پاڪستان ٺهڻ کان, سائنس
ڪيميائي equilibrium: ڪيميائي equilibrium مسلسل ۽ اظهار جي طريقن سان
1885 ع ۾، فرانس physicist ۽ chemist اليزي Chatelier شروع ٿي ويو، ۽ 1887 ع ۾ جرمن physicist لغاري ڪيميائي equilibrium ۽ ڪيميائي equilibrium مسلسل جي قانون ثابت ٿيو، ۽ مختلف بيروني عنصر جو اثر تي سندن انحصار اڀياس.
جڏهن ته ذات جو ڪيميائي equilibrium
Equilibrium - هڪ متحرڪ رياست، جنهن جو مطلب آهي ته شين کي هميشه هوا آهن. مصنوعات جي reagents ۽ reactants مصنوعات ۾ ٿيل آهن تي decompose. شيون هوا آهن، پر concentrations بدليل رهنديون. سنڌ جي رد عمل جي بدران هڪ اڀي تير سان درج آهي ته سڌي رستي ڏيکارڻ لاء ته ان reversible آهي سائين.
شاندار نمونن
جيتوڻيڪ ۾ گذريل صديء جي، chemists آهن دريافت ڪجهه قانونن ته مهيا ڪرڻ لاء امڪان جي تبديليء جي هدايتن جي رد عمل ۾ هڪ ئي گنجائش. ڪيئن ڪيميائي ردعمل جي جاء وٺي جي علم، ٻنهي ليبارٽري تحقيق ۽ صنعتي پيداوار لاء incredibly اهم آهن. هڪ ئي وقت ۾ وڏي اهميت انهن سڀني ڌڪيندا ڪنٽرول ڪرڻ جي صلاحيت آهي. اهو انساني فطرت، خاص طور تي reversible کي عزت ۽ احترام سان گڏ، ڪيتريون ئي قدرتي عمل ۾ مداخلت ڪرڻ کان پوء کين سندن ٻارڙي کي استعمال ڪرڻ آهي. جي ڪيميائي ردعمل جي علم کان ته سنڀال جي هڪ ڀرپور حڪم جيڪڏهن وڌيڪ ڪارائتو ٿيندو.
chemists جي استعمال صحيح جي رد عمل جي رفتار جو حساب ڏيڻو رسائن ۾ ڪاميٽي عمل جي قانون. اهو ڇا ڪنهن جو ڪو پڌرو خيال ڏئي ڪيميائي عمل جي پڄاڻيء تائين آندو ويندو نه ڪندو ته ان کي بند قسم جي نظام ۾ جاء وٺي ويندو. انو پدارٿن جو ٺهيل آهي ۽ مسلسل بي ترتيبي تحرڪ ۾ آهن، ۽ جلد کان روڪڻ وارو رد عمل جنهن ۾ انو مواد ٿيندڙ شاهه لطيف آهن نمودار ٿي سگھي ٿو.
صنعت ۾، سڀ کان عام طور تي استعمال کليل ذريعو نظام. رڳون، گاڏيون، ۽ ٻين containers، جتي ڪيميائي ردعمل آهي ته ان لاڪ آهي. هن تسليم ڪيو آهي ته انهن جي عمل دوران ختم ٿي سگهي ٿو ۽ ان جي گهربل پيداوار جي رد عمل جي ڇڙو شين مان نجات حاصل ڪرڻ آهي. مثال طور، ڪوئلي، کليل furnaces ۾ ڌماڪو آهي سيمينٽ پڌرو-قسم ڇوڪريون فرنس هڪ مسلسل هوائي سامان جي فراهمي سان هاليو ۾ ڪيو kilns، ۽ نوشادر نوشادر جا مسلسل ختم ڪرڻ سان synthesized آهي.
Reversible ۽ irreversible ڪيميائي رد عمل،
جي نالي سان مشورو ڏيندو، جيئن توهان جي لاڳاپيل معنائون ڏئي سگھو ٿا: سمجهيو irreversible رد عمل ان جي رخ کي تبديل ڪرڻ ۽ دٻاء اختلاف ۽ گرمي پد لاهه چاڙهه جي قطع ٺھرايل واٽ گڏ وهندي کان سواء آخر تائين آندو. سندن distinguishing مضمون جي حقيقت اها آهي ته ڪجهه شين جي رد عمل جي دائري کان ٻاهر نڪري سگهي ٿو. اهڙيء طرح، مثال طور، توهان کي گئس (CaCO 3 = CaO + ناتي 2)، جو precipitate (سي يو (ڪا 3) 2 + ايڇ 2 ص = CuS + 2HNO 3)، يا ٻين مرڪب حاصل ڪري سگهو ٿا. سنڌ جي رد عمل هوندي به ٿي سمجهيو irreversible، ته هڪ وڏي رقم جي گرمي آهي ڇڏيا دوران عمل، لاء مثال طور: 4P + 5O 2 = 2P 2 اي 5 + ق.
