ڪئين قيمت جو اندازو لڳائڻ

لفظ "والنس" لاطيني زبان ("والن") جي طور تي ترجمو ڪيو آھي "اقتدار". 15 صدي عيسويء جي شروعات ۾ اهو پهريون ذڪر هو، پر ان جي معني ("منشي" يا "ڪڍ") کي جديد تفسير سان ڪجهه ڪرڻو پوي. والدين جي موجوده خيال جو باني مشهور سنڌي chemist E. فرينڊلينڊ آهي. 1852 ع ۾ هن هڪ ڪاغذ شايع ڪيو جنهن ۾ هن وقت موجود سڀني نظريات ۽ مفهوم جيڪي ٻيهر ويٺل هئا. اهو ايڊڊ فريڪينڊلينڊ هو، جيڪو هڪ "ڳنڍڻ وارو قوت" جو تصور متعارف ڪرايو، جنهن جي بنيادن جي نظريي جو بنياد بڻجي ويو، پر سوال جي جواب "وائيس ڪيئن ڳولي؟" هن وقت تائين اڃا تائين نه ٿي هئي.

نظريي جي ترقي ۾ وڌيڪ ڪردار، فريڊريچ آگسٽ Kekule (1857)، آرڪٽبيلال سکاٽ ڪوپ (1858)، اي. بوليروف (1861)، اي. هوفمن (1865) جي ڪم ڪندي هئي. ۽ 1866 ع ۾ ڪيڪول پنهنجي درسي ڪتاب ۾ ڪيڪول کيمياڻي جي ميڪلوکولز جي ماڊل کي ٽرراهلال ترتيب جي ڪاربن جي ايٽميٽ جي لحاظ سان اعداد و شمار جي طور تي ترتيب ڏني، جنهن جي مطابق اهو واضح طور تي بيان ڪيو ويو ته بيلنس کي مثال طور، کاربن.

ڪيميائي بنيادن جي جديد نظريو جو بنياد ڪنمومم ميڪانياتي نمائندگي آهي، جنهن کي ثابت ڪري ٿو ته ٻه ائٽم جي رابطي جي نتيجي ۾، هڪ اليڪٽران جو هڪڙو ٺهيل آهي. ناپسند ٿيل برقيات سان گڏ ائٽمس سان متوازي سان ڀريل آهن، ۽ ان سان گڏوگڏ گهرن سان اهي عام اليڪٽرانڪس جو روپ ٺاهي سگهن ٿا. ڪيميائي بانڊ ٻن ايجاد جي وچ ۾ ٺهڪندڙ طور تي هڪ ٻئي جي نقطي طور تي آڳاٽي طور تي اوپلوپشن برائوزر بادل آهي. نتيجي طور، ٻن نيولي جي وچ ۾ هڪ برقي چارج وارو گنجائش ٺهيل آهي، جنهن کي مثبت طور تي چارج ٿيل نچي پکڙيل آهن، ۽ هڪ انوول ٺهيل آهي. مختلف بيتن جي رابطي جو طريقيڪار جو طريقو ڪيميائي تعلقات يا والنس بانڊ طريقه جو نظريو قائم ڪيو. تنهن ڪري سڀيئي، وئين کي ڪيئن اندازو لڳائڻ؟ اهو باهه جي تعداد جو اندازو لڳائڻ ضروري آهي ته هڪ جوهر ٺاھڻ جي قابل آهي. ٻي صورت ۾، اسان اهو چئي سگهون ٿا ته اسان کي ويلنس برقي جو تعداد ڳولڻ گهرجي .

جيڪڏهن اسان دورياتي جدولن کي استعمال ڪندا، اهو سمجهڻ آسان آهي ته ائٽم جي ٻاهرئين شيل ۾ اليڪٽرانڪس جي تعداد جي لحاظ کان عنصر جي وصف کي ڪيئن ٺهرايو وڃي. انهن کي واعظ سڏيو وڃي ٿو. هر گروپ جي سڀني عناصر (شاخن ۾ واقع) ساڳيون نمبر مٿيون گولن ۾ برقي آهن. پهرين گروپ جي عناصر (ايڇ، لي، نا، ڪ، ۽ ٻيا) ھڪڙي ھڪڙو برقي آھي. ٻيو (بي، ايم، سي، سير، ۽ تو) تي ٻه آهن. ٽيون (بي، ال، گا ۽ ٻيا) - ٽي. چوٿين (سي، سي، جئي ۽ ٻيا) چار ويلرنس برقي آهن. پنجين گروپ جي عناصر (اين، پي، ايئن ۽ ٻيا) پنجن ويزرن برقي آهن. اهو اڳتي وڌڻ ممڪن آهي، ڇاڪاڻ ته اهو بلڪل واضح آهي ته اليڪٽران ڪڪر جي ٻاهرين شيل ۾ اليڪٽرانڪس جو تعداد وقتي ميز گروپ جي تعداد جي برابر هوندو. بهرحال، اهو سڀني ستن دورن جي پهرين ٽن گروپن ۽ ان کان به وڌيڪ بي جوڙ سيريز (عرصي ۽ سيريز ميز جي قطار ۾ واقع آهي) لاء ڏنل آهي. چوٿين دور سان چوٿين دور ۽ چوٿين گروپ سان (شروعاتي طور تي، ٽي، زي، هف، Ku)، قطار ۾ ذيلي گروپن جا عناصر گروپ نمبر کان مختلف اليڪٽرانڪ شيل ۾ موجود هونديون آهن.

هن وقت تائين "واعظ" جي تصور کي اهم تبديلين جي ڪري ڇڏيو آهي. موجوده وقت ۾ ان جو ڪوبه سائنسي يا معياري تفسير ناهي. تنهن ڪري، سوال جو جواب ڏيڻ جي "قابليت جو اندازو ڪيئن ڪجي؟" عام طور تي طريقياتي مقصدن لاء استعمال ٿيندو آهي. والدين کي ايمر جي ردعمل ڏيڻ جي صلاحيت سمجهي ويندي آهي، ڪيميائي بانڊ سان آنو ٺاهڻ لاء، جنهن کي نوواين سڏيو ويندو آهي. تنهن ڪري، والدين صرف هڪ انوڪار طرفان بيان ڪري سگهجي ٿو.

مثال طور، مرڪزي سلفر جوهر جي صفن جو اندازو لڳائڻ جهڙوڪ هائڊروجن سلفيڊ يا سلفورڪ اسيد. هڪ آلو آهي جتي سلفر جوهر ٻن هائڊروجن جوهر تي پابند آهي، هائڊروجن لاء هائڊروجن ويلنس ٻن هوندو. سلفورڪ اسيد ۾ انوڪول، ان جي آکسيجن ويرنس ڇهه آهي. ٻنهي صورتن ۾، والدين ان انيڪولس ۾ سلفر ائٽ جي آڪسائيڊشن جي ڊگري قدر سان لاڳيتو هڪجهڙائي سان ٺهڪي اچي ٿي. H2S انوول ۾، ان جي آڪسائيڊ اسٽيشن -2 ٿيندي (ڇاڪاڻ ته بانڊ جي ٺهڻ ۾ اليڪٽرانڪ کثافت هڪ سلفر جوهر ڏانهن منتقل ڪيو ويو آهي، جيڪو وڏي حد تائين electronegative آهي). H2SO4 انوول ۾، سلفر جوهر جي آڪسائيڊشن جي درجه بندي +6 آهي (ڇو ته اليڪٽران ڪثري وڌيڪ اليڪٽرانڪ آکسيجن ايٽم ڏانهن منتقل ڪيو ويو آهي).