هائيڊروجن oxide: تياري ۽ مال

اسان جي ڌرتي، يقينا، پاڻي تي سڀ کان اهم ۽ عام مال. ڇا اهميت ۾ ان سان compare ڪري سگهو ٿا؟ اهو معلوم ٿئي ٿو ته ڌرتي تي زندگي صرف سيال جي advent سان ممڪن بنايو آهي. پاڻي ڏسڻ جي هڪ ڪيميائي نقطي کان، هڪ (هائيڊروجن oxide) آهي ته جيئن؟ ڇا ان ۾ آهي ۽ جيڪي مال؟ هن مضمون کي سمجهڻ جي ڪوشش ڪريو.

هائيڊروجن ۽ ان جي مرڪب

جي periodic نظام جي سڄي ۾ ته تمام سڌو جوهر - هائيڊروجن. هن چيو ته هڪ ٻٽي پوزيشن پڪي، halogens جي subgroup، گڏو گڏ پهريون گروپ ۽ ۾ ڪوڙي جي alkali metals. ڇا اهڙيون خوبيون بيان؟ هڪ جوهر جي ان شيل اليڪٽرانڪ ڍانچي. هن چيو ته صرف هڪ برقيو، جنهن جي موڪل ته جيئن آسان ٿي سگهي آهي، ۽ پاڻ کي هڪ ٻئي مقرر، هڪ جوڙو نظر ايندا، ۽ ٻاهرين سطح کي مڪمل ڪرڻ.

ته ڇو جو مکيه ۽ صرف عنصرن 1 ۽ -1 جي oxidation جي ڊگري آهي. اهو آساني سان metals hydrides نظر ايندا سان ملندو - سفيد رنگ جي بيڪار کاري-وانگر مرڪب involatile.

تنهن هوندي به آساني سان هائيڊروجن انو ۽ ڏیٹو پدارٿن nonmetals سان interacting ٺاھي ٿو. مثال طور:

• هائيڊروجن sulfide ايڇ ₂ آيس؛
• متيان چوڌري _4؛
• silane Sinh جي ₄ ۽ ٻيا.

عام طور، جي مرڪب هائيڊروجن ڪافي ٺاھي ٿو. بهرحال، سڀ کان اهم مال آهي، جنهن کي اهو به شامل آهي، هائيڊروجن oxide جن فارمولا هيء هڪ مشهور مرڪب جنهن جي فارمولا به پرائمري اسڪول جو شاگرد کي تسليم ڪري، موجود نه کي سان واقف آهي ايڇ ₂ اي آهي. پاڻيء کان پوء (۽ هن جي آهي ترين oxide هائيڊروجن جي) - اسان جي ڌرتي تي نه رڳو عام سڻڀ، پر پڻ زندگي جو ذريعو.

"پاڻيء کي جنم ڏنا." هائيڊروجن، يعني - جي هدايت جي تمام نالي سان ان جي مکيه ذات جي هنگامن ڪنهن ٻئي oxide وانگر، سرگرم به هڪ انگن طبعي ۽ ڪيميائي مال جو تعداد گذارڻ جو مرڪب آهي. ان کانسواء، ڪو خاص ڪنڀار جن سڀني جي ٻين مرڪب مان پاڻي ۾ فرق آهي.

مرڪب جنهن هائيڊروجن بڻجي جو ٻيو اهم طبقاتي تيزابي، ٻنهي حياتياتي ۽ معدني آهن.

هائيڊروجن جو ڪيميائي مال

سڀني مضبوط ڪش ايجنٽ - reactivity، هائيڊروجن جي مان. ڪيترن ئي ردعمل ۾ ان کي صرف اهڙي مال ڏيکاري ٿو. بهرحال، هڪ ٻيو مشڪل metals سان لهه وچڙ، ان oxidant ٿيندو.

