پاڻي جي dissociation ڇا آهي؟

dissociation جي هڪ خاص حالت (ڪم جو مقدر عمل وڏو اڏاريل - molecular ions يا radicals - ننڍا اڏاريل کي) اڻ electrolytic dissociation آھي، انھي کي اڻ ڌريو آنو معلوم حل ۾ electrolyte (جي پولار solvent جي انو جي اثر جي) جو حڪم اڏاريل ۾ کنيو ڀڃندا: cations ۽ anions. هن جي سيني ۾ بيان electrolyte حل جي بجلي جو انتظام ڪرڻ.

ڪمزور ۽ مضبوط: اها ٻن گروپن ۾ سڀ electrolytes حصيداري ڪرڻ جو فيصلو ڪيو. پاڻي، بلڪل ڪئنري دل انو جي هڪ ننڍي مقدار جي characterized پاڻي جي dissociation، ڪمزور electrolytes وهم کان انھن سڀني مزاحمتي آهن ۽ عملي طور في الحال ions ۾ dissociate. پاڪ (neat) پاڻي غير تسلي بخش بجلي جي موجوده آهن. هن جي آنو پاڻ کي، جڏهن مثبت polarized هائيڊروجن atoms هڪ برقي لفافي نسبتا ننڍي آڪسيجن جوهر جنهن negatively polarized آهي ۾ متعارف ڪرايا ويا آهن جو ڪيميائي طبيعت جي ڪري آهي.

هن زور ۽ electrolyte جو ماڻس جي characterized آهي dissociation جي هڪ وڏا (α طرف اشارو، هن مقدار اڪثر 0 مان هڪ٪ طور 100 ڪرڻ يا 0 کان 1 تائين هڪ يونٽ جي fractions ۾ اظهار ڪيو آهي،) - ions ۾ disintegrate ڪرڻ جي صلاحيت، i.e. جي اڏاريل مان ڀڄي اڏاريل ڊھڻ کي ويجھي جي تعداد جي نظر. جي پولار جي عمل جي اهڙي امل ۽ بنيادي ڳريل طور پدارٿن پاڻي انو ions ۾ مڪمل طور تي dissociate. پاڻي انو H2O هڪ proton ايڇ + يا hydroxyl گروپ OH- ۾ ٽٽڻ جي پٺيان جي dissociation. لاڳاپا وڌائڻ جي صورت ۾ electrolyte موجود جي dissociation ته: چڱو N2O↔N ++، ۽ لاڳاپا وڌائڻ جنهن جي پاڻي dissociation جي ڏوهه وڏا ٻه صورتون ۾ ظاھر ڪري سگهجي ٿو (جي ذريعي: م = فارنهائيٽ ++ غام، پوء پاڻي dissociation جو لاڳاپا وڌائڻ جي اظهار ڪري سگهجي ٿو protons يا hydroxyl گروپن جي نتيجي ۾ ڪنسنٽريشن جي نتيجي ۾ ڪنسنٽريشن): α = [ايڇ +] / [H2O] يا α = [آه -] / [H2O]. تنهنڪري مقدار α نه رڳو مرڪب جي ڪيميائي فطرت کان متاثر آهي، پر ان جو حل ڪنسنٽريشن يا گرمي پد، ان کي ظاھر (ريزه) جي باري ۾ dissociation جي وڏا ڳالهائڻ جو رواج آهي.

Propensity انو پاڻي سميت ڪمزور electrolytes، ions الهاس نگر هڪ dissociation مسلسل (خاص ڪيس جي equilibrium مسلسل) جي characterized، جنهن ترڙن طور نامزد ڪري سگهجي ٿو ۾ dissociate. هن جو قدر حساب ڏيڻو، ڪاميٽي جو عمل، جنهن جي ٿيندڙ مواد مان حاصل ڪري عوام جي وچ ۾ نظر بيان جي قانون. پاڻي جي هڪ electrolytic dissociation - هڪ decomposition هائيڊروجن protons ۽ hydroxyl گروپ ۾ پاڻي انو ٿيندڙ، تنهن هوندي به سنڌ جي dissociation مسلسل جو لاڳاپا وڌائڻ جي اظهار آهي: ترڙن = [ايڇ +] • [آه -] / [H2O]. پاڻيء جي اهڙي مقدار مسلسل آهي ۽ 25C جي گرمي پد تي رڳو گرمي پد تي دارومدار، ترڙن = 1،86 • 10-16.

پاڻي جي molar ڪاميٽي ڄاڻندڙ (18 گرام / سرشٽيء)، ۽ بلڪل ڪئنري دل انو جي ڪنسنٽريشن neglecting ۽ في 1000 ز پاڻي 1 dm3 جي ڪاميٽي کڻڻ، = 1000 / 18.0153 پاڻي 1 dm3 ۾ undissociated انو جي ڪنسنٽريشن حساب ڪري سگهو ٿا [H2O] = 55،51 mol / dm3. - = 1،86 • 10-16 • 55،51 = 1 • 10-14 [ايڇ +] • [آه]: ان کان پوء، سنڌ جي dissociation مسلسل جو لاڳاپا وڌائڻ کان protons ۽ hydroxyl گروپن جي پيداوار ڪنسنٽريشن ملي ڪري سگهجي ٿو. جڏهن حاصل protons (هائيڊروجن ions) جي ڪنسنٽريشن، ۽ hydroxyl گروپن جي ڪنسنٽريشن جنهن جي حل جي acidity determines جي نتيجي ۾ قدر جي ڪمرن جي روٽ extracting برابر: [ايڇ +] = [آه -] = 1 • 10-7.

، پوء ته 25 ° س تي هائيڊروجن جي ڪنسنٽريشن protons يا hydroxyl گروپن جي ڪنسنٽريشن 1 • 10-7 جي انهيء کان مختلف آهي - پر فطرت ۾ اهڙي وضوء جي پاڻي جي موجودگي جي ڇاڪاڻ ته لوڻ واريء يا پاڻي contamination جو منجھس ٻين پدارٿن (ھن حل مختلف electrolytes حقيقت پاڻي ۾) جي موجود نه رکندو آھي. ته، جيئن پاڻي جي dissociation طور تي نه رڳو هڪ عمل جي ايندڙ سبب پاڻي جي acidity آهي. جڏهن ته هائيڊروجن انڊيڪس ته هائيڊروجن آئن ڪنسنٽريشن (pH) جي منفي logarithm آهي، ان کي، جيئن منفي طاقتن سان انگ ڏکيو استعمال جي acidity يا پاڻي ۽ aqueous حل جي الكل ڪٿڻ لاء متعارف ڪرايو آهي. پاڪ پاڻي pH 7 لاء، پر جيئن ته قدرتي خالص پاڻي نه آهي، ۽ ان جي پاڻي جي dissociation ٻين گداز electrolytes جي خاتمي سان گڏ وهندو هو، جو pH اهميت کان گهٽ يا 7 کان وڌيڪ ٿي سگهي ٿي، i.e. پاڻي لاء، پنهنجي عمل سان ≠ 7 pH.