Thermodynamics جي پهرين قانون - ان کي سڀڪنھن شيء جي شروعات آهي

thermodynamics جي مطالعي جو موضوع هڪ ٻئي کي ان جي سڀ فارم ۽، سڀ کان اهم هڪ صورت مان توانائي transitions ۾ توانائي آهي. اهو ائين ٿيندو آهي ته ان جي مدت توانائي تحقيق جي ميدان ۾ تحقيق جي شروعاتي ڏينهن ۾ ڪيو، ۽ ان وقت ۾ مختلف جي هڪ فهرست توانائي جي قسمن اڃا ننڍو هو - مشيني ۽ گرمل. تحريڪ (منتقلي)، ۽ مشيني ڪم ۾ گرمي تبديل ڪرڻ ۽ لکندا - انهيء کي، جنهن جو نالو "Thermodynamics" سڀ صحيح ۽ اعتراض جي ذات ڌيان. جتان گرمل عمل characterizing جي حوصله: فيوزن جي گرمي، گرميء جي گنجائش، ۽ آخر ۾، گرميء جي يونٽ رقم - calorie (1772 M.Vilke). اهو وقت وٺندو ۽ thermodynamics جي پهرين قانون formulated ڪيو ويندو، پر هر لهر ڪيترائي تحقيق جي محنت جو نتيجو هئي.

جن جو اڀياس ڪرڻ thermodynamics جي قانون جي ڪجهه ڪنوينشن اختيار آهن، جي مطالعي جي شئي کي اجاگر ۽ اڀياس ڪيو وڃي ٿو ان جي مال ڄاڻائي رهڻ. مطالعي جي اعتراض اڏاريل جي هڪ وڏي انگ جي بند نظام سان ظاھر ڪئي آهي. جي نظام کي هڪ خاص مقدار جو حدون اندازو ڪري سگهجي ٿو ته، ان جي جسم سڏيو ويندو آهي. هتي ۽ thermodynamic عمل ۾ هڪ اهم حصو وٺندڙ نه هو: اڏاريل جي نظام کي هڪ خاص مقدار ۾ موجود - مثالي گئس. توانائي transformation thermodynamic نظام جي عمل ۾ ان جي رياست سان مٽائيندو، ۽ اهي تبديليون نظريا جي هڪ سيٽ جي بيان آهن - جي عمل جي حراست ۾. حراست ۾ سنڌ جي گرمي پد ٽي، جي جلد هلي ۽ دٻاء منصوبابندي وٺي ته، اهو کين ڪنهن به thermodynamic عمل کي بيان ڪرڻ لاء ڪافي آهي. سڀ نظام صرف equilibrium رياستن لاء سمجهيا وڃن ٿا. equilibrium جي قيام، مثال طور، گرمي، - هڪ گرميء جي منتقليء کي عمل - ڳالھ cools ۽ ڪجهه heats. هن معاملي ۾، جي نمبر "ادا - ملي"، thermodynamics جي پهرين قانون مطابق، ساڳي ئي ٿيندو. ۽ هتي ڪوڙ جي مکيه مسئلو آهي ته صدين تائين، سائنسدانن جو فيصلو آهي: ڳولا ڌرين توانائي تحول جي ۽ عمل ۾ سندن ڪردار جو تعين ڪرڻ لاء.

thermodynamics مشڪن جي نظريي جو بنياد 3 قانون آهن. اهو فرض آهي ته جسم توانائي، ۽ / يا ان جي اندروني توانائي جي ڪري ان ڪهڙا (مثال طور، گرمي) وڌندا ٻاهرين قوتن تي غالب کي ڪم ڪندا (مثال طور، سنڌ جي دلداري ڏيئي روانا) جذب ڪري ٿو. مطابق، thermodynamics جي پهرين قانون جي پٺيان طور علاج آهي: اندروني توانائي ۾ تبديل ڪري جسم جي يو جي توانائي جي پڄاڻي انهن جي توانائي جي عبرت ۽ ٻاهرين قوتن ديرو Mathematically جذب ٿي وڃي ٿو، هن جي infinitesimal تبديلين جي ذريعي ھلي جيئن جو اظهار ڪيو آهي:

dU = dQ + دا (1)

حقيقت ۾، ان جي توانائي جي قدرتي وسيلن جي حفاظت جو قانون آهي، اسان کي چون ٿا ڪري سگهو ٿا، زندگيء جو قانون.