لڳ ڀڳ سڀني کي ردعمل ته فطرت ۾ نمودار reversible آهن. جيئن ته گرمي ۽ دٻاء جي حيثيت ۾ ظاهري حالات جي، عملي طور سڀ عمل مختلف طرفن ۾ جهازن نمودار ٿي سگھي ٿو. رسائن ۾ ڪاميٽي عمل جي قانون جي طور تي، گرمي وڌي جي رقم جو تعداد ڪئي، جنهن جو مطلب آهي ته جيڪڏهن هڪ رد عمل exothermic هو، ٻيو (روڪڻ) endothermic bude ڪرڻ برابر آهي.
ڪيميائي equilibrium: ڪيميائي equilibrium مسلسل
رد عمل - هڪ "فعل" ڪيمسٽري - سرگرمين ته chemists ٻڌڻ. ڪيتريون ئي ردعمل مڪمل ڪرڻ لاء وڃڻ، ۽ پوء بند ٿي، جنهن جو مطلب آهي ته reactants مڪمل طور تي ان جي اصل حالت کي واپس ڪرڻ جي قابل ٿي رهيو کان سواء شين ۾ تبديل ڪري رهيا آهن. ڪجهه حالتن ۾، سنڌ جي رد عمل اهڙي تبديلي ٻنهي طبعي ۽ ڪيميائي جي ٻرندڙ طور، واقعي irreversible آهي ته مال جي مال. بهرحال، اتي ڪيترن ئي ٻين حالتن جنهن ۾ backlash نه رڳو ممڪن آهي، پر پڻ مسلسل ڪرڻ سان گڏو گڏ پهريون رد عمل جي مصنوعات جي ٻئي لاء reagents آهن.
متحرڪ حالت جنهن ۾ reactants ۽ مصنوعات جي ڪنسنٽريشن محڪم رھو، equilibrium سڏيو ويندو آهي. اهو ڪجهه به قانون آهي ته شعبن ۾ لاڳو سان مواد جي رويي گوئي کي، خاص chemicals جي پيداوار جي قيمت جي خاتمي لاء لڳندا ممڪن آهي. جي عمل ته برقرار رکڻ يا ممڪنه ماڻهن جي صحت جي انجام کي سمجهڻ لاء، به مفيد ڪيميائي equilibrium جو تصور آهي. ڪيميائي equilibrium مسلسل جي رد عمل جي عنصر، جنهن جي ionic طاقت ۽ گرمي پد تي منحصر هوندو آهي جو قدر آهي، ۽ reactants ۽ حل ۾ شين جي concentrations تي دارومدار رکي نه رکندو آھي.
جي equilibrium مسلسل جي حساب
هي مقدار dimensionless آهي، i.e. يونٽ جي هڪ خاص نمبر پوڻ تي نه. جيتوڻيڪ جي حساب عام طور تي ٻن reactants ۽ ٻن شين لاء لکيو ويو آهي، ان جي رد عمل ۾ شرڪت جو ڪو به نمبر لاء ڪمائي. حساب ۽ equilibrium مسلسل جي تعبير هڪ ڪيميائي رد عمل هڪ homogeneous يا heterogeneous equilibrium سان لاڳاپيل آهي ته ڇا تي دارومدار. ان جو مطلب اهو سڀ جزا پڇن.ذاتي ته خالص سيال يا واريء ٿي سگهي ٿو. لاء اطلاعت ته پهچي heterogeneous equilibrium، آهي عام طور تي هڪ کان وڌيڪ مرحلو، ۽ گهٽ ۾ گهٽ ٻه. مثال طور، سيال ۽ واريء يا solids ۽ سيال.
