کلورائن: ڪيميائي ۽ جسماني ملڪيت جي خصوصيت

فطرت ۾ chlorine مان گيسي حالت ۾ ۽ فقط ٻين واريء سان مرڪب جي صورت ۾ مليو آهي. عام ڪرڻ بند حالتن ۾، ان جي هڪ toxic corrosive گئس greenish رنگ آهي. اها هوا جي ڀيٽ ۾ وڌيڪ وزن کڻندا. اهو هڪ مٺو عضوا اٿس. chlorine آنو ٻه atoms هئا. جي quiescent حالت ۾ گھڙڻ نه ڪندو آھي، پر تيز گرمي ۾ هائيڊروجن، جنهن کانپوء ڌماڪي جي خطري سان engages. نتيجي طور، گئس phosgene جاري آهي. تمام toxic. اهڙيء طرح، جيتوڻيڪ ايئر ۾ گهٽ concentrations (1 dm ³ رپيا 0،001 ^mg) ۾ موت جو ڪارڻ ڪري سگهو ٿا. nonmetal chlorine جي مکيه شئي آهي چيو ويو آهي ته ان کي هوائي کان مٿانهون آهي ۽ انهيء کي هميشه هڪ ھيڊا-سائي haze جي صورت ۾ منزل جي ويجهو ٿي ويندو.

تاريخي حقيقتون

رواج ۾ پهريون ڀيرو هن مواد ۾ 1774 نهال Shelee ز حاصل ڪئي هئي. hydrochloric امل ۽ pyrolusite گڏي. تنهن هوندي به، صرف 1810 ع ۾ ص Davy جي chlorine characterize ڪرڻ ۽ قائم ڪري ته ان کي هڪ جدا ڪيميائي عنصر آهي قابل هو.

اهو آهي ته 1772 ع ۾، هن احوال قابل آهي Dzhozef Pristli جي chemist جي انهن ٻنهي پاسن کي الڳ ڪرڻ جي ٿي سگهي ٿو نه هائيڊروجن سان chlorine مرڪب، تنهن هوندي به، - هائيڊروجن chloride حاصل ڪرڻ جي قابل ٿي ويو.

chlorine جي ڪيميائي characterization

Chloro - جي periodic ميز گروپ جي ڪيميائي عنصر بنيادي گروپ vii. اهو ٽيون دور ۾ محفوظ، ۽ هڪ دفعو وري نمبر 17 (نيوڪلئس ۾ 17 protons) ڪئي آهي. هن reactive nonmetal. Denoted اکر Cl.

اهو halogens جي هڪ عام نمائندو آهي. هيء گئس، رنگ کان سواء، پر هڪ تکي، pungent گند ڪيو آهي. عام طور تي toxic. سڀ halogens چڱي طرح پاڻي ۾ جلي ويندو آهي. جو نم جي هوائي سان رابطو تي تماڪ کي شروع ڪري.

ٻاهرين برقيو تشڪيل 3s2Zr5 Cl جوهر. انڪري، ڪيميائي عنصر جي مرڪب ۾ exhibits oxidation ليول -1، +1، +3، +4، +5، +6 ۽ +7 آهن. جي جوهر 0،96Å، ionic ريڊيس Radius Cl- 1،83 هڪ، 3،65 eV جي جوهر برقيو affinity، ionization سطح جي 12،87 eV جي covalent ريڊيس Radius.

جيئن مٿي نوٽ، chlorine هڪ ھيئن سرگرم nonmetal ته لڳ ڀڳ سڀ metals (ڪن حالتن ۾ گرمي کي استعمال ڪندي يا ماڪ bromo displacing جي) ۽ nonmetals سان مرڪب جي پيدائش جي اجازت آهي. پڻي صورت ۾ ان کي صرف تيز گرمي ۾ metals سان ملندو.