صنعت ۾ تمام اهم ڌاتو oxides سان هائيڊروجن جو رد عمل آهي. اهو هڪ خالص صورت ۾ جديد ملڻ جو هڪ طريقو آهي. Vodorodotermiya - پاڪ ڌاتو oxides جي synthesis لاء هڪ metallurgical طريقو هائيڊروجن سان گهٽتائي جي.

مون + مون _x اي _وائي + ح ₂ = ايڇ ₂ اي: هائيڊروجن oxide سان رد عمل هيٺ ڏنل عام بڻجي چڪو آهي.

جي حقيقت، هن خالص metals جي synthesis لاء رڳو طريقو نه آهي. نه ٻيا آهن. تنهن هوندي به oxides جي، ته هائيڊروجن گهٽتائي - ڪجيٿو energetically سازگار ۽ سادي جي صنعت عمل جنهن جي ويڪر درخواست ملي وئي آهي.

به دلچسپ جي خاصيت آهي ته جڏهن هوا سان ملي، هائيڊروجن گئس تکو هڪ بارود آميزش بڻجي سگهو ٿا آھي. ان جو نالو گئس detonating آهي. هن مقصد لاء، mixing هڪ آڪسيجن لاء هائيڊروجن جي ٻن مقدار جي شرح تي ڪيو وڃي.

پاڻي - هائيڊروجن oxide

جڏهن ته حقيقت اها آهي ته سنڌ جي oxide تمام اهم آهي، اسان کي اڳ ۾ ڪيترائي ڀيرا ذڪر ڪيو آهي. هاڻي اسان کي رسائن جي سلسلي ۾ ان کي characterize ڏين. هي مرڪب inorganic پدارٿن جي هن طبقي سان تعلق آهي؟

ايڇ ₂ اي = HOH: هن ڪندا، ٿورو مختلف فارمولا لکڻ جي ڪوشش ڪئي. تري ۾ ڪنڊي، اڳوڻي جو atoms جو تعداد طور ساڳي ئي آهي تنهن هوندي به ان کي هاڻي واضح آهي ته اسين هڪ hydroxide منهن. ان کي ڇا مال ڪيو وڃي؟ مرڪب جي dissociation ٻڌ:

HOH = ايڇ ⁺ + اف ^-.

انڪري، هن جي acidic جي مال، ڇاڪاڻ ته هائيڊروجن جي حل جي cations ۾ موجود. مکيه کانسواء اھي نه رڳو alkali metals کان پوء قائم ڪري سگهجي ٿو.

تنهن ڪري، هڪ ٻئي جي نالي سان هائيڊروجن oxide ڪئي آهي ته - تمام سادي انشا oxyacid. هڪ ڀيرو هڪ ڏنو آنو جي اهڙي پيچيده weave شئي آهي، انڪري، پنهنجي مال ۽ خاص ٿي ويندي. ۽ مال جي آنو جي جوڙجڪ کان مجبور آهن، پوء ان کي ۽ تجزيو.

سنڌ جي پاڻيء جي ماليڪيول جي جوڙجڪ

هن نموني تي پهريون ڀيرو لاء فڪر Niels Bohr، ۽ هن جي شپ ۽ هن مسئلي جي authorship سان تعلق رکي ٿو. هنن هيٺ ڏنل خاصيتن مقرر ڪيا ويا.

1. سنڌ جي پاڻي آنو - هڪ dipole، تنهنڪري ان جي جوڙجڪ جي اندر ئي عنصرن وڏي meaningfully electronegativity بابت تڪرار ڪيو.
2. هائيڊروجن، ۽ مٿي تي - - جي آڪسيجن ان جي شڪل جي بنياد تي، ٽڪنڊو آهي.
3. هن جي جوڙجڪ، جي مال جي ساڳي انو جي وچ ۾ جيئن ته هائيڊروجن ھٿيار، ۽ ٻين مرڪب هڪ انشا تکو electronegative هدايت گذارڻ ايندا جي قابل ڪري.

