اڌ-رد عمل جو طريقو: الخوارزمي

ڪيترن ئي ڪيميائي عمل جي atoms جنهن جي reactive مرڪب صورت جي oxidation جي تبديلي درجن سان ڏبا. لکڻ equations اطلاعت redox قسم جي اڪثر هر فارمولا پدارٿن کان اڳ coefficients جوڙ ۾ دقت سان گڏ آهي. هن مقصد لاء، طريقن اليڪٽرانڪ يا اليڪٽرانڪ-ionic چارج ورڇ نظر اچي ڪري ڌرڻا ٺاهيا ويا آهن. هن مقالي ۾ مٿي جي equations ٻيو رستو بيان ڪري ٿو.

اڌ-رد عمل جو طريقو، جو ذات

هن چيو ته به برقيو-ائن نظر اچي ورڇ coefficient multipliers سڏيو. مختلف pH قدر سان ٽوڙڻ واري عمل جي وچولي ۾ anions يا cations جي وچ ۾ negatively الزام اڏاريل مٽاسٽا جو طريقو تي ٻڌل آهي.

منفي ions يا مثبت چارج سان شامل oxidative ۽ reductive electrolytes قسم جي ردعمل ۾. Equations molecular آئن ذات، جي بنياد اڌ رد عمل جو طريقو شامل آهي، واضح ڪنهن به عمل جي ذات ۾ فيسليٽيٽرز.

undissociated انو جي صورت ۾ ionic اڏاريل ۽ لوز ڪنيڪشن، ۽ گئس ذخيرا طور هڪ خاص notation مضبوط ڪڙي کي استعمال ڪندي electrolytes جي نظر بڻجي ڪرڻ. هن انشا circuits اڏاريل جنهن oxidation جو سندن وڏا تبديل ظاهر هجڻ ضروري آهي. ۽ اڻ ڌريو (ايڇ ₂ اي) حالتون ^- نظر ۾ ٽوڙڻ واري عمل جي وچولي جو تعين ڪرڻ لاء acidic (ايڇ ^+)، alkali ^(چڱو) Jujuloe تمام.

جيڪي استعمال ڪرڻ لاء؟

هن WRA طريقو اڌ-رد عمل equations oxidation ۽ گهٽتائي عمل لاء الڳ الڳ ionic لکڻ لاء هدايت ڪئي آهي. هن آخري نظر اچي سندن پڄاڻي ٿي ويندي.

تي عملدرآمد مرحلن

لکڻ پنهنجي peculiarities اڌ رد عمل جو طريقو ڇڏيو آهي. هن الخوارزمي جي هيٺيان قدم هئا:

- پهريون قدم لاٿو سڀ reactants لاء ۽ فارمولن لکڻ آهي. مثال طور:

ايڇ ₂ ص + KMnO ₄ + HCl

- پوء توهان کي ڏسڻ جي هڪ ڪيميائي نڪتو، جو عمل مان هر هڪ کي اتحاد کان ئي مضمون ۾ انسٽال ڪرڻ جي ضرورت آهي. هن رد عمل ۾، KMnO oxidizer جيئن ₄ عملن، ايڇ ₂ آيس هڪ ڪش ايجنٽ آهي ۽ HCl هڪ acidic ماحول defines.

- هن ٽيون قدم جي atoms جنهن جي oxidation جي درجن جي هڪ تبديلي آهي ۾ هڪ مضبوط electrolyte امڪاني سان reacting هڪ نئين لائن فارمولا ionic مرڪب تي لکيل هئڻ گهرجي. هن رد عمل MnO ₄ ۾ ^- هڪ oxidizing ايجنٽ طور تي عمل ڪندو، ايڇ ₂ آيس ته ڪش reagent آهي ۽ ايڇ ⁺ oxonium cation يا ايڇ ₃ اي ⁺ هڪ acidic ماحول defines. جڏهن ته، گيسي بيڪار يا ڪمزور electrolytic مرڪب بچيل molecular ۽ فارمولن جو اظهار ڪيو.