جي equilibrium مسلسل جو قدر
ڪنهن به ڏنو گرمي پد جي equilibrium مسلسل لاء، اتي جنهن تبديليون گرمي پد جنهن ۾ ان جي رد عمل وٺندي آهي يا ته رخ ۾ ڏسڻ ۾ ئي ته صرف هڪ قدر آهي. اها ڳالهه تي ت equilibrium مسلسل وڏو يا ننڍو آهي جي بنياد جي ڪيميائي رد عمل جي باري ۾ ڪجهه ٿينديون ڪرڻ ممڪن آهي. جيڪڏهن قدر تمام وڏو آهي، جو equilibrium جي حق کي رد عمل جي نعمتن ۽ reagents ها کان وڌيڪ شين ڦرندو. هن معاملي ۾ سنڌ جي رد عمل کي هڪ "مڪمل" يا "مقداري" سڏيو وڃي سگهجي ٿو.
جيڪڏهن equilibrium مسلسل جو قدر ننڍي آهي، ان جي کاٻي پاسي، جتي reagents جي مقدار جي مصنوعات ٺاهي کان وڌيڪ ٿي ويو کي سازگار رد عمل آهي. هن جو قدر ٻڙي پڙهجي، ته ان کي فرض ڪري سگهجي ٿو ته ان جي رد عمل نمودار نه رکندو آھي. جو اڳتي لاء equilibrium constants جي انهيء ۽ اطلاعت روڪڻ وارو لڳ ڀڳ اها ساڳي آهي ته، سنڌ جي reactants ۽ شين جي رقم به لڳ ڀڳ هڪجهڙائي هوندي. رد عمل جي اهڙي قسم جي reversible ٿي سمجهيو ويندو آهي.
هڪ reversible رد عمل مخصوص غور
هائيڊروجن iodide - اهڙي iodine ۽ هائيڊروجن جي طور تي ٻن ڪيميائي جزا، جنهن کي جڏهن هڪ نئين مال ڏيو سڏي وٺو.
ايڇ 2 + مان 2 = 2HI
جي ٿيل 2 سان سڌو رد عمل، جي نيڻ جي رفتار ۾ هلي 1 دوران - equilibrium مسلسل - رد عمل جي شرح، ك روڪڻ وارو. ، ڪاميٽي عمل جي قانون جي استعمال ڪرڻ جي عمل اظهار:
هلي 1 = ك 1 * سي (ايڇ 2) * ج (مون کي 2)،
ٿيل 2 = ك 2 * ج 2 (هاء).
جڏهن ته molecular iodine (مون کي 2) ۽ هائيڊروجن (ايڇ 2) انهن جي لهه وچڙ ٿيندي mixing. جي شروعاتي مرحلي تي، انهن عنصرن جي وڌ ۾ وڌ ڪنسنٽريشن، پر وڌ ۾ وڌ جواب جي آخر ۾ نئين مرڪب جي ڪنسنٽريشن آهي - هائيڊروجن iodide (هاء). مطابق، اتي مختلف رد عمل جي شرح ٿي ويندي. شروعات ۾، اھي وڌ ڪيو ويندو. آخر هڪ دفعي جڏهن اهي انهيء جي برابر آهي، ۽ ان جي هڪ حالت آهي ته ڪيميائي equilibrium سڏيو وڃي ٿو اچي.
جي اظهار ڪيميائي equilibrium constants آهن عام طور نامزد سان brackets: [ايڇ 2]، [مون کي 2]، [هاء]. برابر، وري equilibrium رفتار کان وٺي:
k 1 [ايڇ 2] [مون کي 2] = ك 2 [هاء] 2،
پوء اسين ڪيميائي equilibrium constants جو لاڳاپا وڌائڻ حاصل ڪري:
ك 1 / ك 2 = [هاء] 2 / [ح 2] [مون کي 2] = نهال
اليزي Chatelier-لغاري جي اصول
نه هيٺين حڪمراني آهي: هڪ نظام equilibrium ۾ آهي ته، هڪ خاص اثر (ڪيميائي equilibrium حالتن جي پد يا دٻاء بدلجندڙ جي مثال لاء تبديلي،) پيدا ڪرڻ لاء ته، جو توازن جزوي تبديلين جو اثر counteract کي ڦيرائڻ ٿيندو. رسائن جي لاء ان کان سواء، هن اصول به pharmacology ۽ معاشيات جي شعبن ۾ مختلف صورتون جي تعداد ۾ لاڳو ٿئي ٿو.
