metals آهن.
• گذريل هڪ جي خيالات جي سامهون: ان جا ٻه مختلف anions سان هڪ cation جي بنياد آهي.
• Crystalline hydrates - لوڻ، جي فارمولا جي crystalline رياست ۾ پاڻي آهي جنهن جي ۾.
• ڪمپليڪس - جي پدارٿن جنهن ۾ cation، anion يا انھن جي ٻنهي جنتري سان گوشا جي صورت ۾ ظاھر ڪئي پئي وڃي. اهڙي ڳريل جي subgroup بي جي عنصرن کان advantageously تيار ڪري سگهجي ٿو

جيئن Inorganic ڪيمسٽري تي ورڪشاپ، جنهن کي ڳريل طور يا فرد بابن علم طور درجه ڪري سگهجي ٿو ۾ ٻين پدارٿن hydrides، nitrides، carbides ۽ intermetallic مرڪب (ڪيترن ئي metals جو مرڪب، غير مصر) جو ذڪر ڪري سگهجي ٿو.

نتيجا

Inorganic رسائن - جي سائنس جي هن ميدان ۾ هر بحيثيت جي فائدي ۾ آهي ته، انهن جي مفادن جي قطع. اهو پهريون باب، سنڌ جي موضوع تي اسڪول تي اڀياس شامل آهن. Inorganic ڪيمسٽري جو ڪورس هڪ واضح ۽ سادي درجيبندي مطابق ۾ معلومات جو وڏو مقدار جي systematization روزي ڏيندو آھي.