وڌ ۾ وڌ combustion گرمي پد - 2250 ° سي. جيئن ته آڪسيجن oxides، hypochlorites، chlorites ۽ chlorates نظر ايندا جي قابل آهي. آل آڪسيجن تي مشتمل هڪ مرڪب، oxidizable پدارٿن سان لهه وچڙ ۾ بارود آهي. اها ڳالهه نوٽ ڪرڻ گهرجي ته chlorine oxides زوريء جڏهن ته chlorates صرف جڏهن ڪو initiators کي بي نقاب ڀڙڪي ڀڙڪي سگهي ٿو.

جي periodic نظام ۾ پوزيشن ۾ chlorine جي شئي آهي:

• سادي مال؛
• کي periodic ميز جي سترهين گروپ جي هدايت؛
• ٽين قطار جي ٽين اصطلاح؛
• ستين گروپ مکيه گروپ؛
• پرمان نمبر 17؛
• Cl علامت denotes؛
• reactive nonmetal؛
• هڪ halogen گروپ آهي؛
• عام کي بند حالتن ۾، ان جي هڪ pungent بوء سان هڪ زهريلو گئس ھيڊا-سائي رنگ آهي؛
• هڪ chlorine جوهر آنو 2 (فارمولا Cl ₂₎ ڪئي _آهي.

جي chlorine جي جسماني مال:

• تتي نڪتو: -34،04 ° س؛
• ڳرڻ نڪتو: -101،5 ° س؛
• مان گيسي حالت ۾ هڪ ڪسافت - 3، 214 ز / آيل؛
• سيال chlorine جي ڪسافت (تتي دور ۾) - 1،537 ز / سي ^3؛
• بيڪار chlorine جي ڪسافت - 1،9 ز / سي ^3؛
• خاص مقدار - 1،745 x 10 ^-3 آيل / ز.

Chlorine: خصلت گرمي پد تبديليون

مان گيسي حالت ۾ آساني سان liquefied ڪرڻ جي صلاحيت آهي. 8 atmospheres جي دٻاء ۽ ان کي هڪ greenish-پيلو سيال جي طور تي نظر اچن 20 ° س جي گرمي پد تي. اهو هڪ تمام اعلي corrosive مال ڪيو آهي. عملي طور تي ڪري، هن ڪيميائي عنصر جي نازڪ گرمي پد (143 ° س) کي اپ جي سيال حالت برقرار رکڻ ڪري سگهي ٿو، جو دٻاء وڌي لڳايا.

اهو ° س -32 جي گرمي پد کي ٿڌو ڪيو ويندو آهي، ته اها ان سان مٽائيندو جسماني حالت جو atmospheric دٻاء جي قطع هڪ سيال کي. وڌيڪ crystallization جي گرمي پد جي lowering تي (جي exponent -101 ° س) وٺندي آهي.

فطرت ۾ Chlorine

هن chlorine زمين crust صرف 0،017٪ تي مشتمل آهي. جي کربين volcanic واريء ۾ آهي. جيئن مٿي ظاهر ٿي، جو مواد ايترو ته قدرتي مرڪب ۾ ٻين عنصرن سان وٺندي، هڪ وڏو ڪيميائي سرگرمي ڪئي. جنھن افروز جي plurality chlorine رکي. خصلت عنصر مختلف افروز جي باري ۾ هڪ سئو جي ٺهڻ جي اجازت ڏئي ٿو. عام طرح، هن ڌاتو chlorides.