ڪيميائي equilibrium مسلسل ۽ اظهار جي طريقن سان
هن equilibrium اظهار جي پروڊڪٽس ۽ reactants جي ڪنسنٽريشن جي اصطلاحن ۾ اظهار ڪري سگهجي ٿو. جي aqueous ۽ گيسي مرحلن ۾ صرف chemicals، equilibrium جي فارمولي ۾ شامل آهن تنهنڪري سيال ۽ solids جي ڪنسنٽريشن تبديل نه آهن. ڇا عنصر جو ڪيميائي توازن متاثر؟ اهو هڪ خالص سيال يا بيڪار شامل ڪريو ٿا، اهو سمجهيو ويندو آهي ته ان کي فارنهائيٽ = 1 ڪئي، ۽ ان مطابق عمل جو ڪو به ڪونهي انتهائي ضلعا حل جي سواء سان، جي حساب ۾ رکيو وڃي. مثال طور، پاڪ پاڻي 1 جي سرگرمي ڪئي.
ٻيو مثال ئي بيڪار ڪاربان، جنهن ڪاربان مونو آڪسائيڊ جي ٻن انو جي رد عمل جي قائم ڪري سگهجي ٿو ڪاربان ڊاء آڪسائيڊ ۽ ڪاربان بڻجي ڪرڻ آهي. عنصر آهي ته نظر متاثر ٿي سگھي ٿو، هڪ reactant يا پيداوار (ڪنسنٽريشن تبديلي جي توازن کي متاثر) جو ان کان سواء شامل آهن. هڪ reagent گڏي equilibrium ڪيميائي لاڳاپا وڌائڻ ۾ حق جتي پيداوار جي وڌيڪ صورتون موجود آهن رسي سگهي ٿو. جڏهن ته ان کان سواء پيداوار، equilibrium ڇڏي رسي سگهي ٿو ته جيئن وڌيڪ فارم reagents ٿيندو.
Equilibrium وٺندي جڏهن جي رد عمل ٻنهي طرفن ۾ جاء گهڻي آهي، ان reactants ۽ مصنوعات جي هڪ مسلسل نظر ڪئي آهي. عام طور، ڪيميائي equilibrium، جامد آهي تنهنڪري مصنوعات ۽ reagents جو اندازو مسلسل آهن. تنهن هوندي به هڪ هيس نظر کي روشن ڪري ٿو ته نظر اچي، هڪ تمام بهترين عمل حقيقت ۾ آهي ته جيئن ان جي رد عمل به ساڳئي شرح تي ٻنهي طرفن ۾ هلڻ.
متحرڪ equilibrium آهي هڪ مثال جي ڪم جي لڳاتار رياست. موجوده وقت ۾ هتان هڪ لڳاتار رياست ۾ هڪ نظام جي لاء، جو رويو مستقبل ۾ جاري آهي. تنهن ڪري، هڪ دفعو جو رد عمل equilibrium پھچي، reactant ۽ پيداوار concentrations جي نظر اهو ساڳيو، سمجهي ٿو، باقي هن جي رد عمل آگم.
جيئن ته صرف سنڌ جي پيچيده جي باري ۾ ٻڌايو؟
جيئن ته ڪيميائي equilibrium ۽ ڪيميائي equilibrium مسلسل طور نظريا، گهرن کي سمجهڻ ڏکيو آهي. جي حياتي جو مثال وٺو. توهان ڪڏهن ٻنهي شهرن جي وچ ۾ هڪ پل تي ڦاسي پوڻ ڪريو، ۽، ان جي حقيقت اها آهي ته ٻئي طرف تحريڪ سچارا ۽ ماپ ڪرڻ لاء ڌيان ڏيندا، جڏهن ته اوھان کي قطعي ٽريفڪ ۾ ڦاسي پيا آهن؟ اهو سٺو نه آهي.
ڇا تو کي مشين ماپ ۽ ٻنهي پاسن تي هڪ ئي رفتار تي رکيو ويو؟ اهو ٻنهي شهرن ۾ مستقل ۾ ڪارن جي تعداد ۾ ڪري رهيو؟ جڏهن ته جائز آهي ۽ ٻنهي شهرن ۾ خارجي رفتار به ساڳيو آهي، پر هر شهر ۾ ڪارن جي تعداد ۾ وقت تي مستحڪم آهي، جنهن جو مطلب آهي ته اهو سڄو عمل متحرڪ equilibrium ۾ آهي.
Similar articles
Trending Now