Krypton - هڪ ڪيميائي عنصر. فارمولا krypton

اسان جي ڌرتي تي مختلف مرڪب، حياتياتي ۽ معدني پدارٿن جي هڪ plurality موجود آهي. پوء، هڪ انسان پڌرو، synthesized ۽ ۽ ان کان ٻاهر کان وڌيڪ 500.000 جي حياتياتي دنيا جي اڌ لک کان وڌيڪ هڪ اڏاوتن جي استعمال. ۽ هر سال هن شخصيت وڌندڙ آهي، ته ڪيميائي صنعت جي ترقي اڃا بيٺل نه آهي، ملڪن زور ڏئي ترقي ۽ ان کي گهٽائڻ آهن.

پر اڃا ته ماٿيلي نه. ۽ حقيقت پدارٿن جي موڪليل هن قسم جي 118 ڪيميائي جزا جو سڀ تعمير آهي. ته واقعي وڏو آهي! جي Periodic نظام ڪيميائي جزا جو بنياد وڌو، جنهن graphically جي حياتياتي ۽ inorganic دنيا جي جدا جدا هنگامن آهي.

ڪيميائي جزا جي درجيبندي

اتي ڪيترن ئي اختيارن ٿيندي ڊيٽا جوڙجڪ آهن. اهڙيء طرح، ڪيمسٽري ۾ periodic ميز conditionally ٻن گروپن ۾ تقسيم ڪيو:

• ڌاتو عنصرن (اڪثريت)؛
• nonmetals (هيٺين حصي).

جنھن جو پهريون اپ عنصرن astatine کي بوران کان خيالي وتري سرحد جي هيٺان واقع، ۽ ٻيو - مٿي جي گهرن. بهرحال، اتي هيء درجيبندي ڪرڻ کان سواء آهن، مثال طور، زهرا (- ڌاتو، ۽ ٻئي - هڪ nonmetal alpha- ۽ سنه-فارم، جو هڪ ۾ موجود آهي). تنهن ڪري، اهڙي variant جدائي سڏيو مڪمل طور تي مٺو نه ڪري سگهي.

به ڪيميائي جزا جي periodic نظام، جنهنڪري جي مال موجب (fall) ٿي سگهي ٿو.

1. عام metals، مکيه گروپ 1.2 گروپ (excluding beryllium) جي جزن - بنيادي مال (ڪش) زندگي گذاري.
2. acidic مال پوڻ (oxidants) - عام nonmetals. جي مکيه گروپن جي ذيلي گروهن جي 6.7 عنصرن.
3. Amphoteric مال (ٻٽي) - سڀني metals ۽ مٿي جا ڪي جي ذيلي گروهن.
4. عناصر، nonmetals، ۽ ايجنٽ ڪش طور ۽ oxidants طور تي پاڻ کي پڌرو (رد عمل حالتن تي منحصر ڪري).

گهڻو ڪري عام طرح ان کي ائين ڪيميائي جزا جو اڀياس ڪيو ويندو آهي. 8 گريڊ اسڪول اصل سڀني اڏاوتن شخصيت جا نالا ۽ ۾ روسي تلفظ جي ياد تعليم حاصل ڪرڻ جو ارادو ڪيو ويو. هي مستقبل ۾ هڪ مجاز عبور حاصل رسائن لاء الزمي، سڀڪنھن شيء جو بنياد آهي. رسائن ۾ Periodic ميز ٻارن جي نظر جي ميدان ۾ هميشه آهي، پر معلوم ڪرڻ لاء سڀ کان عام ۽ انھن جي reactivity اڃا تائين هجڻ گهرجي.

هن نظام ۾ هڪ خاص گروهه جي اٺين لڳن ٿا. مکيه subgroup جي عنصرن سڳوري سڏيندا آهن - ستو - سندن مڪمل اليڪٽرانڪ شيل ۽ هڪ پڇاڙي طور، گهٽ ڪيميائي reactivity لاء گئس. انهن مان هڪ - krypton، هڪ ڪيميائي عنصر نمبر 36 تي - کولي ۾ اسان جي سمجهي ويندي. ميز تي سندس ساٿيو جي باقي به ستو واريء آهن ۽ انسان جي وڏي پيماني تي استعمال ڪري رهيا آهن.

Krypton - هڪ ڪيميائي عنصر

جي Periodic نظام جي هن وئين جو چوٿون دور ۾، اٺين گروپ، جي مکيه subgroups ۾ آهي. سيريل نمبر، ۽ انهيء ڪري electrons جي تعداد ۽ ايٽمي چارج (protons جو تعداد) = 36. هن کان اسان کي ويچار ڪري سگهو ٿا ته جيڪي krypton جي برقي فارمولا ٿي ويندي. ان جي لکڻ: _{+ 36} سازش 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ⁶ 4s ² 4p ^{10 6} 3d.