لڳ ڀڳ 2٪ - به، هڪ وڏي رقم جي ساگر ۾ آهي. هن جي حقيقت اها آهي ته chlorides زور ڏئي ٽوڙڻ ۽ نديون ۽ دريائن جي مدد سان پکڙيل آهن سبب آهي. هن کان روڪڻ وارو عمل. Chlorine کي صاف پٽ ڪري واپس کي غسل ڏيئي، ۽ پوء واء کيس پاڙي جي ذريعي کڻندا. ته ڇو اتم ڪنسنٽريشن ساحلي علائقن ۾ هتان آهي. دنيا جي گهٽيا علائقن ۾ اسان کان اڳ ۾ گئس جي ٺهيل آهي پاڻي جي بخارجڻ، انھي جي لوڻاٺيل ٿيندا آهن. دنيا ۾ هر سال جي مال جي باري ۾ 100 ملين tonnes ٿا ٻاريو. ته، تنهن هوندي به، نه رايو، ڇو ته اتي ڪيترن ئي شعبن تي ته chlorine تي مشتمل آهي. کيس جي شئي آهي، تنهن هوندي به، الهاس نگر وعن ان جي جاگرافيائي هنڌ تي دارومدار.

chlorine جي پيداوار لاء طريقا

اڄ اتي جنهن جي سڀ کان وڌيڪ عام هيٺين ريت آهن chlorine گذارڻ لاء ڪيترن ئي طريقن، آهن:

1. Diaphragm. اهو ته تمام سڌو ۽ گهٽ مهانگي آهي. هڪ diaphragm بجلي ۾ brine جي anode خلا ۾ داخل ٿي. وڌيڪ، هڪ نديم mesh cathode تي aperture ۾ ڇوڙ ڪري. اهو polymeric fibers جي هڪ ننڍي رقم تي مشتمل آهي. هن ڊوائيس جو هڪ اهم مضمون countercurrent آهي. اهو anode compartment کان cathode ڪرڻ جي هدايت ڪئي آهي، جدا جدا ملي ٿي ۽ chloro liquors رهڻ.

2. جھلي. جڏهن ته سڀ کان وڌيڪ توانائي-موثر، پر slozhnoosuschestvim تنظيم. جي diaphragm سان ملندڙ. اهو فرق آهي ته anode ۽ cathode تارن جي مڪمل طور تي هڪ جھلي جي جدا جدا آهن آھي. انڪري، جي اوٽ ۾ ٻه جدا جدا ھيٺان ۾ نتيجا.

اهو آهي ته ڪيميائي جي characterization غور ڪيو وڃي. عنصر (chlorine) انهن طريقن جي حاصل مختلف ٿي ويندي. وڌيڪ "صاف" هڪ جھلي طريقو ٿي سمجهيو ويندو آهي.

3. سيال cathode سان پاري جو طريقو. ٻيون ٽيڪنالاجيون جي ڀيٽ ۾، هي اختيار اوھان جي سڀ کان پاڪ chlorine حاصل ڪرڻ جي اجازت ڏئي ٿو.

جي انسٽاليشن جي Schematic جهان جي سيل ۽ سنڌ جي interconnected پمپ ۽ گڏپ decomposer سڃاڻي. ڪاربان يا graphite electrodes - جي cathode جيئن پمپ پاري لوڻ حل ۽ هڪ anode سان pumped آهي. جي انسٽاليشن جي اصول ڏنل آهي: جي electrolyte جي chlorine ته anolyte سان سيل مان فارغ ڪيو ويو آهي کان آزاد ڪيو آهي. جنهنڪري impurity تان هٽايو ويو آهي ۽ chlorine residues halite donasyschayut ۽ وري جي بجلي موٽي آيو.

حفاظت ۽ unprofitable پيداوار لاء گهرج هڪ بيڪار cathode سيال جي متبادل ٿياسون.

صنعتي اپليڪيشن ۾ chlorine جو استعمال

chlorine سرگرم مال صنعت ۾ ان جي استعمال جي اجازت ڏني. هن ڪيميائي عنصر سان مختلف organochlorine مرڪب (vinyl chloride، chloro-رٻڙ، وغيره)، واضح رهي ته، disinfectants ملي ٿي. پر سنڌ جي وڏي طاق جي صنعت ۾ ويٺا جي پيداوار آهي hydrochloric امل ۽ چوني.

