Amphoteric oxides. ڪيميائي مال، تيار ڪرڻ لاء هڪ عمل

Amphoteric oxides (ٻٽي مال پوڻ) - سڀ کان ڪيس ۾ ڌاتو oxides جنهن کي گهٽ electronegativity آهن. ظاهري حالات تي منحصر ڪنهن به acidic oxide يا مال exhibit. اهي oxides جي عبوري metals جي ٺهيل آهن، جن جي وضاحت هيٺين oxidation رياستن exhibit: ساڍا، lll، لئبرريء.

amphoteric oxides جي مثال: جست oxide (ZnO)، chromium oxide lll (Cr2O3)، المونيم oxide (Al2O3)، oxide ساڍا زهرا (SnO)، زهرا oxide لئبرريء (SnO2)، ڏس oxide ساڍا (PbO)، ڏس oxide لئبرريء (PbO2) ، titanium oxide لئبرريء (TiO2)، مينگانيز oxide لئبرريء (MnO2)، لوهه oxide lll (Fe2O3)، beryllium oxide (BeO).

جي ردعمل amphoteric oxides جي عام:

1. اهي oxides مضبوط تيزابي سان پڇن.ذاتي ڪري سگهون ٿا. هن ۾ اهي ساڳيا تيزابي جي ڳريل بڻجي. هن قسم جو ردعمل جي بنيادي قسم جي مال جي هڪ تجلي آهن. مثال طور: ZnO (جست oxide) + H2SO4 (hydrochloric امل) → ZnSO4 (جست sulfate) + H2O (پاڻي).

2. مضبوط alkalis amphoteric oxides سان رد عمل ۾، exhibit hydroxides acidic مال. مال جو هن دوئي ۾ (i.e.، amphoteric) ٻن ڳريل جي ٺهڻ ۾ پڌري آهي.

جي alkali لوڻ سان رد ڪندي سنڌ جي ڳاري ۾، جو سراسري طور عام ٺهيل آهي مثال طور:
ZnO (جست oxide) + 2NaOH (Sodium hydroxide) → Na2ZnO2 (عام جي معني لوڻ) + H2O (پاڻي).
Al2O3 (alumina) + 2NaOH (Sodium hydroxide) = 2NaAlO2 + H2O (پاڻي).
2Al (چڱو) 3 (المونيم hydroxide) + 3SO3 (sulfur oxide) = Al2 (SO4) 3 (المونيم sulfate) + 3H2O (پاڻي).

alkali سان رد عمل جي حل amphoteric oxides هڪ پيچيده کاري بڻجي کي، مثال طور: Al2O3 (alumina) + 2NaOH (Sodium hydroxide) + 3H2O (پاڻي) + 2Na (سورة (چڱو) 4) (هڪ پيچيده sodium tetragidroksoalyuminat جي لوڻ).

3. هر ڪنهن amphoteric ڌاتو oxide هڪ رابطا تعداد ڪئي. مثال طور جست (Zn) کي - 4، المونيم (عن) - 4 يا 6، chromium (Cr) لاء - 4 (نادر) يا 6.

4. Amphoteric oxide پاڻي سان پڇن.ذاتي نه ڪندو آھي ۽ منجھس کي ٽوڙڻ نه رکندو آھي.

ڇا اطلاعت amphoteric ڌاتو ثابت؟

نسبتا ڳالهائڻ، هڪ amphoteric عنصر ٻنهي metals ۽ nonmetals جي مال exhibit ڪري سگهون ٿا. ، گڏو گڏ (beryllium) ٿي Ga (gallium)، اي (germanium)، ڪپين (زهرا)، Pb، Sb (سرمي)، ذو (رعوئيل)، ۽ ڪجهه ٻيا، جي عنصرن بي جا ڪيترائي: اهڙي شئي آهي جو هڪ-گروپن جي جزن ۾ موجود آهي -groups - هڪ Cr (chromium)، نفيسا (مينگانيز)، Fe (لوهه)، Zn (جست)، ڊي (cadmium)، ۽ ٻيا.

هاڻي اسان amphoteric ڪيميائي عنصر جست (Zn) جي هيٺيان ڪيميائي ردعمل ثابت:

1. Zn (چڱو) 2 (جست hydroxide) + N2O5 (dinitrogen pentoxide) = Zn (NO3) 2 (جست nitrate) + H2O (پاڻي).
ZnO (جست oxide) + 2HNO3 (nitric امل) = Zn (NO3) 2 (جست nitrate) + H2O (پاڻي).

ب) Zn (چڱو) 2 (جست hydroxide) + Na2O (sodium oxide) = Na2ZnO2 (sodium dioksotsinkat) + H2O (پاڻي).
ZnO (جست oxide) + 2NaOH (Sodium hydroxide) = Na2ZnO2 (sodium dioksotsinkat) + H2O (پاڻي).

ته صورت ۾، جيڪڏهن مرڪب جي ٻٽي مال سان هدايت هيٺ ڏنل oxidation ڪئي آهي، ان جي ٻٽي شهريت (amphoteric) مال سڀ noticeably هڪ عالم برزخ oxidation قدم ۾ نمودار.

مثال جي طور تي ڪارٺ (Cr) ٿي سگهي ٿو. 6+ 3+، 2+: هيء هدايت هيٺ ڏنل oxidation رياستن ڪئي. ٽي جي صورت ۾ بنيادي ۽ acidic مال، لڳ ڪتب جو اظهار ڪري رهيا آهن جڏهن ته وائي Cr +2 بنيادي مال غالب، ۽ Cr +6 ۾ - امل. هتي ردعمل آهي ته هن بيان ثابت آهن:

Cr + 2 → CrO (chromium oxide +2)، Cr (چڱو) 2 → CrSO4؛
Cr + 3 → Cr2O3 (chromium oxide +3)، Cr (چڱو) 3 (chromium hydroxide) → KCrO2 يا chromium sulphate Cr2 (SO4) 3؛
Cr + 6 → CrO3 (chromium oxide +6)، H2CrO4 → K2CrO4.

اڪثر حالتن ۾ oxidation رياست +3 ۾ ڪيميائي جزا جو amphoteric oxides کي ثابت ڪيو صورت ۾ موجود آهن. مثال جي طور تي ڀڃڪڙي ڪري سگهجي ٿو: المونيم hydroxide oxide (ڪيميائي فارمولو AlO (چڱو) ۽ لوهه metahydroxide (ڪيميائي FeO (چڱو) فارمولا) ...

ڪيئن amphoteric oxides آهن؟

1. انهن جي تياري جي لاء سڀ کان آسان طريقو هڪ aqueous حل ammonium hydroxide، ته هڪ ڪمزور بنياد آهي استعمال ڪرڻ کان ورن آهي. مثال طور:
عن (NO3) 3 (المونيم nitrate) + 3 (H2OxNH3) (aqueous نوشادر جا حل hydrate) = عن (چڱو) 3 (amphoteric oxide) + 3NH4NO3 (رد عمل گرمي ويهن درجن هيٺ پرفارم ڪيو آهي).
عن (NO3) 3 (المونيم nitrate) + 3 (H2OxNH3) (aqueous ammonium hydroxide) = AlO (چڱو) (amphoteric oxide) + 3NH4NO3 + H2O (رد عمل 80 ° س تي پرفارم)

ڀؤ alkali جي صورت ۾ هن قسم جي بدلي رد عمل ۾ المونيم hydroxide precipitate نه ٿيندو. - (المونيم hydroxide anion) عن (چڱو) 3 (المونيم hydroxide) + OH- (ڀؤ alkali) = [سورة (چڱو) 4]: هن جي حقيقت اها آهي ته سنڌ جي المونيم ڇاڪاڻ ته ان ٻٽي مال جي anion ۾ گذري سبب آهي.

رد عمل جي هن قسم جي مثال:
عن (NO3) 3 (المونيم nitrate) + 4NaOH (ڀؤ sodium hydroxide) = 3NaNO3 + وڌڻ (سورة (چڱو) 4).
ZnSO4 (جست sulfate) + 4NaOH (ڀؤ sodium hydroxide) = Na2SO4 + Na2 (Zn (چڱو) 4).

ڳريل هوندو جنهن کي هڪ ئي وقت تي ٺهيل آهن، آهن پيچيده مرڪب. - ۽ ٻي (Zn (چڱو) 4) 2- (سورة (چڱو) 4): اهي پيچيده anions شامل آهن. پوء مون کي لوڻ سڏيو: وڌڻ (سورة (چڱو) 4) - sodium tetragidroksoalyuminat، Na2 (Zn (چڱو) 4) - sodium tetragidroksotsinkat. - sodium dioksoalyuminat ۽ Na2ZnO2 - sodium dioksotsinkat NaAlO2: المونيم يا بيڪار alkali مختلف سڏيندا آهن سان جست oxides جي رد عمل جي شين.