ڏٺل، جي جوهر جي بيروني توانائي جي سطح تي پوريء طرح مڪمل آهي. هن هدايت جي تمام گهٽ reactivity determines. بهرحال، ڪجهه حالتن هيٺ پر ان جي باوجود طاقت ۾ اهڙي krypton طور ڪجهه ردعمل هڪ مستحڪم گئس داخل ڪرڻ لاء manages. ڪيميائي عنصر، يا بدران، ان جي نظام ۾ سندس جاگرافيائي بيهڪ، اليڪٽرانڪ جوڙجڪ، ۽ جي جوهر جي هڪ ٻئي اهم شئي حاصل ڪرڻ جي اجازت ڏئي: valence. ته، ڪيميائي ھٿيار بڻجي ڪرڻ جي صلاحيت آهي.

عام طور تي اسان جو چوڻ آهي ته ان جي لڳ ڀڳ هميشه ئي atoms جي غير جوش رياست لاء آهي ته گروپ جي تعداد ۾، جنهن ۾ ان تي واقع آهي (جيڪڏھن اوھان جي حڪم ۾ چوٿين کي پهرين کان ڳڻپ ۾، ۽ پوء لکندا، 1234321) جي برابر آهي. تنهن هوندي به، هن فريم ورڪ ۾ krypton جي valence وسيلو نه آهي، ڇو ته ڪو به اضافي توانائي جون تحريرون، يعني ان جي جوهر جي excitation کان سواء، ان کي عام طور بالڪل اکري ۽ صفر جي ان valence آهي.

پر ان جي باوجود ان جي excitation جوهر حاصل ڪريو ٿا، ته electrons ڏنيون-ٽوڙڻ لاء ۽ آزاد 4d orbital پيش ڪري سگهون ٿا. انهيء ڪري ممڪن valence krypton: 2،4،6. Oxidation رياست سان + (+ 2، + 4، + 6) اسي.

دريافت جي تاريخ

اکري واريء جي دريافت کان پوء - 1894 ع ۾ argon، 1985 ع ۾ هيليم - سائنسدانن لاء آساني سان واريء ٻين جي طبيعت ۾ گوئي ۽ وجود جي امڪان جي تصديق ڪرڻ لاء نه هو. هن طرف جي مکيه ڪوششون وليم Ramsay، جيڪو argon دريافت exerted. هن چيو ته بجا آندو ته هوا ۾ موجود اکري واريء آهن، پر انهن جو تعداد ايترو لاچار ادنى آهي ته ٽيڪنڪ سندن حضور ٺيڪ نه ٿا ڪري سگهو آهي.

تنهن ڪري، ان جي نظريي جي هدايت krypton صرف چند سالن جي هئي. 1898 ع ۾، جي ايئر اڪيلائيء اڻ لڀ گئس، ۽ کانئس پوء، ۽ ٻين اکري مرڪب آهي ته پئجي ۽ تهذيب جي اوکائي آھي هو، ان جو نالو krypton ڪرڻ جو فيصلو ڪيو ويو. سڀ کان پوء، سنڌ جي يوناني کان "Kryptos" لڪل مطلب آهي.

ان جي هڪ ڊگهي وقت تائين لڌا ويا ٿي نه ٿي سگهي، ان کي تمام ڏکيو هو. اها حقيقت هوا جي هڪ ڪعبي ميٽر ۾ گئس جي هڪ milliliter تي مشتمل هوندي آهي ته تصديق ٿئي. ته رقم هڪ thimble جي ڀيٽ ۾ گھٽ آهي، آهي! ان جو مال ٻڌڻ سان ئي ممڪن ٿي ويو آهي ته، ان سيال هوا جي هڪ سو ڪعبي centimeters ٿي گذريو آهي. خوشقسمتيء سان، هن عرصي دوران، سائنسدانن وڏي مقدار ۾ پيداوار ۽ هوائي liquefying لاء طريقن کي ترقيء ڪرڻ جي قابل هئا. ڊبيلو Ramsay هدايت krypton جي دريافت ۾ ڪاميابي حاصل ڪرڻ جي اجازت ڏينهن جي اهڙي موڙ.

