بنيادي فارمولو Molecular طبعيات

Molecular طبعيات - هڪ وسيع طبعيات جي شاخ آهي ته molecular سطح تي ڪم جي جوڙجڪ پڙهائي، ظاهري ماحول جي اثر هيٺ نظام جي macroscopic جي حراست ۾ بدلجندڙ، مرحلو transitions. polymers ۽ پلازما جو مال به molecular طبعي explores. ۽ فارمولن ۽ هن حصي جي معنائون، جنهن کي هن مضمون ۾ پيش ڪيو ته مسئلا حل ثي رهيو ۾ مفيد ٿيندو.

بنيادي نظريا سيڪشن

آنو - هڪ مال ان جي مال جي موڪليل آھي جو smallest يونٽ.

هڪ اهڙو مثالي گئس - گئس جنهن لاء intermolecular لهه وچڙ جي زور ٻڙي آهي، جو آنو هڪ مادي نقطي طور تي سمجهيو ويندو آهي، ۽ ڌڪا کائي بلڪل جڌهن therebetween. molecular طبعيات جي ڪيترن ئي فارمولن هڪ مثالي گئس جي سلسلي ۾ ان کي لاڳو.

توانائي - هڪ مقدار جو هڪ نظام جي صلاحيت ڪم انجام کي characterizes.

روزگار - توانائي جي رقم ان جي اصولن جي تبديلي جي ذريعي سنڌ جي نظام کي منتقل.

ٻئي نظريا هن حصي ۾: گرمي، اندروني توانائي، امڪاني توانائي، وسرن، گرمل conductivity، مال جي رقم، جي مخصوص گرمي، بخارجڻ، جرگاھھ، crystallization، واري رچيل ٻاڦ.

بنيادي فارمولا

فارمولا Molecular طبعيات جي مختلف نظام جي حراست جي وچ ۾ رابطي قائم. هن حصي جي مکيه ۽ فارمولن Clapeyron لاڳاپا وڌائڻ، جنهن Boyle، چارلس ۽ سڏڪا-Lussac جي مثالي گئس جي قانون جي حالت بيان وهم.

ھلي طور Clapeyron لاڳاپا وڌائڻ جو لکيل آهي:

pV = nRT

هتي ص - دٻاء، ن - moles ۾ مال جي رقم، ر - آفاقي گئس مسلسل، ٽي - Kelvin، هلي ۾ گرمي پد - جي مقدار کي گئس جي ويٺا.

هن فارمولا Molecular طبعيات کان سادي transformations ذريعي حاصل ڪري رهيا آهن ۽ ٻين جي قانون جي رياست:

pV = const (Boyle جي قانون جي تياري، جنهن جي هڪ سڄي عمل کي لاڳو ڪيو ويندو آهي)؛

هلي / ٽي = const (پهريون قانون جي حمايت-Lussac، جي isobaric عمل کي لاڳو ٿئي ٿو جنهن کي)؛

ص / ٽي = const (چارلس قانون، isochoric عمل کي لاڳو ڪري).

molecular طبعيات جي ٻين اهم ۽ فارمولن:

ن = ن / م = ن / وڌڻ (مال جي رقم پئجي لاء فارمولا).

ص = nkT.

هن فارمولا ۾، ن - ڪنسنٽريشن، ك - مسلسل Boltzmann مسلسل.

أي = (3NkT) / 2 (جي گرمل توانائي پئجي لاء فارمولا).

ص = ص ₁ + ص ₂ + ... + ص _آء (واريء جي آميزش جي دٻاء determining لاء فارمولا، Dalton جي قانون جي طور سڃاتو).

thermodynamics ۽ انگن طبعيات جي فارمولن

انگن طبعي به molecular طبعيات جي حصي ۾ آهي. ڪجهه فارمولن molecular طبعي انگن طبعيات ۽ thermodynamics ۾ استعمال مٿي ڏنو ويو آهي.

ق = مزاحيه (دبي ₂ -t ₁₎

ق = هڪ + (U2-يو ₁₎ (يو _آء - اندروني توانائي)

Dh اکر = TdS + Vdp

هتي ايڇ - enthalpy.

ز - Gibbs توانائي، يا thermodynamic امڪاني.

هلي = ڊي جي / گھر

آيس = -dG / روڪ ٿام (ص - entropy قدر Clausius، ممڪن ماڻ ۾ داخل ٿيو).