Oksidiy.Soleobrazuyuschie oxides ۽ nesoleobrazuyuschie

Oxides پيچيده پدارٿن آهن، ٻه جزا، جن مان هڪ جو consisting - ٻيو oxidation حالت ۾ آڪسيجن.

nomenclature oxides لاء ڪيميائي ادب ۾ هيٺيان اصول تي عمل پيرا آهيون:

1. ڪوئي به، CaO - جڏهن فارمولن آڪسيجن لکڻ هميشه جي ٻئي جاء تي رکندو آهي.
2. oxides ڪيئي، شروعات ۾ هميشه، لفظ oxide استعمال کان پوء ان جي genitive ٻيو عنصر جي نالي ۾ آهي: فائرنگ - barium oxide، K₂O - potassium oxide.
3. صورت جڏهن هدايت brackets ۾ ان جي نالي کان پوء وڌيڪ oxides constitutes ۾ صاف ظاهر آهي ته oxidation رياست ، ان جي هدايت جي مثال N₂O₅ - nitric oxide (ٿيل)، Fe₂O₃ - لوهه oxide (ii)، Fe₂O₃ - لوهه oxide (iii).
4. dinitrogen oxide، NO₂ - - nitrogen ڊاء، N₂O₅ - dinitrogen pentoxide، ڪوئي - nitrogen مونو آڪسائيڊ N₂O: آنو numerals في سڀ کان عام oxides ضروري ضروري لاڳاپن ڪيئي atoms اسي يوناني Assakanus جا.
5. Inorganic امل anhydrides ته اهو موزون آهي ته oxides (مثال طور، N₂O₅ - جيئن ساڳيء طرح سڏ nitric oxide (ٿيل)).

Oxides ڪيترن ئي مختلف صورتن ۾ حاصل ڪري سگهجي ٿو:

1. آڪسيجن سادو پدارٿن سان Reacting. سادي پدارٿن گرمي هيٺ oxidized آهن اڪثر گرمي ۽ روشني ڇڏڻ. هن عمل ٻرندڙ سڏيو ويندو آهي
   س + O₂ = CO₂
2. حاصل عنصرن جنهن جي ٿيندڙ مواد جي انشا ۾ شامل آهن جي oxides پيچيده پدارٿن جي oxidation سبب:
   2H₂S + 3O₂ = 2 2 H₂O + SO₂
3. جي nitrates جي decomposition، hydroxides، carbonates:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ = CaO + CO₂
   سي يو (چڱو) ₂ = CuO + H₂O
4. ٻين عنصرن جي ڌاتو oxides جي oxidation جي نتيجي ۾. : هڪ کان وڌيڪ سرگرم ڌاتو سان سندن oxides کان metals جي صحتيابي - ساڳي ردعمل جي بنياد metallothermy هئا
   2Al + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃
5. decomposition قسم اعلي oxides جي يا هيٺين جي oxidation:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

سندن ڪيميائي مال جي درجيبندي ٻڌل oxides کاري-نظر ايندا oxides ۽ nesoleobrazuyuschie (اپاهجپڻي) ۾ سندن ڊويزن اظھار. لوڻ-نظر ايندا oxides، موڙ ۾، acidic بنيادي ۽ amphoteric ۾ تقسيم ڪيو.

مکيه oxides جي بنياد کي چونڊجندڙ. مثال طور، Na₂O، CaO، MgO - بنيادي oxides، تنهنڪري اهي بنيادي طور تي چونڊجندڙ - NaOH، سيي (چڱو) ₂، Mg (چڱو) ₂. ڪجهه oxides (K₂O ۽ CaO) با آساني پاڻي سان پڇن.ذاتي ۽ اختيار جي بنياد بڻجي:

CaO + H₂O = سيي (چڱو) ₂

K₂O + H₂O = 2KOH

پاڻي سان Fe₂O₃، CuO، Ag₂O جي Oxides پڇن.ذاتي نه ڪندا آھن، پر امل، neutralized آهي انھي ضروري سمجهيو:

Fe₂O₃، + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

هن قسم جي oxides جي عام ڪيميائي مال - تيزابي سان انهن جي رد عمل آهي، جنهن جي نتيجي ۾، هڪ راڄ جي طور تي، جي روپ ۾ پاڻي ۽ لوڻ:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

بنيادي oxides acidic oxides سان به پڇن.ذاتي:

CaO + CO₂ = CaCO₃.

Acidic oxides تيزابي چونڊجندڙ، مثال طور، oxide N₂O₃ سگهي nitric امل - HNO₂، Cl₂O₇ perchloric امل، HClO₄، SO₃ - sulfuric امل H₂SO₄.

مکيه ڪيميائي مال اهڙي oxides ٺاهي لوڻ ۽ پاڻي bases سان انهن جي رد عمل آهي:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O

گهڻو ڪري acidic oxides، پاڻيء سان پڇن.ذاتي جي اسي امل نظر ايندا. ساڳئي وقت SiO₂ oxide پاڻي ۾ عملي طور insoluble آهي، پر ان جي بنياد neutralize ڪندو، تنهن ڪري، ان کي هڪ acidic oxide آهي:

2NaOH + SiO₂ = (فيوزن) Na₂siO₃ + H₂O

Amphoteric oxides - oxides ته حالتون تي منحصر acidic ۽ بنيادي مال ڏيکاري، i.e. آهي، تيزابي سان reacting جي ڪانه بنيادي oxides طور، ۽ bases سان رد عمل جي - امل جي طور تي.

نه سڀ amphoteric oxides bases ۽ تيزابي سان ڪتب لهه وچڙ. acidic - ڪجهه وڌيڪ ياد بنيادي مال، ٻين آهن.

هن جست oxide يا chromium ڪتب تيزابي ۽ bases سان ملندو آهي ته، وري oxide Fe₂O₃ بنيادي مال predominate.

amphoteric oxides ZnO جي مال هن مثال ۾ illustrated آهن:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Nesoleobrazuyuschie oxides يا تيزابي يا bases (مثال طور، N₂O، ڪوئي به) بڻجي نه ڪندا آھن.

وڌيڪ، اهي جن جي کاري-نظر ايندا oxides سان ملندڙ ردعمل نه ڪندا آھن. Nesoleobrazuyuschie oxides تيزابي يا alkalies سان پڇن.ذاتي ڪري سگهون ٿا، پر جيئن ته 150⁰S جيئن شين ته کاري-نظر ايندا oxides جي عام آهن، بڻجي نه ڪندا آھن ۽ 1.5 جي ناراض ايم جي ناتي sodium hydroxide سان ملندو هڪ کاري بڻجي ڪرڻ - sodium formate:

ناتي + NaOH = HCOONa

Nesoleobrazuyuschie oxides جي ويڪر نه rasprostranenіy oxides جي ٻين قسمن جي حيثيت ٺاهي رهيا آهن، اهڙا divalent nonmetals جٽادار.