جي piston جي ذريعي، ۽ جي حراست مان هڪ - مال thermodynamic عمل اڪثر ڪري ماڊل، جتي ڪم وچولي جي ڀرپور گئس جنهن وتندو ٿي سگهي ٿو ۽ / يا مشيني ڪم ٻاهرين قوتن (توسيع compression) - ان تي وضو ڪرڻ لڳن ۾ سمجهيا وڃن ٿا دٻاء منصوبابندي، جلد هلي ۽ گرمي پد ٽي - هڪ مسلسل آهي. thermodynamics جي پهرين قانون جي مخصوص حالتن جي لاء توانائي جي ذريعن receivers جو تعين ڪرڻ لاء izoprotsessam ڪرڻ جي درخواست.

Isochoric عمل جو مطلب آهي ته هلي = const. حقيقت اها آهي ته سبب جي مشيني ڪم موجود نه آهي، ڇاڪاڻ ته جلد گرمي رڳو اضافو ڪري سگهو ٿا جي تبديل نٿو ڪري اندروني توانائي، دا = pdV = 0، ۽ انهيء ڪري dU = dQ ۽ ان جو تعلق مان اندازو لڳائي سگهجي ٿو: ۽ ان کان پوء:

dQ = (ن / م) * وي * روڪ ٿام (2)

اهڙيء طرح، isochoric عمل گرمي پد ۾ اضافو ڪرڻ لاء سبب آهي.

Isobaric عمل جڏھن وتندو مشيني ڪم سرانجام ڏيندو آهي، مثال طور، ص = const شامل، ۽ هن جي حالت مطمئن آهي جيڪڏهن ڪم سيال جي piston جي تحريڪ. اوھان کي گرميء توانائي، ۽ Mendeleev-Clapeyron جو لاڳاپا وڌائڻ لاء اظهار لاڳو ڪرڻ موڙ ته، هڪ آساني جي مشيني حساب لاء هڪ اظهار نٿي ڪري سگهي ٿو گئس جي آپريشن :

هڪ = (ن / م) * ر * (T2 - T1) (3)

ر - گئس مسلسل، ۽، هڪ سرشٽيء جي رقم ۾ گئس جي مقدار ۾ اضافو ڪرڻ رپيا وڏا Kelvin جي گرمي پد تبديلي ته ڪم جو مطلب آهي. نتيجو: isobaric عمل گئس هيٺ توانائي گرمي (2) replenish ۽ واڌ (3) سان وڌي اندروني توانائي جو حصو consumes.

هڪ عمل جنهن ۾ ٽي = const، thermodynamics ۾ سڄي سڏيو. ان جي ذات آهي ته اندروني توانائي جي گرمائش جي پوريء طرح ٻاهرين قوتن preodoleniiyu جي ڪم ۾ فنا آهي. izoprotsessov لاء thermodynamics جي پهرين قانون مشورو ڏيندو آهي ته ان جي اندروني توانائي جو هڪ مسلسل جسم گرمي پد کي برقرار رکڻ لاء مشيني ڪم سرانجام جي خرچ لاء مٿي ڪندو آھي، ۽ دٻاء تبديلين تي دارومدار. حساب جي توانائي خرچ جو اظهار مان ڪري سگهجي ٿو:

ق = ج = (ن / م) * ر * ٽي * (ٽورنامينٽ (p1 / p2)).