حياتياتي ڪيمسٽري ۽ fizkolloidnaya: بيان، مقصد ۽ خاصيتون

Fizkolloidnaya رسائن - جي سائنس ئي آهي جنهن جي مٿاڇري ڌڪيندا جي طبعي ۽ ڪيميائي مال پڙهائي ۽ ٽڙ نظام.

وصف

Fizkolloidnaya سان لاڳاپيل رسائن منتشر نظام. انھن جي ھيٺان ان جي هڪ حالت آهي جنهن ۾ هڪ يا وڌيڪ پدارٿن وزن ٻيو مواد جي منتشر آهن (مربوط) رياست جو مطلب لاء ورتو آهي. فيز جي ٽٽل منتشر مرحلي طور حوالو ڏنو ويو آهي. هن پرزا ڪري وچولي هڪ ماحول جنهن ۾ هڪ غير مربوط صورت ۾ discontinuous مرحلو آهي سڏيو ويندو آهي.

Adsorption ۽ مٿاڇري ڌڪيندا

Fizkolloidnaya رسائن جي مٿاڇري ڌڪيندا ته منتشر نظام جي ڏيکاء تي نمودار سٺن.

انھن مان اسان کي نوٽ:

• wetting؛
• پٺيء ۾ مصالحت؛
• adsorption.

ڪيميائي analyzes Fizkolloidnaya اهم فني گندي پاڻي ۽ هوائي پاڪ، بابت عمل معدني جي enrichment، ڌاتو ويلڊنگ، جوڙجڪ مختلف مٿاڇرا، ونگن، مٿاڇرا صفائي.

پٺيء ۾ مصالحت

حياتياتي ڪيمسٽري ۽ fizkolloidnaya جي ڌڪيندا جي ڏيکاء ۾ ايندڙ بيان. اسان کي اهڙو نظام گئس ۽ سيال جي سڃاڻي جنهن جو تجزيو. في آنو، جنهن کي نظام اندر آهي، ڪشش فورسز انو برهمڻ آباد جي حصي تي ڪم. في آنو، جنهن جي مٿاڇري تي واقع آهي، به طاقت جو اثر آهي، پر اهي پوئتي نه رهيا آهن.

ان جو سبب اهو انو جي وچ ۾ فاصلو جي مان گيسي حالت ۾ وڏي ڪافي قوت آهي ته آهي لڳ ڀڳ گهٽ آهي. سيال انو جي کوٽائي فزيشنز ڪرڻ لاء، هڪ compression نتيجي ۾ ڪوشش جي اندروني دٻاء.

هڪ نئين مٿاڇري انٽرفيس پيدا ڪرڻ، مثال طور، هن فلم کي ڊگھو ۾، اهو ضروري آهي ته اندروني دٻاء جي خلاف ڪم کي انجام ڏيڻ آهي. جي وچ ۾ expended توانائي ۽ هڪ سڌو تعلق موجود آهي جو اندروني دٻاء. هن توانائي جي مٿاڇري تي واقع انو ۾ ضلعا آهي، هڪ مٿاڇري آزاد توانائي سمجهيو ويندو آهي.

thermodynamics جي Fundamentals

رسائن fizkolloidnoy جي مکيه ڪمن جو thermodynamic equations جي حساب شامل آهن. سوال ۾ رد عمل تي مدار رکندي، اسان ان جو مظاهرو ڪندي ايندڙ جو امڪان اندازو لڳائي سگهجي ٿو.

وهڪري جي نظام عمل جنهن جي اڏاريل، جو انٽرفيس ۾ گهٽتائي سان گڏ جي وڌاء سان لاڳاپيل آهن جي thermodynamic ناپائيداري ڪري.

thermodynamic رياست ۾ تبديلي جي لاء سبب

ڇا عنصر جي مٿاڇري ۾ مصالحت متاثر؟

سڀ کان پهرين ان کي مال جي نوعيت کي اجاگر ڪرڻ لاء اهم آهي. پٺيء ۾ مصالحت سڌو condensed مرحلي جي خاصيتن سان ملندڙ آهي. جي مال ۾ polarity وڌندا قسم مصالحت فورسز اضافو وٺندي آهي.

جي ڏيکاء جي رياست جي مرحلي ۽ گرمي پد کي متاثر ڪري. سنڌ جي فوجن جي انفرادي اڏاريل جي وچ ۾ عمل جي مال ۾ ضايع ٿيڻ جو واڌارو جي صورت ۾.

جي پدارٿن جو امتحان پاڻياٺ ۾ لوڻ جي ڪنسنٽريشن، پڻ هڪ thermodynamic نظام جي رياست کي متاثر ڪري.

پدارٿن جي ٻن قسمن ڪري سگهو ٿا. TID (مٿاڇري-فعال له) هڪ مثالي solvent سان مقابلي جي حل جي مصالحت جي ڊ وڌي. اهڙي مواد کي مضبوط electrolytes آهن. Surfactants (مٿاڇري سرگرم ايجنٽ) جي نتيجي ۾ حل ۾ ڏيکاء تي مصالحت جي ڊ جي خاتمي. حل ۾ انهن پدارٿن وڌندا قسم هتان آهي، ان جي حل جي مٿاڇري پرت ۾ سندن ڪنسنٽريشن. پولار حياتياتي مرڪب تيزابي، alcohols آهن. اهي پولار ۾ ٽوليون ٽوليون (امينا، carboxyl، hydroxo) ۽ nonpolar hydrocarbon زنجير جو ٺهيل آهن.

sorption خصوصيت

Fizkolloidnaya رسائن (ايڪٽ) جي sorption عمل ڪرڻ لاء ڌرڻا هڪ حصي ۾ شامل آهن. Adsorption - جي مرحلي مقدار ۾ ان جي رقم کي عزت ۽ احترام سان مال ڪنسنٽريشن جي مٿاڇري پرت ۾ مظاهرو ڪيو تبديلين جو عمل.