پيئڻ جي پاڻي جي پاڪ لاء وڏي پئماني تي استعمال طريقا. تاريخ کي، هن جو طريقو کان پري منتقل ڪري، ozonation سان ان کي هٽائي جي ڪوشش ڪري، ڇو ته اسان جي مال سٺن آهن انساني جسم تي هڪ منفي اثر ڇڏيو آهي، پڻ chlorinated پاڻي pipelines ھلاڪ. اها حقيقت polyolefins کان ڪيو وڄائين تي آزاد رياست Cl detrimental اثر ۾ آهي ته جي سبب آهي. پر ان جي باوجود، سڀ ملڪن جي chlorination طريقو کي ترجيح ڏيندو.

به، chlorine metallurgy ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي. ان سان گڏ، نادر metals (niobium، tantalum، titanium) جي هڪ انگ ملي ٿي. ڪيميائي صنعت ۾ زور ڏئي weeds combating لاء ۽ ٻين زرعي مقصدن لاء مختلف organochlorine مرڪب استعمال، ۽ جي هدايت هڪ bleach طور استعمال ڪيو ويندو آهي.

ان ڪيميائي جوڙجڪ chloro سبب سڀ حياتياتي ۽ inorganic dyes ھلاڪ. هن جو پورو bleaching ذريعي حاصل آهي. هن جي نتيجي ۾ ئي ممڪن آهي ته پاڻي جي موجودگي، bleaching عمل لاء سبب آهي پرمان آڪسيجن، جنهن chlorine جو مقدر کان پوء ٺهيل آهي: Cl ₂ + ايڇ ₂ اي → HCl + HClO → 2HCl + اي هي طريقو ڪجهه صديون اڳ درخواست ملي ۽ مشهور آهي ۽ هن ڏينهن.

organochlorine insecticides لاء هن مال جي هڪ تمام مشهور استعمال. اهي زرعي شين اجائي organisms قتل، باقي بچيل ريء ٿيندي. ڪل chlorine دنيا ۾ پيدا جو هڪ اهم حصو زرعي استعمال لاء چوڻي آهي.

اهو به رٻڙ ۽ پلاسٽڪ مرڪب جي سفر جي تياري ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي. انهن جي مدد سان، تار بندش، اسٽيشنري، هارڊويئر، گھر مصنوعات شيل، ۽ پوء تي. المتوفي ڪيو، هڪ راء آهي ته rubbers هن رستي ۾ حاصل نه آهي انسان کي ڏک، پر اها سائنس جي تصديق نه آهي.

اها ڳالهه نوٽ ڪرڻ گهرجي ته chlorine (خصلت معاملي تي اڳ کولي پڌرو ڪيو ويو هو) ۽ اهڙي عمل اھر جي گئس ۽ phosgene ته جيئن ان جي derivatives، ڪيميائي جنگ ايجنٽ لاء فوجي اپليڪيشن ۾ استعمال ڪيو.

غير metals جي هڪ روشن نمائندي جي حيثيت Chlorine

Nonmetals - سادي پدارٿن، جنهن واريء ۽ سيال شامل آهن. اڪثر حالتن ۾، اهي بجلي metals کان بدتر جو انتظام ۽ جسماني ۽ مشيني ڪنڀار ۾ انتهائي اختلاف آهن. تيز ionization هڪ covalent ڪيميائي مرڪب نظر ايندا جي قابل سطح سان. جي nonmetal chlorine جي مثال جي ڏنل بيان ڏنو ويندو.