ڏٺو هائيڊروجن طور ڏسو schematically oxide لڳندي، هيٺ pictured ڪري سگهجي ٿو.

هائيڊروجن oxide جي جسماني مال

ڪجهه بنيادي خصلت خوبيون بيان ڪري سگهجي ٿو.

1. بڻجي: گيسي - ڌنڌ، سيال، بيڪار - برف، برف.
2. تتل نڪتو - 100 ⁰ س (99.974).
3. ڳرڻ نڪتو - 0 ⁰ سي.
4. جڏهن وتندو پاڻي ويو آهيان سگهي ٿو جو 0-4 ⁰ سي جي گرمي پد جي حد ۾ هن جي مٿاڇري تي برف جي ٺهڻ بيان، جنهن هائيڊروجن oxide جي هڪ پرت هيٺ هڪ هيٺين ڪسافت ۽ زندگي جي پرزرويشن ڪئي.
5. گرمي جي گنجائش جي اعلي قدر، تنهن هوندي به تمام گهٽ گرمل conductivity.
6. جي سيال ڪالوني هائيڊروجن oxide exhibits viscosity ۾.
7. هڪ خاص ملڪيت سڏيو ويندو پٺيء ۾ مصالحت ۽ مٿاڇري تي منفي بجليء جي امڪاني جي ٺهڻ.

اسان مٿي ذڪر ڪري، خاص ڪري مال جي جوڙجڪ تي دارومدار رکي ٿي. پوء اهو هتي آهي. هائيڊروجن ھٿيار بڻجي ڪرڻ جي صلاحيت جو مرڪب آهي جو ساڳيون خاصيتون ٿياسون.

هائيڊروجن oxide: ڪيميائي پراپرٽيز

رسائن جي نقطي نظر کان، پاڻي سرگرمي ڪافي تيز آهي. خاص طور تي جڏهن ان گرمائش سان گڏ ردعمل کي اچي ٿو. ڇا oxide هائيڊروجن reacting جي قابل آهي؟

1. metals ته قطار ۾ آھن سان هائيڊروجن کي voltages. اهڙيء طرح سڀ کان (عن لاء) سرگرم خاص حالتن جي ضرورت نه ڪندو آھي، ۽ هڪ هيٺين ڪش رڳو ٻاڦ سان پڇن.ذاتي طاقت آهي. سي آهن ته، هائيڊروجن کان پوء، جهڙوڪ ڳالهائڻ ۾ مشغول ڪرڻ جي قابل نه هوندا آهن.
2. غير metals سان. نه سڀ، پر گھڻا. مثال طور، هڪ fluorine پاڻي violet جوالا جل جي هڪ فضا ۾. به، جي رد عمل chlorine، ڪاربان، silicon ۽ ٻين atoms ٿي سگهي ٿو.
3. ڌاتو oxides (بنيادي) ۽ امل (nonmetals) سان. ٺهيل آهن، جي حوالي ڪندا، alkalis ۽ تيزابي. subgroups جي پهرين ٻن مکيه گروپن جي اهڙي ردعمل قابل نمائندن لاء metals مان، beryllium ۽ هي ميگنيشيم کان سواء. غير metals ته acidic oxides بڻجي پاڻي سڀني سان پڇن.ذاتي. هڪ سواء نديء جي واريء جي آهي - SiO _2.

لاڳاپا وڌائڻ اطلاعت هائيڊروجن oxide هڪ مثال جي طور تي، ھلي طور: پوء ₃ + ايڇ ₂ اي = ايڇ ₂ پوء _4.

فطرت ۾ تقسيم

اسان اڳ ۾ ئي ٻاهر مليا آهن ته مال - دنيا ۾ سڀ کان وڌيڪ عام. هن اعتراض جو في سيڪڙو مواد Jujuloe تمام.