Spectroscopic ڊيٽا کي هڪ نئين مال جي مقدمه پهچڻ جي تصديق ڪئي آهي. "لڪل" گئس جي spectrum ۾ هڪ مڪمل نئين لائن، جنهن کي ان وقت تي ڪنهن به سلسلي ۾ نه هو چڪو آهي.

قائم سادي مال ۽ ان فارمولا آهي

جيڪڏهن krypton - هڪ ڪيميائي جي اکري گئس سان تعلق رکندڙ عنصر، اهو فرض آهي ته اها هڪ سادي معاملي ڏیٹو انو ٿئي ها منطقي آهي. اها ڳالهه آهي. سادي مال krypton - monohydric جي دعون سان سازش جي گئس. عام طور تي اسان جي انڊيڪس "2" سان واريء ڏسي عادي، مثال طور، اي _2، ح _2، ۽ پوء تي آهن. پر هن هدايت ڇو ستو پيو واريء ۽ هڪ جوهر جي مڪمل برقيو شيل جي هڪ خاندان سان تعلق رکندڙ جي مختلف آهي.

جسماني مال

هن ۾ ڪنهن ٻئي مرڪب سان جيئن به پنهنجي ڪنڀار ڪئي. krypton جي هيٺين جسماني مال.

1. تمام ڳري گئس - ٽي دفعا هوائي جي ڀيٽ ۾ تمام وڏو.
2. ڪو مزو.
3. Colorless.
4. Odorless.
5. ٽھڪندڙ نڪتو -152 ⁰ سي.
6. عام حالتن ۾ مال جي ڪسافت، 3،74 ز / آيل.
7. ڳرڻ نڪتو -157.3 ⁰ سي.
8. تيز ionization توانائي 14 eV آهي.
9. Electronegativity به ڪافي تيز آهي - 2،6.
10. benzene ۾، ڪجھ پاڻي ۾ وليء. جي پاڻياٺ لاء گھڻي قدر جو پئڪيٽ وڌندا گرمي پد سان. به ethanol سان ملي.
11. ڪمري ۾ گرمي پد تي، ان کي هڪ permittivity ڪئي.

اهڙيء طرح، جو krypton گئس ڪافي ڪنڀار chemically پڇن.ذاتي ۽ ان جي انفرادي مال لاء مفيد ٿي چڪو آهي.

ڪيميائي مال

منتقلي krypton (گيس) جي بيڪار حالت ۾ ته، ان جي spatial granetsentricheskuyu ڪعبي lattice ۾ crystallizes. هن حالت ۾، ان کي به ڪيميائي ردعمل ۾ داخل ڪرڻ جي قابل آهي. اهي ٿورا آهن، پر موجود آھن.

نه جنهن krypton جي بنياد تي حاصل ڪيو ويو آهي مواد مان ڪيترن ئي قسمن جا، ٿا.

^سازش: 1. ان پاڻي سان clathrates ^{صورتون.} 5،75N ₂ اي.

2. انھن حياتياتي پدارٿن سان صورتون:

• ^2،14Kr. 12C ₆ ايڇ، آه؛
• ^2،14Kr. 12C ₆ ايڇ ₅ چوڌري _3؛
• ^2Kr. CCl _^4. 17H ₂ اي؛
• ^2Kr. CHCL _^3. 17H ₂ اي؛
• ^2Kr. _{(CH3) 2} ^ناتي. 17H ₂ اي؛
• 0،75 ^{سازش جي.} LC ₆ ايڇ ₄ (چڱو) _2.

3. سخت حالتن ۾ fluorine، ته oxidized آهي سان پڇن.ذاتي ڪري سگهو ٿا. KrF _2، يا krypton difluoride: اهڙيء طرح، فارمولا krypton جي هڪ reagent سان فارم لڳن ٿا. جي مرڪب 2 ۾ oxidation جي سند حاصل ڪئي.

4. نسبتا تازو هڪ مرڪب جنهن krypton ۽ آڪسيجن جي وچ ۾ جوڙي شامل synthesize ڪرڻ جي قابل ٿي: سازش-اي (سازش (OTeF _{5) 2).}

HKrC≡CH: 5. فن لينڊ acetylene سان krypton جي هڪ دلچسپ گڏيو gidrokriptoatsetilen سڏيو روانو ڪري ڇڏيو آهي.

BaKrO _4: 6. krypton fluoride (4) به هڪ KrF _4. جڏهن پاڻيء ۾ لوڻ، جي مرڪب ڪنهن ڪمزور ۽ ڪرشماتي krypton امل، جنهن کي صرف barium لوڻ سان سڃاتو وڃي ٿو نظر ايندا جي قابل _آهي.