اڳ ۾ مٿي ذڪر ڪري، هن ڪيميائي عنصر هڪ گئس آهي. عام حالتن ۾، ان metals جي جن سان ملندڙ مڪمل طور تي غير حاضر مال آهي. ٻاهرين مدد کان سواء oxidizing هڪ سادي ۽ ڪجهه پيچيده پدارٿن سان ڪنيڪشن جي مال آڪسيجن، nitrogen، ڪاربان ۽ ٻين سان پڇن.ذاتي نه ٿي سگھي ٿو. ان exhibit. اهو halogens، جنهن کي چٽيء طرح ان جي ڪيميائي ڪنڀار ۾ ڌيان ڪرڻ وهم. halogens جي باقي (bromine، astatine، iodine) سان مرڪب، انھن displaces. مان گيسي chlorine (تنھن جي خصلت - هڪ سڌو دليل) چڱي گداز آهي. اهو هڪ شاندار disinfectant آهي. صرف رهندڙ organisms واڻي، جنهن کي ان جي زراعت ۽ طب ۾ indispensable ڪندو آھي.

زهر جي طور تي استعمال ڪري

خصلت chlorine جوهر هڪ toxic ايجنٽ جي طور تي ان جي استعمال جي اجازت ڏئي ٿو. گيس پهرين جرمني جي، پهرين مهاڀاري جنگ دوران، جي باري ۾ 15 هزار. انسان جي موت جي نتيجي جي طور تي استعمال ڪيو ويو ته 04/22/1915. هن وقت، جي طور تي زهر لاڳو نٿو ٿئي.

اسان کي هڪ ڀرجي ويو ايجنٽ طور هڪ ڪيميائي عنصر جو مختصر بيان ڏي هلون. اهو ڪنڊو ذريعي انساني جسم کي متاثر ڪري. پهريون اپر airway جلن ۽ اک جلن فراهم ڪرڻ. اهو breathlessness جي coughing bouts سان ٿيندي آهي. اڳيون، ڦڦڙن ۾ پون، ته گئس جي لنگهه بافتو، جنهن edema ۾ نتيجا corrodes. اهم! Chlorine روزو مال آهي.

هوا ۾ ڪنسنٽريشن تي مدار رکندي، علامت مختلف ٿي سگهن ٿا. جي mucous membranes جي انسان لالي، دم جي نوڙت گھٽتائيء ۾ گهٽ concentrations تي. 1.5-2 ز / م ³ جي فضا ۾ ڪيل مواد، ان جي بيرحميء ۽ صندوق ۾ thrills ماري ئي غالب ايئرويز ۾ تکي درد. به، رياست هڪ مضبوط lacrimation سان گڏ ڪري سگهون ٿا. chlorine جي اهڙي ڪا ڪنسنٽريشن سان هڪ ڪمري ۾ 10-15 منٽن کان پوء مضبوط combustion ڦڦڙن ۽ موت وٺندي آهي. جڏهن denser concentrations جي لحاظ کان موت جي اپر ساھ قطارون جي paralysis کان منٽن جي اندر.

جڏهن هن مال سان گڏ ڪم لان ڪپڙا، ماسڪ، دستان استعمال ڪرڻ جي صلاح ڏني آهي.

organisms ۽ ڦاٽن جي حياتيء ۾ Chlorine

Chlorine لڳ ڀڳ سڀني رهندڙ organisms جو هڪ حصو آهي. خاصيت آهي ته ان کي خالص صورت ۾ ۽ مرڪب جي صورت ۾ موجود نه ٿي سگهي آهي.

chlorine ions جي جانور ۽ انسان organisms ۾ osmotic حيثيت کي برقرار رکيو آهي. اها حقيقت اهي سيل جھلي جي دخول لاء سڀ کان مناسب حد تائين آهي ته جي سبب آهي. potassium سان گڏ Cl جي پاڻي ۽ لوڻ نظر اچي regulates ions. انت ۾، جي chlorine ions جي gastric رس جي proteolytic enzymes جي عمل لاء ماحول سازگار بڻايو. Chloride چينلن جي جسم جي ڪيترن ئي خانا ۾ لڳايا ويا آهن. سندن intercellular fluids ذريعي وٺندي آهي ۽ pH خانا برقرار رکيو. جسم ۾ هن هدايت جي ڪل مقدار جي باري ۾ 85٪ کي intercellular تارن ۾ آهي. جي urethra جي Excreted. اهو breastfeeding جي عمل ۾ مادي جسم جي روپ ۾ آهي.