جي ٿيندڙ حصن ۾ ڄاڻندڙ، جو تعين ڪرڻ لاء oxidizing ۽ ايجنٽ ڪش ڪهڙي قسم جو گهٽجي ويندو ۽ oxidized فارم، حوالي جي ڪوشش ڪري. ڪڏهن ڪڏهن آخري پدارٿن کان اڳ جي حالتن ۾ مخصوص ڪيو ويو آهي، جنهن جو ڪم ڪري رھیو آھي. هيٺين equations جي عبوري ايڇ ₂ آيس (هائيڊروجن sulfide) ص (sulfur) تائين، ۽ anion ظاهر MnO ₄ ^- نفيسا ²⁺ cation تي.

acidic ماحول ۾ کاٻي ۽ ساڄي نصيب ۾ پرمان اڏاريل جي توازن لاء هائيڊروجن cation ايڇ ⁺ يا هڪ molecular پاڻي شامل آهي. يا ايڇ ₂ اي ^- جي کنری حل hydroxide ions آه شامل ڪيو ويو

MnO ₄ ^- → نفيسا ²⁺

گڏجي manganatnyh ions ايڇ ⁺ فارم پاڻي انو سان هڪ آڪسيجن جوهر جي حل ۾. عنصرن جو تعداد equalize ڪرڻ جو لاڳاپا وڌائڻ طور تي لکيل آهي: 8H ^{+ +} MnO ₄ ^- → 4H ₂ اي + نفيسا ^2+.

ان کان پوء، balancing بجلي جا پيروڪار آهي. هن ڪندا، چارج جي ڪل رقم جي علائقي ۾ ڇڏي سمجهيو، ان کي ست جي ساڄي پاسي کي ٻن exits موڙيندو، ۽ پوء،. عمل توازن جو ٿيندڙ مواد پنج منفي اڏاريل کي شامل ڪيو ويو آهي: 8H ^{+ +} MnO ₄ ^- + 5e ^- → 4H ₂ اي + نفيسا ^2+. اهو ٻاهر ڦرندو اڌ-رد عمل حاصل.

هاڻي atoms جو تعداد equalize oxidation عمل ٿي. ايڇ ₂ آيس → 2H ^{+ +} ميمڻ: هن کي ساڄي پاسي هائيڊروجن cations کي شامل ڪيو ويو آهي

پوء equalizing چارج پرفارم ڪيو آهي: ايڇ ₂ آيس -2e ^- → 2H ^{+ +} ميمڻ اهو ڏٺو آهي ته ٿيندڙ مرڪب ٻه منفي اڏاريل ڀسم. اهو ٻاهر ڦرندو جي oxidation عمل جي اڌ رد عمل.

هڪ ڪالمن ۾ رڪارڊ جي ٻن equations ۽ وڌائين لائين ۽ الزام قبول ڪئي. حڪمرانن موجب ته گهٽ ۾ گهٽ گھڻن جو عزم هر اڌ-رد عمل پنهنجي multiplier لاء ٿيل آهي. اهو oxidative ۽ reductive لاڳاپا وڌائڻ جي وڌايائين آهي.

هاڻي ان کي ٻه تختيون جي summation ٻاهر کڻندا ڪرڻ ممڪن آهي، کاٻي ۽ ساڄي پاسن گڏجي ويڙھيل ۽ اليڪٽرانڪ ذات جو انگ گھٽ.

8H ^{+ +} MnO ₄ ^- + 5e ^- → 4H ₂ اي + نفيسا ²⁺ | 2

ايڇ ₂ ^{آيس -2e - → 2H + + آيس} | 5

16H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ آيس → 8H ₂ ^{اي + 2Mn 2+ + 10H + +} 5S

+ 5H ₂ آيس → 8H ₂ اي + 2Mn ²⁺ + 5S ^- 6H ^{+ +} 2MnO _4: سنڌ جي نتيجي ۾ لاڳاپا وڌائڻ ايڇ ⁺ 10 جو انگ گهٽائي سگهي ٿو.

اسان جي تير کي ۽ ان کان پوء آڪسيجن atoms جو تعداد ڳڻپ جي ڪري ائن نظر جي نموني چيڪ، جنهن 8. ڪرڻ جي برابر آهي اهو به سنڌ جي آخري الزامن جي تصديق ڪرڻ لاء ضروري آهي، ۽ ان جي توازن جو شروعاتي حصو: (+6) + (-2) = +4. هر شئي ملي ته، ان کي صحيح لکيل آهي.

اڌ-رد عمل جو طريقو جو لاڳاپا وڌائڻ لاء ان جي molecular آئن لکندا کان عبوري سان ڇڏيندي. هر particle لاء منتخب آئن جي سامهون چارج تي کاٻي پاسي نظر اچي جي anion ۽ cation رکجي. ان کان پوء اهي هڪ ئي رقم ۾، سنڌ جي ساڄي پاسي ڏانهن منتقل ڪري رهيا آهن. هاڻي، جي ions سڄي آنو سان ڳنڍيل ٿي سگهي ٿو.

6H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ آيس → 8H ₂ اي + 2Mn ²⁺ + 5S

^{6Cl - + 2K + → 6Cl -} + 2K +

ايڇ ₂ ص + KMnO ₄ + 6HCl → 8H ₂ اي + 2MnCl ₂ + 5S + 2KCl.

لکڻ قسم جي برقي بيلينس سان گڏ اڌ-ردعمل جو طريقو، جي الخوارزمي جي molecular لاڳاپا وڌائڻ لکڻ آهي جنهن کي، ان ڪري سگهي لاڳو.

oxidizing ايجنٽ جو عزم

ائين ئي هڪ ڪردار، ionic پرمان يا molecular ڪارڪردگي ته negatively الزام electrons وٺڻ جي ادا آهي. Oxidising پدارٿن جي ردعمل ۾ بحالي undergo. اهي برقي drawback، جنهن کي آساني سان ڀرجي سگهجي ٿو ڪيو آهي. اهڙي عمل redox اڌ رد عمل ۾ شامل آهي.

نه سڀني پدارٿن electrons مقرر ڪرڻ جي صلاحيت آهي. مضبوط oxidizing قسم reagents شامل آهن:

• halogen نمائندن؛
• اهڙي nitric، sulfuric ۽ selenium طور امل؛
• potassium permanganate، dichromate، manganatny، chromate؛
• tetravalent مينگانيز ۽ oxides ڏس؛
• چانديء ۽ سون آئن؛
• مرڪب گيسي آڪسيجن؛
• divalent ٽامي oxides ۽ monovalent چانديء؛
• chlorine-هجن لوڻ جزا؛
• vodka شاهي؛
• هائيڊروجن پرو آڪسائيڊ.

ڪش جو عزم

ته ڪردار ionic ڪرڻ، پرمان يا molecular اڏاريل، جنهن جي هڪ منفي چارج ڏئي آھي. جي ردعمل پدارٿن ڪش ۾ electrons جي چادرن تي oxidative اثر undergo.

مال ڪش آهن :

• ڪيترن ئي metals جي نمائندن؛
• tetravalent sulfur مرڪب ۽ هائيڊروجن sulfide؛
• halogen تيزابي؛
• لوهه، chromium، ۽ مينگانيز sulfate؛
• stannous chloride؛
• جيئن nitrogen-هجن ايجنٽ امل nitrous، stannous oxide، hydrazine ۽ نوشادر؛
• قدرتي ڪاربان ۽ divalent oxide؛
• هائيڊروجن آنو؛
• phosphorous امل.

برقيو-ائن جو طريقو جي فائدن

هڪ redox رد عمل لکڻ، اڌ-رد عمل جو طريقو وڌيڪ اڪثر جي برقي قسم جي توازن جي ڀيٽ ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي.

هن جي فائدن جي ڪري آهي برقيو-ائن جو طريقو :

1. هن لاڳاپا وڌائڻ جي حقيقي ions ۽ مرڪب آهي ته حل جي حصي طور موجود سٺن لکڻ جي مهل.
2. توهان شروعات ۾ ئي مرڪب حاصل ڪرڻ جي باري ۾ معلومات نه ڪري سگهن ٿا، انهن کي آخري مرحلن ۾ مقرر آهن.
3. اهو هميشه oxidation جي مرتبي تي ضروري ڊيٽا نه آهي.
4. هن جو طريقو ڪري ان جي حل جي pH قدر بدلجندڙ طور اڌ-رد عمل ۾ ملوث electrons جي تعداد معلوم ڪرڻ ممڪن آهي.
5. جو قسم آھي ته بيٺي equations ionic ذات جو اڀياس عمل ۽ نتيجي ۾ مرڪب جي جوڙجڪ جو مضمون.

امل حل ۾ اڌ-رد

ڀؤ هائيڊروجن ions سان حساب ڪڍي کڻي بنيادي الخوارزمي ٻڌندي. جو طريقو ڪنهن به عمل جي رڪارڊنگ شروع حصو سان امل وچولي ۾ اڌ-رد عمل. پوء انھن کي پرمان ۽ برقي چارج جي نظر سان تعميل ۾ آئن ذات جي equations جي روپ ۾ اظهار هئا. الڳ الڳ oxidative ۽ reductive ڪردار جي عمل رڪارڊ.