7. ان difluoride مان ڪيو جو ڪنيڪشن ۾ krypton جي فارمولا، هن جهڙو ڏسڻ ۾:

• KrF ⁺ SbF ₆ ^-؛
• سازش ₂ ف ₃ ⁺ عوف ₆ ^-.

اهڙيء طرح، اهو ظاهر ٿئي ٿو ته، هن جي ڪيميائي inertness جي باوجود، هن گئس exhibits مال ڪش ۽ تمام stringent حالتن سان ڪيميائي لهه وچڙ ۾ داخل ڪري سگهن ٿا. هي سڀ دنيا جي حوالي سان chemists جي "لڪل" هوائي اتحاد جي تحقيقات جي امڪان کي سائي روشني ڏئي ٿو. اهو ممڪن آهي ته نئين مرڪب آهي ته ٽيڪنالاجي ۽ صنعت ۾ وڏين درخواست ڏسي جلد synthesized ڪيو ويندو.

گئس جو عزم

نه ته گئس determining جي ڪيترن ئي طريقن سان آهن:

• chromatography؛
• spectroscopy؛
• جذب تجزيو طريقا.

هڪ ئي طريقن جي آڌار چند عنصرن ڪري سگهو ٿا، اهي به هڪ periodic ميز رکيا. Krypton، xenon، radon - جي سڳوري واريء جو وڏو جهٽڪو ۽ سڀ کان elusive. تنهن ڪري، انھن کي ۽ اهڙي پيچيده physico-ڪيميائي طريقن جي ضرورت آهن لڳائڻ سان.

جي تياري لاء طريقا

هڪ درجي سيال هوائي - وٺندي مکيه رستي. پر krypton جي گھٽ مقداري مواد جي ڪري ان کي سڳورو گئس جي هڪ ننڍي مقدار جي پيداوار لاء ڪعبي ميٽر جي لکن عمل ڪرڻ ضروري آهي. هن سڄي عمل ۾ ٽن مرحلن ۾ جاء وٺندو آهي.

1. خاص هوائي جدائي شاخن ۾ هوائي علاج. سيال آڪسيجن ۾ hydrocarbon ۽ سڳوري گئس جي آميزش، گڏو گڏ lighter - - ٻيا impurity واريء اهڙيء طرح مٿانهون تعريف تي پدارٿن جي ڪل جي وهڪري جي هڪ ڊويزن آهي. جي بارود پدارٿن جي سڀ کان وٺي، هن ڪالمن جو هڪ خاص ليٽ حوض، جنهن جي ذريعي هڪ ڀيرو وڏو جهٽڪو حصن ۾ جدا جدا ڪئي آهي. انھن مان، ۽ krypton. جي نڪرڻ مهل، هن رڙيون پرڏيهي معاملي تي چاڙھيون آهي. هڪ خالص پيداوار حاصل ڪرڻ لاء، ان کي وڌيڪ خاص solvents سان مخصوص ڪيميائي علاج جو هڪ انگ کي تابع ڪيو وڃي ٿو رکي ٿو.
2. هن اسٽيج، krypton ۽ xenon جي آميزش تي، hydrocarbons سان زهر. خاص ڊوائيسز جن ۾ سنڌ جي oxidation ۽ آميزش جي adsorption سڀ کان وڻندڙ جزا ختم استعمال ڪري صفائي لاء. هن معاملي ۾ سنڌ جي آميزش پاڻ شده سڳوري واريء گڏ رهي ٿي. ان کان علاوه، سڄي عمل تيز دٻاء هيٺ جاء وٺندو آهي، سيال ڪالوني ۾ عبوري گئس بنجي.
3. جدائي جي آخري مرحلي تي krypton ۽ xenon جي هڪ خاص اعلي ساراھيو حاصل ڪرڻ جي آخري گئس آميزش ڪرڻ گهرجي. ٺهيل هن خاص منفرد لڳائڻ لاء، هن جي عمل لاء technically ڀرپور. جنهن جي نتيجي ۾ گيسي krypton جي روپ ۾ هڪ اعلي معيار جي پيداوار آهي.

دلچسپ، جي بيان عمل جي موڪليل cyclic ٿي سگهي ٿو، پيداوار ڳڻيا جيڪڏهن feedstock کان سواء - هوائي - مناسب رقم پهچائي آهي. هي تمام وڏو صنعتي پيماني ۾، krypton سميت سڳوري واريء، جي synthesis لاء اجازت ڏئي ٿو.