ترقيء جي هن اسٽيج تي انهيء جي بيماري provokes chlorine ۽ ان جي مرڪب چوڻ منفرد ڏکيو آهي. هن علائقي ۾ تحقيق جي کوٽ سبب آهي.

به، جي chlorine ions ٻوٽي خانا ۾ موجود آهن. هن زور ڏئي توانائي تحول ۾ ملوث آهي. photosynthesis جي عمل جي هن هدايت کان سواء ممڪن نه آهي. ان سان گڏ واريون زور ڏئي ته ضروري پدارٿن جذب ڪري. تنهن هوندي به، هڪ deleterious اثر exerting جي قابل نباتات ۾ chlorine جي هڪ وڏي ڪنسنٽريشن (جي photosynthesis عمل نازل slowing، ترقي ۽ اوسر بند ٿي).

تنهن هوندي به، اهڙا نباتات به آهي ته "دوست ڪر" ڪرڻ جي قابل هئا جي نمائندا آهن، يا گهٽ ۾ گهٽ سنڌ جي شيء سان گڏ حاصل ڪري. خصلت nonmetal (chlorine) هڪ مال زمين oxidize ڪرڻ جي صلاحيت جيئن اهڙي نقطي تي مشتمل آهي. ريء مٿي ذڪر ڪيو، halophytes سڏيو جي ارتقا ۾، لوڻ marshes جي خالي، جنهن کي هن هدايت مان هڪ overabundance جي ڇاڪاڻ ته خالي هئا ويٺا. اهي chlorine ions جذب، ۽ پوء پتي زوال جي ذريعي انهن مان ڇوٽڪارو ڏيارڻ ڪرائڻ.

ٽرانسپورٽ ۽ chlorine جي اسٽوريج

نه وڃڻ ۽ اسٽور کي chlorine ڪيترن ئي طريقن سان آهي. نقشي جي هدايت خاص اعلي-دٻاء خول جي ضرورت آهي. هڪ عمودي سائي ليڪ - اهڙي containers سڃاڻپ محدود آهن. وارو ٽانڪين چڱيء طرح جي تعظيم ڪجي هجڻ ضروري آهي. chlorine پھرائبن precipitate جو گھڻو رکڻ لاء ٺهيل آهي جنهن کي انتهائي بارود آهي - nitrogen trichloride. سڀني جي حفاظت جو مشاهدو ڪرڻ جي ناڪامي جي لحاظ کان مظاهرو ڪيو ignition ۽ ڌماڪي ايڪٽ.

chlorine جي مطالعي

مستقبل chemists chlorine خصلت معلوم ٿي هجڻ ضروري آهي. جي رٿ هيٺ، 9-graders به ليبارٽري تجربن هن مال سان گڏ بنيادي علم جي بنياد تي ان موضوع تي وجهي سگهي ٿو. يقينا، استاد جي حفاظت جي تربيت جو انتظام ڪرڻ واجب آهي.

هن طريقيڪار جي پٺيان طور ڪم: توهان جو پڪو پيري هجڻ کپي ۽ ان swarf ۾ chlorine ھڻي هجڻ ضروري آهي. ڀڄڻ ۾، جي چپس روشن روشني ڪڍندڙن چمڪاٽ ڪندو ۽ ساڳئي وقت ان کي اڇو دونھون SbCl ₃ ڪرڻ آسان _آهي. جڏهن chlorine زهرا جي هڪ ظرف ۾ بپتسما ان جو ورق به خود igniting آهي، پر پڪو پيري هجڻ جي تري تي کاڌائين باھ snowflakes ڍرو. SnCl ₄ - هن رد عمل هڪ smoky سيال _دوران. جڏهن هڪ بچيو لال ٺاهي ۾ لوهه براد ه "ڦڙا" ