ڪيميائي ردعمل جي قسمن

جديد سائنس ۾ ٿيندڙ مواد، جنهن ايجنٽ سڏيو آهن جي لهه وچڙ جي نتيجي ۾ ايندڙ ڪيميائي ۽ ايٽمي ردعمل ۾ فرق. هي ٻين ڪيميائي شين پدارٿن سڏيو ٿا ٻاريو. سڀ ڳالهائڻ ڪجهه حالتون (گرمي پد، پريشر، نور، تاب، catalysts، وغيره جي موجودگي) هيٺ نمودار. reactants atoms جي ڪيميائي ردعمل جي Cores تبديل نه ڪندا آھن. هن ايٽمي transformations نئين nuclei ۽ اڏاريل بڻجي. اتي ڪيترن ئي خاصيتون، جنهن جي ڪيميائي ردعمل جي قسمن جي وصف آهي.

توهان ابتدائي جي تعداد ۾ وٺي ۽ پدارٿن جي درجيبندي لاء بنياد قائم ڪري سگهن ٿا. هن معاملي ۾، ڪيميائي ردعمل جي سڀني قسمن جي پنجن گروپن ۾ ورهايل آهن:

1. توسيع (ھڪ مال جي ڪجهه نئين پٺيرو ٿيو)، مثال طور، گرمي جي decomposition potassium chlorate potassium chloride ۽ آڪسيجن: KCLO3 → 2KCL + 3O2.
2. مرڪب (ٻه يا وڌيڪ مرڪب هڪ نئين هڪ بڻجي ڪرڻ)، سنڌ جي پاڻي سان interacting، جي calcium oxide calcium hydroxide کي تبديل ڪيو آهي: H2O + CaO → سيي (چڱو) 2؛
3. راء (جي ٿيندڙ مواد جي تعداد کي برابر جي شين جو تعداد، جنهن ۾ ٻئي کي هڪ اتحاد جي متبادل حصو)، لوهه sulfate، ٽامي، ٽامي کي هٽائي، هڪ ferrous sulfate صورتون: Fe + CuSO4 → FeSO4 + سي يو.
4. ٻٽا جي بدلي (جي آنو جي بدلي ٻه پدارٿن جنهن منجھانئس حصن کي ڇڏي)، ۾ metals potassium iodide ۽ چانديء nitrate آهي anions جي precipitated چانديء iodide ۽ nitrate kady نظر ايندا سان مٽا سٽا ڪئي: ڪي + AgNO3 → AgI ↓ + KNO3.
5. Polymorphous transformation (جي عبوري ٻئي crystalline کي هڪ صورت مان نه کائو وٺندي) iodide، پاري ڳاڙهي رنگ جڏهن منجهس پاري iodide ۾ وتندو ڦيرائيندا: HgI2 (لال) ↔ HgI2 (پيلو).

ڪيميائي transformations جي جزن جي oxidation جي reactants وڏا ۾ تبديلين جي بنياد تي سمجهي ته، پوء ڪيميائي ردعمل جي قسمن جي گروپن ۾ تقسيم ڪري سگهجي ٿو:

1. جي redox رد عمل - oxidation جي سند ۾ تبديلي سان. مثال جي طور تي، hydrochloric امل سان لوهه جي لهه وچڙ غور: لوهه (هڪ ڪش ايجنٽ، برقيو donating) جي oxidation جي هڪ وڏا نتيجي ۾ Fe + HCL → FeCl2 + h2، 1 کان 0 کي 0 کان 2 ڏانھن ھليو ويو، ۽ هائيڊروجن (oxidant electrons قبول ڪندو) .
2. oxidation جي وڏا بدلجندڙ کان سواء، مثال طور، sodium hydroxide سان هائيڊروجن bromide جي امل-بنياد لهه وچڙ جي رد عمل: HBr + NaOH → NaBr + H2O، اهڙي ردعمل جي نتيجي ۾ لوڻ ۽ پاڻي پيدا ڪري، ۽ oxidation رياست ڪيميائي جي خام مواد ۾ شامل جزا تبديل نه آهن.