اسٽوريج ۽ پيداوار جي ٽرانسپورٽ مناسب لکت سان خاص ڌاتو containers ۾ جاء وٺندو آهي. اهي دٻاء هيٺ آهن، ۽ اسٽوريج گرمي پد 20 ⁰ سي کان وڌيڪ نه ايندي آهي

فطرت ۾ موڪليل

قدرتي حالتن هيٺ، نه صرف هڪ عنصر krypton، ۽ ان جي isotopes نه آهي. مجموعي ۾ ڇهه varieties ته قدرتي حالتن کي مزاحمتي آهن اتي موجود آهن:

• Krypton-78 - 0،35٪؛
• Krypton-80 - 2،28٪؛
• Krypton-82 - 11،58٪؛
• Krypton-83 - 11،49٪؛
• Krypton-84 - 57٪؛
• Krypton-86 - 17.3٪.

جي گئس ڪٿي موجود آهي؟ جي حقيقت موجود آهي، ۽ جتي هن پهريون ڀيرو سڃاڻپ ٿي ويو - فضا ۾. تمام ننڍي جي في سيڪڙو - رڳو 1،14 x 10 ^-4٪. به مسلسل replenishment ڊيٽا جي طبيعت ۾ ستو پيو گئس ذخيرا ڌرتيء جي lithosphere اندر جي ايٽمي ردعمل جي ڪري آهي. اهو ئي آهي ته هن هدايت جي مستحڪم isotope varieties جي انتهائي اهم حصو نه هو.

انساني استعمال

جديد ٽيڪنالاجي وڏي مقدار ۾ هوا مان krypton حاصل ڪرڻ لاء ان کي ممڪن بڻائي. ۽ مؤمنن کي ته هن جلد نور بلب ۾ اکري argon گئس مٽائي ويندا هر سبب آهي. سڀ کان پوء، krypton سان ڀرجي ويا، انھن کان وڌيڪ ڪفائتي بڻجي ويندو: هڪ ئي طاقت واپرائڻ سان اهي گهڻو گهڻي ٿي ۽ brighter روشن ڪندو. اهو به بهتر طور تي رائج الوقت، جنهن nitrogen ۽ argon جي آميزش سان ڀرجي ويا آهن سان مقابلي جي overload پدن کي برداشت ڪرڻ جي قابل آهي،.

هن sedentary وڏي ۽ ڳري krypton انو ته filament ڪرڻ جو گلاس بلب کان گرميء جي منتقليء کي inhibit بيان ڪري سگهجي ٿو، ۽ جي مٿاڇري کان atoms جي بخارجڻ جي خاتمي.

به، جي radioactive isotope سازش جي سازش جي ⁸⁵ خاص ڏيئن کي ڀريندؤ. لاء استعمال سنه ڪرڻن ڪرڻباري جي قابل ٿي ويا آهن. هن روشني توانائي نظر روشني ۾ تبديل ڪيو آهي. انهن ڏيئن هڪ گلاس بلب جن ڪهڙا پردا هڪ phosphorescent انشا سان coated آهن جو آهي. سنه ڪرڻن isotope krypton، هن سطح تي اچڻ، اهو ته ڄمندو perfectly noticeable به 500 ن جي فاصلي تي بنجي.

جيتوڻيڪ طباعت متن جي فاصلي تي 3 ميٽر تائين چٽيء طرح ڏسي سگهجي ٿو. ڏيئن، پائيدار آهي، ڇاڪاڻ ته هن جي اڌ-زندگيء جي isotope krypton-85 جي باري ۾ 10 سالن جي آهي. جڏهن ته آپريشن جي ڊوائس موجوده ذريعو ۽ ظاهري ماحول جي قطع.

به krypton fluoride oxidants طور استعمال ڪري رهيا آهن propellant. سازش جي فنڪشنل مرڪب excimer lasers جي پيداوار ۾ استعمال انشا. krypton جي ڪجهه isotopes دوا ۾ استعمال ٿيندا آهن. اهڙا تشخيصي سامان، خال نظام ۾ perforations ۽ ليک جي نظربند آهن، جي اڳڪٿي ۽ corrosion جي نظربند آهن، قبضي سامان پائڻ سڪندر جي حيثيت لاء.

جي krypton جي ٻئي استعمال - هڪ ايڪس ري وارين، جنهن انھن سان ڀرجي ويا آهن. جديد سائنسدانن طريقن سان پاڻيء ۾ immersion لاء ساھ شين جي انشا ۾ هڪ ڀريندڙ جيئن هن گئس استعمال ڪرڻ جي لاء ڳولي رهيا آهن. استعمال ان کي ۽ علم طب ۾ هڪ تخدير جيئن ڳالهه ڪري سگهجي ٿو.