Thermodynamics جا قانون

Thermodynamics جي طبعيات جي شاخ آهي، جنهن جي فريم ورڪ ۾، جنهن ۾ باضابطه تبديلي گرميء جي رفتار ۽ ان جي اڀياس ڪئي وئي آهي. انتهائي وسيع طبقي طور تي، لاڳو ٿيل فزڪس جو هي حصو ڪيترن ئي سبس ٻين حصن ۾ ورهايو ويو آهي، جنهن ۾ شامل آهن:

1. thermodynamics جو بنيادي قانون.
2. فيصلن جي منتقلي ۽ thermodynamic عمل جي مرحلي ۾.
3. Thermodynamicynamic cycle، وغيره

دراصل، thermodynamics جو قانون نه رڳو ان جي ماتحت آهن، پر پوسٽول پڻ، مطالعي هيٺ فزيڪون جي حصي هيٺ بنياد . ٽن ترمڊائيڪل اصولن ۾ فرق آهي.

اچو ته انهن کي وڌيڪ تفصيل سان ٻڌاء.

1. پهرين قانون يا thermodynamics جي شروعات. پهرين اسان کي ياد آهي ته هڪ توانائي مان هڪ ٻئي کي توانائي مسلسل تبديل ڪري رهي آهي. ڦيرائي، حالتن تي منحصر، جزياتياتي ۽ پٺتي کان وٺي، سسٽم مان توانائي کان پري نه ٿو اچي. بهرحال، هڪ پينلوم جو هڪ غير مثال وارو مثال جيڪو تڪليف ڏني وئي هئي هن نظريي تي شڪيل آهي. حرڪت ۾، پنسلول ڪائنات جي طاقت آهي، طول و عرض جي انتهائي نقطي تي - امڪاني. نظرياتي طور، اهڙي حرڪت نه هجڻ گهرجي آخر ۽ هڪ کنڊ، جيڪو آهي لامحدود هجي. عملي طور تي، اسان ڏسون ٿا ته اهي حرڪت تيزيء سان ڀري ويندا آهن، پنڊم پنهنجي ڪورس بند ڪري ٿو. اهو هوا جي مزاحمت جي سبب آهي، جنهن جي دوران حرڪت جي قوت کي طئي ڪيو آهي. نتيجي طور تي، جو توانائي جو پنسل چراغ ڏيڻ کي سونيا هو، هو هوا جي رڪاوٽ کي ختم ڪرڻ تي خرچ ڪيو ويندو آهي. نتيجي طور، گرمي پيدا ٿيندي آهي. वैज्ञानिकों के प्रयोगों के अनुसार، पेंडुलम र हावा को पदार्थ को अणुओं की अराजक गति के कारण निलंबन اور ماحول کا درجہ بڑھتا ہے.

دراصل، thermodynamics جو پهريون قانون بهتر طور تي معلوم ٿئي ٿو ته توانائي جي تحفظ جو قانون. ان جو مطلب اهو آهي ته نظام ۾ توانائي غائب نه آهي، پر صرف هڪ قسم مان هڪ ٻئي کي تبديل ڪري ٿي ۽ هڪ روپ کان ٻئي مان گذري ٿو.

پهريون دفعو، نوانوي صديء جي وچ ۾ اهڙي مشاهدو بيان ڪيو ويو آهي. ڪ. موروم. هن چيو ته توانائي ٻين رياستن ڏانهن وڃو ٿا: گرمي، بجلي، ٽرئفڪ، مقناطيس وغيره وغيره، قانون صرف 1847 ع ۾ هملومينٽٽ، ۽ بٿين صديء ۾ صرف ٺاهيو ويو. هن کي بدنام فارمولا E = mc2 نوازيو ويو، جنهن ۾ پڻ اي آئنڊائن جي نتيجن ۾ شامل هو.

2. ٻئي قانون يا thermodynamics جي شروعات. سائنسدان آر. ڪلسوسئيٽ طرفان 1850 ۾ ٺهيل آهي، اها هيٺيان مشاهدو آهي: هڪ بند سسٽم ۾ اندروني توانائي جي تقسيم اهڙي طرح ڦيري کان الڳ ڪري ٿو، مفيد توانائي گھٽجي ٿي، جنهن جي نتيجي ۾ انوپ وڌائي ٿي.

3. ٽيون قانون يا thermodynamics جي شروعات. ڌيان ۾ ڌيان ۾ رکڻ لاء ته گرمي هڪ انوڪار ۽ بيمارين جي بيمارين حرڪت آهي، اهو اهو نتيجو ٿي سگهي ٿو ته سسٽم کي انهن جي موٽر سرگرمي ۾ گهٽتائي داخل ٿئي ٿي. انٽرويو ۾ صفر آهي جڏهن صورت ۾ سڀني آلوڪ حرڪت مڪمل طور تي بند ٿي وئي آهي.

معاملي جي انوپي جي مطلق قيمتي ڏوهه ٿي سگهي ٿو، ان جي مخصوص گرمي کي بلڪل صفر ڄاڻڻ گهرجي . V. نرنسٽ، ڪيترن ئي ۽ ڪيترن ئي مطالعي جي ذريعي، اهو مليو هو ته سڀني ڪرسٽريلين کي ساڳئي گرمي جي صلاحيت آهي: صفر ۾، صفر آهي. اهو نتيجو Thermodynamics جو ٽيون قانون آهي. هن حقيقت کي ڄاڻڻ، ممڪن آهي ته مختلف مواد جي انوپيري جي درجه بندي جي تبديلي سان ڀيٽ ڪرڻ.

thermodynamics جو اهو پڻ صفر جو نالو پڻ سڏيو ويندو آهي ، پر اهو ئي ڏنل آهي: الگ ٿيل نظام جي گرم حصي کان گرميء جي سڀني عنصرن تائين وڌندي آهي. ان ڪري، وقت کان وٺي، ساڳئي سسٽم ۾ درجه بندي برابر آهي.

thermodynamics جي قانونن جي سائنس جي ميزيڪل جو بنيادي اجزا آهن. مختلف وقتن ۾ پيدا ڪيل نتيجن جي مهرباني، جديد سائنس ۽ سماج جي اڪثر مشينن جي ايجاد ذريعي وڌي وئي آهي.

thermodynamics جو قانون ميزيڪل جي سڀني شاخن لاء عالمگير آهن.