جيڪڏهن اسين غور ڪيميائي equilibrium ۽ اڳتي ۾ وهڪري جي شرح ۽ پوئتي هٽڻ طرف، ڪيميائي ردعمل جي سڀني قسمن جي طور تي ٻن گروپن ۾ تقسيم ڪري سگهجي ٿو:

1. Reversible - جن ته ٻه طرفن ۾ جهازن نمودار. جي ردعمل جي سڀ کان reversible آهن. H2O + CO2 ↔ H2CO3: هڪ مثال جي طور تي، پاڻيء ۾ ڪاربان ڊاء آڪسائيڊ جي ٽوڙڻ واري عمل جي هڪ ڪرشماتي carbonic امل، جنهن جي ٿيندڙ مواد کي decomposes بڻجي ڪري.
2. Irreversible - وھنديون آھن رڳو اڳتي طرف کان پوء ٿيندڙ مواد جي هڪ مڪمل واپرائڻ مڪمل آهن، جنهن کان پوء سنڌ جي مصنوعات موجود ۽ صرف هڪ ۾ ٿيندڙ مواد، ڀؤ ۾ ورتو آهي. عام طرح، ان جي مصنوعات جي هڪ يا ته precipitated insoluble مال precipitated يا گئس آهي. مثال طور، sulfuric امل ۽ barium chloride reacting پاران: H2SO4 + BaCl2 + → BaSO4 ↓ + 2HCl insoluble precipitated آهي barium sulfate.

حياتياتي رسائن ۾ ڪيميائي ردعمل جي قسمن جي چئن گروپن ۾ تقسيم ڪري سگهجي ٿو:

1. C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl، i.e. هڪ chlorine جوهر هڪ هائيڊروجن جوهر جي متبادل: سان sodium hydroxide chloroethane ٺاهي ethanol ۽ sodium chloride رد عمل جي راء (ھڪ جي متبادل atoms يا ٻين تي atoms جي گروپن وٺندي آهي)، مثال طور.
2. (ڪافرن جا ٻه انو پڇن.ذاتي ۽ هڪ بڻجي)، مثال طور، bromine جي ethylene آنو ۾ ٻٽي بانڊ جو وقفو تي انسيت آهي: Br2 + CH2 = CH2 → BrCH2-CH2Br.
3. چادرن کي (آنو ٻه وڌيڪ انو ۾ ڦاٽن)، مثال طور، ڪجهه حالتن هيٺ، ethylene ethanol ۽ پاڻي کي decomposes: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
4. Rearrangement (isomerization جڏهن هڪ آنو ٻئي کي تبديل ڪيو آهي، پر معياري ۽ مقداري انشا atoms منجھس تبديل نه آهي)، مثال طور، 3-hloruten-1 (C4H7CL) 1-chlorobutyl 2 (C4H7CL) ۾ تبديل ڪيو آهي. هتي chlorine جوهر جي پهرين ڪرڻ جي hydrocarbon زنجير ۾ ٽئين ڪاربان جوهر مان گذري، ۽ ٻٽي بانڊ پهريون ۽ ٻيو ڪاربان atoms ۾ شامل ٿي، ۽ ان کان پوء ٻيو ۽ ٽيون ملائڻ atoms بڻجي.

نه ڪيميائي ردعمل جي ٻين قسمن جي آهي:

1. قسم گرمل اثر: اطلاعت جذب سان ايندڙ (endothermic) يا گرمي جي ڇڏڻ (exothermic).
2. reactants يا مصنوعات ٺاهي interacting جي قسم جو قسم آھي. پاڻي سان لهه وچڙ - هائيڊروجن سان hydrolysis - hydrogenation، آڪسيجن سان - oxidation يا ٻرندڙ. چادرن کي پاڻي - ڏڪار، هائيڊروجن - dehydrogenation ۽ پوء تي.
3. گهٽ يا تيز گرمي پد هيٺ catalysts (catalytic) جي حضور ۾، جي دٻاء بدلجندڙ، جي روشني ۾ ۽ پوء تي: ڳالهائڻ هيٺ.
4. ionic، بنيادي زنجير يا سند ردعمل: ان جي رد عمل جو جيالا تي.