جي Gibbs توانائي ڇا آهي

هڪ کليل ۽ هڪ بند قسم جي سسٽم ۾ مظاهرو ڪيو عمل مخصوص معيار، جو Gibbs توانائي طور سڃاتو جي اصطلاحن ۾ بيان ڪيو آهي. اها رياست جو فنڪشن آهي. DU Gibbs، thermodynamic نظام سان ڪم ڪري، جي entropy ۽ enthalpy جي ذريعي ان کي آڻڻ لاء منظم. Gibbs توانائي، خاص ۾، مظاهرو حياتياتي عمل جي وهڪري جي طرف گوئي ۽ انهن جي ڪارڪردگيء تي نظرياتي attainable ويجهڙائيء ۾ اهو ممڪن ئي ٻڌائيندو.

جيڪڏهن اسان ٻيو کي Gibbs جي conclusions لاڳو thermodynamic قانون، جي ياجملو ڏنل آهي: ڪنهن ٻاهرين اثر نظام کان سواء مسلسل (const) دٻاء ۽ گرمي پد ۾ فقط اهڙي عمل ڪرڻ لاء مظاهرو ڪيو وهڪري جي حمايت ڪري سگهي ٿو، جنهن جي پڇاڙي تڏهن ان جي لڳاتار تڏهن وٺندي آهي ته هڪ اهميت کي توانائي Gibbs جي سطح جي خاتمي لاء آهي نالي ماتر. Equilibrium ڪنهن thermodynamic نظام جو مطلب جي invariability چيو ته اقتدار (نالي ماتر). تنهن ڪري Gibbs توانائي جو هڪ امڪاني (آزاد enthalpy) isobaric-سڄي نظام ۾ آهي. ڇو ته ان ۾ گھٽ لکيو وڃي ٿو ته اسان بيان ٿا ڪريون. جڏهن ته حقيقت اها آهي ته هن equilibrium thermodynamics جي سڀ کان اهم tenets مان هڪ آهي: هڪ گرمي ۽ دٻاء immutability تي رياست ڏنو جو مطلب آهي ته ايندڙ تبديلي جي لاء توانائي جي سطح ۾ اضافو ڪرڻ ضروري آهي، ۽ هن کي رڳو جڏھن اوھان کي ڪنهن ٻاهرين عنصر تبديل ممڪن آهي.

خط designation - مقابل numerically جي مشهور enthalpy ۽ entropy تي پيداوار گرمي پد جي اهميت جي وچ ۾ فرق ڪرڻ جي برابر. ته Gibbs توانائي جي ڏنل فارمولا ذريعي جو اظهار ڪري سگهجي ٿو آهي:

ز = ح - (ص * دبي)،

جتي آيس - جي نظام جي entropy؛ دبي - thermodynamic گرمي پد؛ ايڇ - enthalpy. جي برخلاف تي - مٿين فارمولا ۾ نظام جي entropy امان جي اڪائونٽ ۾ حقيقت اها آهي ته تيز گرمي پد جي orderly نظام رياست (نظمي) ۽ گهٽ ۾ گھٽ ٿئي وٺڻ ۾ شامل آهي.

تنهنڪري ٻنهي جي Gibbs توانائي، enthalpy، ۽ - thermodynamics ۾ نظام جي ڪم ڪرڻ جي ڪي، جو گ يا ايڇ بدلجندڙ جي ايندڙ ڪيميائي transformation جي characterized ڪري سگهجي ٿو. جيڪڏهن ڏنو رد عمل لاڳاپا وڌائڻ ۽ Gibbs توانائي جي تبديلي، ته پوء ان کي thermochemical جي طبقي سان تعلق رکي ٿو.

سان هن توانائي لاء عزت ۽ احترام نقطا Hess formulated ٿي سگهي ٿو ته دٻاء ۽ مسلسل گرمي پد، جي ابتدائي (بنيادي reagent) جي ناول پدارٿن جي پيدائش جي حقيقت اها آهي ته سنڌ جي نظام ۾ توانائي ۾ تبديل ٿي ويندو آهي، جي ظاهر ڪري ڪو به اثر جو نتيجو تي ردعمل ۽ انهن جي تعداد ۾ ايندڙ ڪري ويا آهن.

کان وٺي توانائي جي مضمون ۾ حوالو ڏنو ويو آهي، هڪ variable مقدار آهي، جو "معياري Gibbs توانائي" جو تصور حساب انجام کي متعارف ڪرايو ويو. هن جو قدر ڪنهن ڪيميائي ست، numerically 298 kJ / mol لاء برابر (نوٽ ته طول ڪنهن ٻئي توانائي molar لاء جيئن ته ساڳي آهي) ۾ موجود آهي. هن جو قدر اوھان کي عملي طور ڪنهن به ڪيميائي عمل ۾ تبديلي حساب ڏيڻو پوي.

جي حقيقت جي دور ۾ جيڪڏهن هڪ ڪيميائي رد عمل، هڪ ظاهري عمل (ڪم ٿي چڪو آهي) ته پوء Gibbs مفت ۾ توانائي جو قدر وڌائي جي نظام تي ڦرندو،. اهڙي ردعمل endergonic ڪرڻ جو حوالو ڏنو آهي. مطابق، جيڪڏهن نظام پاڻ توانائي expending، ڪم ڪندو آھي، اسين ekzergonicheskih جلوه جي باري ۾ ڳالهائڻ آهن.

جي Gibbs توانائي جي تصور جديد رسائن ۾ وڏين درخواست ملي وئي آهي. مثال طور، polymer synthesis کي ان کان سواء رد عمل تي مشتمل آهي. اهڙي طريقيڪار ۾ ڪجهه اڏاريل هڪ ۾ ٿيل آهن، جي entropy قدر گھڻي قدر. فارمولا Gibbs جي بنياد تي، ان دليل ٿي سگهي ٿو ته هڪ ٻاهرين اثر (مثال طور، تيز گرمي پد) اهڙي هڪ exothermic کان سواء رد عمل آهي، جنهن کي عملي جي تصديق آهي ادا ڪري سگهون ٿا.