جي ميمن ۽ پرمان آڪسيجن هڪ ڀؤ سان ردعمل پاسي ڪرڻ لاء ان جي هائيڊروجن cations آڻ. ايڇ ⁺ جي مقدار جي molecular پاڻي حاصل ڪرڻ لاء ڪافي هجڻ گهرجي. منھن آڪسيجن ڪري مقاطعو ڇڏي منسوب ايڇ ₂ اي.

ان کان پوء هائيڊروجن atoms ۽ electrons جي نظر جا پيروڪار.

جي coefficients جي بندوبست سان کان اڳ ۽ ان جي تير کان پوء equations جي هڪ summation ڪر.

ions ۽ انو جي ساڳي گهٽتائي انجام. مليل لاڳاپا وڌائڻ جو هڪ مجموعو ان کان سواء اڳ ۾ ئي رڪارڊ reagents قسم anionic ۽ cationic ذات کي آپريٽ ڪرڻ. ان کان اڳ ۽ ان جي تير کان پوء سندن نمبر ميچ هجڻ ضروري آهي.

لاڳاپا وڌائڻ OVR (اڌ-رد عمل جو طريقو) جڏھن molecular ذات جو هڪ پورو اظهار لکي پورو ڪيو وڃي ٿو سمجهيو ويندو آهي. هر اتحاد کي ايندڙ هڪ ڪجهه عنصر هجي.

acidic حالتن جو مثال

سنڌ جي رد عمل sodium nitrite جي chloric امل سان sodium nitrate ۽ hydrochloric امل جي پيداوار لاء ٿي ويا آهن. اڌ-اطلاعت، جي acidic ماحول جي هڪ سوچن سان لاڳاپيل equations لکڻ جي مثالن جو طريقو استعمال ڪرڻ جي coefficients جي بندوبست لاء.

نانو ₂ + HClO ₃ → نانو ₃ + HCl

ClO ₃ ^{- + 6H + + 6e - →} 3H ₂ اي + Cl ^- | 1

ڪوئي به ₂ ^- + ايڇ ₂ اي ^- 2e - → ڪا ₃ ^{- +} 2H + | 3

ClO ₃ ^{- +} 6H + + 3H ₂ اي + 3NO ₂ ^- → 3H ₂ اي + Cl ^- + 3NO ₃ ^{- +} 6H +

ClO ₃ ^- + 3NO ₂ ^- → Cl ^- + 3NO ₃ ^-

^{3Na + + ح + → 3Na +} + ح +

3NaNO ₂ + HClO ₃ → 3NaNO ₃ + HCl.

هن عمل ۾، sodium nitrate جي هڪ nitrite حاصل آهي، ۽ chloric امل کان هڪ لوڻ ٺاهي. 5 کي nitrogen 3 سان Oxidation وڏا تبديليون، ۽ chlorine چارج 5 ٿيندو -1. ٻنهي شين هڪ precipitate بڻجي نه ڪندا آھن.

هڪ کنری ماحول کي اڌ-رد

حساب ڪرائڻ جڏهن ڀؤ hydroxide ions acidic حل لاء حساب ڪري سگهي. کنری وچولي ۾ طريقو اڌ رد عمل به ionic equations جي صورت ۾ عمل جي جزا جو مظاهرو ڪرڻ شروع ڪري. پرمان آڪسيجن جي سڌي ڪرڻ جي دور ۾ هتان اختلاف. اهڙيء طرح، ڀؤ molecular سان ان جي رد عمل کان منھن ۾ پاڻي آڻي، ۽ مخالف طرف ڏانهن hydroxide anions appends.

ان کي ٻيڻو ^- ايڇ ₂ اي جي آنو جي coefficient کان اڳ ۽ ان جي تير کان پوء، ۽ ions آه لاء آڪسيجن جي مقدار ۾ فرق اشارو. ايجنٽ ڪش جيئن خيال oxidation ايجنٽ دوران hydroxyl anions جي اي atoms لڳن ٿا.

طريقو اڌ رد عمل جي الخوارزمي جي باقي قدم کڻي، جنهن جي عمل جنهن امل جي ڀؤ آهي سان ٺهڪي سرانجام ڏئي فارغ. آخر نتيجو ته molecular ذات جو لاڳاپا وڌائڻ آهي.

