Isobaric، سڄي ۽ adiabatic عمل هيٺ ڪم گئس

لڳ ڀڳ ڪنهن به گرمي انجڻ جي بنيادي تي هڪ thermodynamic سڄو طور ڪم توسيع يا contraction جي دور ۾ سنڌ جي گئس جي ٿي چڪو آهي. اهو ته ڪم ۾ طبعيات ۾، هڪ مقداري ماڻ کي وهم جي جسم تي ڪجهه قوتن جي عمل characterizing ياد ڪرڻ لڳي آهي. ڪم گئس جي مناسبت سان، جو سچو جنهن جو ان جي مقدار تبديل ڪرڻ آهي لاء الزمي، نه رڳو هن جلد جي تبديلي جي دٻاء جو نتيجو آهي.

ان جي مقدار جي تبديلي تي گئس جو ڪم ٻنهي isobaric ۽ سڄي ڪردار ٿي سگهي ٿو. ان کان سواء، سنڌ جي حقيقي توسيع عمل ٿي سگهي ٿو، ۽ ماني. گيس ڪم جنهن isobaric توسيع هيٺ ٿي چڪو آهي، هيٺ ڏنل فارمولا جي ملي ڪري سگهجي ٿو:

هڪ = pΔV،

جنھن ص - جي گئس پريشر جي مقداري خصلت، ۽ ΔV - جي ابتدائي ۽ آخري جلد جي وچ ۾ فرق.

طبعيات ۾ گئس جي ڪنهن به توسيع جي عمل ۾ اڪثر فرد جي isobaric ۽ isochoric عمل جي تسلسل طور ظاھر ڪئي. جنهنڪري ۾ characterized آهن ته ان جي مقداري-ڏساڪن جي طور تي ڪم ڪري گئس ٻڙي آهي ته cylinder ۾ piston جو ڪو به تحريڪ آهي ڇاڪاڻ ته اتي. اهڙي حالتن هيٺ، ان کي موڙي هڪ ماني عمل تي ڪم گئس سڌو کڻندي ۾ بچيو جي وڌندا مقدار لاء جنهن ۾ piston جي تحريڪ ناهيون ته،.

اسان جي ڪم جي توسيع ۽ compression دوران گئس جي حال compare ته، ان کي غور ڪري سگهجي ٿو ته ان دور ۾ piston جي vector دربدري جي توسيع رخ جي vector سان ٺهڪي اچي جي دٻاء قوت هن گئس پاڻ مان، تنهن هوندي به سنڌ جي scalar حساب ڪم گئس ۾ مثبت ۽ ٻاهرين قوتن جي آهي - منفي. جڏهن compressed جي cylinder جي تحريڪ جي جنرل هدايتن تحت گئس جي هڪ ئي ظاهري طاقت vector ڪئي آهي، پوء سندن ڪم مثبت ۽ منفي ڪم گئس آهي.

"ڪم کي گئس جي حال" جو تصور جو غور نا مڪمل ٿي ته ان کي به عمل متاثر ۽ adiabatic نه ڪيو ها. thermodynamics ۾ اهڙي هڪ سڄو هيٺ عمل جتي ڪنهن ٻاهرين ادارن سان ڪو گرمي جي بدلي نه آھي وهم. اها صورت جتي ڪنهن ڪم piston سان هڪ بچيو سٺو گرمل بندش سان مهيا آهي ۾ مثال جي طور تي ممڪن آهي،،. ان کان سواء، گئس compression يا توسيع عمل adiabatic کي equated ڪري سگهجي ٿو ته سنڌ جي گئس جي مقدار ۾ ان وقت تبديلين جنهن جي دور ۾ گرمل equilibrium جي گئس ۽ ڀرپاسي ادارن جي وچ ۾ وٺندي وقت interval جي ڀيٽ ۾ گهڻو گهٽ آهي.

سڀ کان عام جهڙا زندگي adiabatic عمل ۾ پيو آھي جو اندروني combustion انجڻ ۾ piston جي ڪم جي طور تي شمار ڪري سگهجي ٿو. هن عمل جي ذات هيٺ ڏنل آهي: جيئن ته اسان thermodynamics جي پهرين قانون کان ڄاڻندا آھن، جي جي اندروني توانائي ۾ تبديل ڪري گئس quantitatively ڪم قوت، ٻاهر کان هدايت جي برابر آهي. هي ڪم ان جي رخ ۾ آهي هاڪاري آهي، ۽ تنهن جي اندروني توانائي جي گئس اضافو ٿيندو، ۽ پاڻ جي گرمي عروج. جيئن ته ابتدائي حالتن هيٺ، اهو واضع ٿئي ٿو ته adiabatic گئس توسيع ڪم هيٺ ان جي اندروني توانائي جي گهٽتائي جي ڪري، جي حوالي رونما ٿيندا، هن عمل ۾ گرمي پد لهندي.