1. انساني جسم ۽ mammals جي وزن جي باري ۾ 70٪. ڪجهه fauna oxide هائيڊروجن جو ٺهيل 98 جي باري ۾٪ (jellyfish).
2. سنڌ ڌرتي جي 71٪ پاڻيء جي ٻ.
3. ساگرن جو پاڻي جو وڌ ۾ وڌ وزن.
4. جي باري ۾ 2٪ ڪل خشڪ ايراضيء ۾ موجود آهي.
5. 0،63٪ ميدان ۾ ضلعا آهي.
6. فضا (fog) مان 0،001٪.
7. ٻوٽي بيهي، ڪي ذات کان به وڌيڪ 50٪ پاڻيء جي سڃاڻي.
8. جي مرڪب crystalline سگهندو پاڻي تي مشتمل هڪ روپ ۾ مليو جي ڪيترن ئي.

جاري فهرست، ڊگهو ٿي سگهي ٿو ڪجھ، هڪ حصو آهي جنهن جي پاڻي ۾ شامل نه ٿو ڪري يا جڏهن ڪجهه شامل نه آهي ياد ڪرڻ لاء سخت ڇو. يا oxide جي شراڪت کان سواء ٺهيل آهي.

جي تياري لاء طريقا

تياري صنعتي قدر في هائيڊروجن oxide ڪئي. سڀ کان پوء، آسان تيار-ڪيون وسيلن کي استعمال ڪرڻ - دريائن، ڍنڍن ۽ پاڻي جي ٻين ادارن جي ڀيٽ ۾ توانائي ۽ chemicals جي هڪ وڏي رقم خرچ ڪرڻ. تنهن ڪري، ان جي ليبارٽري ۾ ان کي صرف distilled، الٽرا خالص پاڻي حاصل ڪرڻ لاء لاڳاپيل آهي.

انهن سمورن مقصدن لاء، اهڙي stills طور مخصوص apparatuses استعمال. جيئن ته پاڻي، ڪيترن ئي ڪيميائي ردعمل لاء دعا گهري کان ڪريل ۽پليديء، ڳريل، ions جي وڏي مقدار تي مشتمل آهي.

جي حياتياتي ڪردار

چون ٿا ته پاڻي کي ڪجهه نه چوندي هر استعمال ڪيو ويندو آهي. اها ڳالهه هن سلسلي کان سواء زندگيء جي تصور کي inconceivable آهي. صبح جو سوير کان رات جو ماڻهن تي شهيد جيستائين مسلسل ان کي استعمال ڪري رهيا آهن ٻئي ملڪي ۽ صنعتي مقصدن ۾.

هائيڊروجن oxide جي مال هڪ عالمگير solvent طور تي ان جو استعمال داخل. ۽ نه ئي ان جي ليبارٽري ۾. پوء به جاندار، biochemical ردعمل جي جتي هر ٻئي جاء تي هزارين ۾.

به، پاڻي پاڻ ڪيترن ئي syntheses ۾ بهرو وٺندڙ آهي، ان کي به ضمني پيداوار انھن کان نتيجي ۾ هڪ ڏي ٿو. 60 سالن تائين دنيا ۾ هر شخص، پاڻ وسيلي هن حيرت انگيز مواد جي باري ۾ 50 ڌماڪيدار مادو گذري!

Oxide هائيڊروجن استعمال ڪيو آهي:

• سڀني صنعتن ۾؛
• دوا؛
• ڪيميائي synthesis؛
• صنعتن جي سڀني قسمن ۾؛
• گھر necessities؛
• زراعت.

اهو زندگيء جي علائقي جنهن ۾ هڪ پاڻيء کان سواء رهي نٿو سگهجي جو تعين ڪرڻ ڏکيو آهي. رڳو ماڻھو ان انشا ۾ ڪو به هائيڊروجن oxide گذارڻ ۽ ان کان سواء رهي رهندڙ، وائرس آهن. ته ڇو هڪ انسان ڏکيو انهن organisms سان ڊيل ڪرڻ لاء آهي.