هن adsorbent هڪ مال جنهن جي ميلي جي مٿاڇري تي چاڙهيو ويندو آهي. Adsorbate - هڪ مال deposition جي قابل. Adsorbate - له precipitated. Desorption - adsorption جي هڪ کان روڪڻ وارو عمل.

sorption جي قسمن

استاد fizkolloidnoy ڪيمسٽري adsorption جي باري ۾ ٻن قسمن جي معبودن. جسماني ڌنڌ deposition جي صورت ۾ توانائي جو هڪ معمولي رقم جنهن جرگاھھ جي گرمي سان ئي صفت آهي جو هڪ مختص آهي. هن عمل reversible آهي. هن adsorption جي گرمي پد ۾ واڌارو ئي پوئتي هٽڻ عمل (desorption) جي رفتار وڌائي لاء گھڻي قدر.

ڪيميائي adsorption irreversible تجسيم، جي مٿاڇري کان ڪو adsorbate ۽ هڪ مٿاڇري مرڪب ٿيندي آهي. chemisorption گرمي ۾ ان جي ٺهڻ جي معياري enthalpy جي ماپ سان commensurate آهي بلند آهي،. گرمي پد وڌائي وڌندا سان chemisorption انڊيڪس پدارٿن جي وچ ۾ لهه وچڙ وڌائي.

مثال جي طور تي اسان جي هوائي تان جو ڌاتو مٿاڇري جي آڪسيجن chemisorption جي adsorption جو ذڪر، ان fizkolloidnaya رسائن examines. جي ڪمن ۽ حل اڪثر مصالحت قدر جو عزم ٻه ميڊيا جي وچ ۾ انٽرفيس ۾ ايندڙ سان لاڳاپيل آهن.

quantitatively جي ياد adsorption بيان ڪرڻ، مطلق adsorption استعمال. اهو adsorbate (mol ۾) adsorbent ورتو يونٽ علائقي رپيا جي رقم اشارو. fizkolloidnoy ۾ ڪيمسٽري جو منصوبو هن قدر جي مقداري عزم شامل آهن.

adsorbents جي ڪنڀار

جسماني ۽ Colloid ڪيمسٽري adsorbents ۽ سندن عملي درخواست جي قسمن جو تجزيو ڪرڻ لاء خاص ڌيان پھچائي. جي adsorbent مٿاڇري جي ماپ تي مدار رکندي، adsorbed پدارٿن جو ممڪن آهي ته مختلف مقدار. colloids، powders، porous reagents: سنڌ ۾ سڀ کان وڌيڪ اپائتو adsorbents هڪ ترقي مٿاڇري گذارڻ پدارٿن لھندين.

adsorbents جي بنيادي مقداري ڪنڀار مخصوص مٿاڇري جي ايراضي ۽ porosity لکان جيئن. پهرين قدر جو adsorbent مٿاڇري جي وزن جي نظر اشارو. جڏهن ته ٻئي خصلت ان جي جوڙجڪ جي ڪنڀار assumes.

colloid رسائن ۾ adsorbents جي ٻن قسمن ۾ فرق. جي بيڪار اڏاريل جھڙو packing سان هڪ porous جوڙجڪ "پائوڊر diaphragm" نظر ايندا جي پيدا غير porous مال. انھن جي وچ ۾ جيستائين کي آھسته آھسته مال جو داڻو جي وچ ۾ ڪم. جي جوڙجڪ micro- يا macroporous اڏاوت ٿي سگهي ٿي. Porous adsorbents جوڙجڪ ته اندروني porosity گذارڻ داڻو جو ٺهيل آهن.

جسماني رسائن ۾ سادي نظام جي characterization تي آهي. اهي پائوڊر compositions ته ٽيوب ۾ سندن (جھڙو) packing جي پريسنگ ۾ داڻو يا پائوڊر مان ٺهيل آهن. سنڌ جي نتيجي ۾ نظام ڪجهه thermodynamic ڪنڀار، مطالعي fizkolloidnoy رسائن جي مکيه شئي آهي جنهن جي آهي.

نه عمل يونٽ (جي اڪائونٽ ۾ adsorptive جي فطرت وٺڻ) ionic، molecular، colloidal adsorption تي. ڪمزور electrolytes يا dielectrics جي حل سان لاڳاپيل Molecular عمل. اهو ئي بيڪار adsorbent جي مٿاڇري تي solutes جي adsorption وٺندي آهي.

جي adsorbent مٿاڇري تي سرگرم جي سائيٽن solvent انو جي تحويل هيٺ جو حصو آهي. جي deposition عمل جي بيتن ۽ adsorptive solvent انو سان حريف سارو.

ٿڪل

جسماني ۽ Colloid ڪيمسٽري رسائن جي اهم علائقن ۾ آهن. انهن جي بنيادي عمل حل ۾ ايندڙ نئين پدارٿن جي ٺهڻ ۾ گرمي ھاريو (وڌي) جي حساب مقدار جي اجازت بيان. بنيادي مقداري حساب ڪڍي کڻندا ھيؤ قانون، Hess جو قانون آهي. enthalpy، entropy، توانائي: اهو ڪيترن ئي thermodynamic ڪنڀار پيدائشي عمل پدارٿن ملائي. سادي (ابتدائي) جزا کان پيچيده مرڪب جي ٺهڻ جي thermodynamic عمل قانوني Hess سمجهي سگهجي ٿو. هن حساب جي عمل جي افاديت جو تعين ڪرڻ لاء ان کي ممڪن بنائڻ.