ڪيميائي مال تيزابي

تيزابي جي صلاحيت ڌاتو atoms سان متبادل ٿي، ۽ هڪ امل residue گذارڻ هائيڊروجن atoms جو ٺهيل آهي پيچيده مرڪب سڏيو.

تيزابي electrolytes آهن. ڪيميائي مال تيزابي سندن انشا جي بيان ڪيو ويو آهي.

مختلف ميدانن تي امل Classify:

1. هائيڊروجن atoms جو تعداد موجب.

2. آڪسيجن جي موجودگي جو قسم آھي.

3. dissociation جي سند موجب.

آڪسيجن atoms جو تعداد موجب (هن جي ڪيميائي مال تيزابي تي دارومدار) اھي anoxic (هائيڊروجن sulfide، hydrochloric امل ۽ پوء تي. المتوفي) ۽ آڪسيجن-هجن (nitric، sulfurous، ۽ silicic دبي. المتوفي) ۾ ورهايل آهن

موجب ته امل جي هائيڊروجن atoms جو انگ آهن:

- monobasic، هڪ هائيڊروجن جوهر (hydrochloric امل، nitric امل) ۾ هجن؛

- ٻه هائيڊروجن atoms (sulfuric امل، هائيڊروجن sulphide) ۾ هجن dibasic؛

- ٽي هائيڊروجن جوهر (phosphoric) ۾ هجن tribasic.

امل جي طور تي ٽيون مضمون ڪمزور electrolytes (phosphoric، carbonic، وغيره المتوفي) ۽ مضبوط electrolytes (hydrochloric، nitric، sulfuric) ۾ ورهايل آهي.

ڪيميائي مال تيزابي

امل حل ۾ هائيڊروجن ions جي موجودگي سندن acidic ماحول ۽ ڳاڙهسرو مزو determines. تنهن هوندي به، توهان انهن کي ممڪن طور زبان تي ڪوشش نه ٿا ڪري سگهو ڪيميائي جل.

Litmus methyl نارنگي اشارو ۽ تيزابي جي اثر هيٺ ان جي رنگ ۾ تبديليون.

امل حل سان پڇن.ذاتي بنيادي oxides، لوڻ ۽ پاڻي جي ٺهڻ نتيجي ۾.

تيزابي قطار voltage metals ۾ هائيڊروجن هدايت جي کاٻي ڪرڻ جو ڌاتو سان پڇن.ذاتي. جنهن جي نتيجي ۾ هڪ ڌاتو لوڻ ۽ هائيڊروجن آهي.

تيزابي bases سان پڇن.ذاتي. سنڌ جي رد عمل هڪ لوڻ، ۽ پاڻي ڦرجن. امل ۽ alkali (بنياد) جي وچ ۾ ان جو رد عمل سڏيو وڃي ٿو رد عمل neutralization.

تيزابي، کاري حل سان پڇن.ذاتي جڏهن مان ايندڙ جي حالت ۽ آئن جي بدلي جي آخر تائين جي رد عمل جو رخ، i.e. هڪ precipitate يا هڪ گئس جاري آهي.

ڪيميائي مال حياتياتي تيزابي جي پنهنجي ڪنڀار آهن.

phosphoric امل جي مال

Phosphoric امل ۽ ان جي aqueous حل اهڙي nitric ۽ sulfuric گھڻو وڌيڪ ھيڻو تيزابي آهن. اهڙي امل، جنهن جي اڏاوت ۾ ٽن آڪسيجن atoms موجود آهن. phosphoric امل جي هڪ electrolytic dissociation جاء stepwise لڳن ٿا. عام امل - phosphoric امل، ان جي ڪيميائي مال انشا بيان ڪيو ويو آهي.

phosphoric امل جي حل، dihydrogen phosphate ions جي مکيه ۾ موجود آهن. Ions جنهن جو ٻيو dissociation مرحلي ۾ قائم آهن گهٽ آهي، ۽ phosphate ions، ٽئين ionization مرحلي جي نتيجي ۾، لڳ ڀڳ نظرن. وچولي مضبوط امل - هڪ پهرين مرحلي phosphoric امل تي. phosphates، هائيڊروجن phosphates ۽ dihydrogen phosphates: تنهنڪري اتي جي alkali ڳريل سان phosphoric امل جي لهه وچڙ ۾ acidic residues جي ٽن قسمن آهن ھلي طور ٺهيل آهن.

Orthophosphoric امل امل جي ھڪ ٻئي کان طيبة ٿي سگهي ٿو چانديء nitrate، جنهن ۾ هڪ پيلو precipitate ٺهيل آهي سان reacted. ٻين فاسفورس تيزابي چاندي nitrate سان interacting هڪ اڇو precipitate بڻجي ڪري. Orthophosphoric امل گرمائش تي ۽ صورتون پاڻي cleaves pyrophosphoric امل.

hydrochloric امل جي ڪيميائي مال

Hydrochloric امل جي عام مال تيزابي سان هڪ مضبوط monobasic امل آهي. Colorless ڪجھ پاڻي ۾ هائيڊروجن chloride جي سيال حل fuming. hydrochloric امل جي ڳريل "chloride" سڏيندا آهن.

Hydrochloric امل sodium chloride ۽ جي حل reacting پاران تيار ٿي سگهي ٿو sulfuric امل، ۽ هائيڊروجن chloride پاڻيء ۾ لوڻ. Hydrochloric امل هڪ بنيادي سان ملندو آهي، اهڙيء طرح هڪ لوڻ ۽ پاڻي نظر ايندا. جي alkali neutralization رد عمل وٺندي سان reacting جو قسم آھي. توهان هن اشاري جي تصديق ڪري سگهو ٿا. ان جو رنگ تبديليون، هڪ اڻ ڌريو حل suggesting.

hydrochloric امل ۽ چانديء nitrate جي رد عمل insoluble ڳريل جي ٺهڻ تائين ٿي ويا آهن - چانديء chloride جنهن precipitates.

Hydrochloric امل سرگرم metals سان ملندو. جيڪڏهن سنڌ جي حل ۾ وجهي، جست، سرگرم پاڪستان ٺهڻ کان ٿيندي آهي ۽ هائيڊروجن جي ڇڏڻ.

Hydrochloric امل، جو عام امل آهي bases، metals ۽ ڳريل سان ملندو.