کنری وچولي لاء مثال

جڏهن sodium hydroxide سان iodine mixing sodium iodide ۽ iodate ٺاهي، پاڻي انو جي. نظر عمل اڌ رد عمل جو طريقو استعمال ڪرڻ لاء. alkali حل جو مثال پرمان آڪسيجن جي equalization سان لاڳاپيل انهن جي طور تي آهي.

NaOH + مان ₂ → NAI + NaIO ₃ + ايڇ ₂ اي

آء اي + ^- → آء ^- | 5

^{6OH - + آء - 5e - →} آء - + 3H ₂ اي + (IO.NO.LV) ₃ ^- | 1

مون + 5I + 6OH ^- → 3H ₂ اي + 5I ^- + (IO.NO.LV) ₃ ^-

6Na ⁺ → وڌڻ ^{+ +} 5Na ⁺

6NaOH + 3I ₂ → 5NaI + NaIO ₃ + 3H ₂ اي.

سنڌ جي رد عمل جي نتيجي ۾ molecular iodine جي violet جوڙجڪ جي محو آهي. اتي 0 مان 1 ۽ 5 کي فارم iodide ۽ sodium iodate ڪرڻ جي هدايت جو هڪ تبديلي oxidation رياست آهي.

هڪ اڻ ڌريو ماحول ۾ رد عمل

عام طرح ان کي حل (7 pH کي 8 لاء) ڪمزور امل ڳريل (6 ۽ 7 جي وچ ۾ pH قدر سان) يا ڪجھ بنيادي بڻجي ڪرڻ جي hydrolysis ۾ ايندڙ عمل کي وهم.

هڪ اڻ ڌريو وچولي ۾ اڌ رد عمل جو طريقو ڪيترن ئي نسخن ۾ درج آهي.

پهريون طريقو ۾ اڪائونٽ ۾ کاري hydrolysis نه وٺي ٿو. سنڌ جي وچولي جي اڻ ڌريو ۽ تير molecular پاڻي سان منسوب جي کاٻي ڪري ورتو آهي. هن تجسيم ۾، هڪ اڌ-اطلاعت امل لاء وٺي، ۽ ٻئي - کنری لاء.

ٻيو طريقو عمل جنهن ۾ ان جي ذري گهٽ pH قدر قائم ڪرڻ ممڪن آهي لاء مناسب آهي. ان کان پوء ائن-برقيو جو طريقو هڪ کنری يا acidic حل ۾ لحاظ لاء رد عمل.

مثال طور اڻ ڌريو وچولي

جڏهن پاڻي ۾ sodium dichromate سان هائيڊروجن sulfide مرڪب precipitate sulfur، sodium ۽ trivalent chromium hydroxide حاصل آهي. هي هڪ اڻ ڌريو حل لاء هڪ عام جواب آهي.

اين اي ₂ Cr ₂ اي ₇ + ايڇ ₂ ص + H2O → NaOH + ص + Cr (چڱو) ₃

ايڇ ₂ ^{ص - 2e - → آيس + ح} + | 3

7H ₂ اي + Cr ₂ اي ₇ ^{2- + 6e - → 8OH - +} 2Cr (چڱو) ₃ | 1

₂ 7H اي + 3H ₂ ص + Cr ₂ اي ₇ ^{2- → 3H + + 3S + 2Cr} (چڱو) ₃ + 8OH ^-. هائيڊروجن cations ۽ hydroxide anions جڏھن گڏ ٿيل، پاڻي جي 6 انو بڻجي. انهن جي حق ۾ ختم ڪري سگهي ٿو ڪري سگهجي ۽ ڇڏي، جي تير جي ڀؤ ٿيندي.

ايڇ ₂ اي + 3H ₂ ص + Cr ₂ اي ₇ ^2- → 3S + 2Cr (چڱو) ₃ + 2OH ^-

2Na ⁺ → 2Na ⁺

اين اي ₂ Cr ₂ اي ₇ + 3H ₂ ص + ايڇ ₂ اي → 2NaOH + 3S + 2Cr ( چڱو) ₃

sodium hydroxide سان کنری حل ۾ chromium hydroxide رنگ نيرو ۽ منجهس sulfur جي هڪ precipitate جي رد عمل جي آخر ۾. جي هدايت ايس جي oxidative طاقت ٿيندو -2 0 ڪرڻ، ۽ chromium +6 3 کي تبديل سان حڪم.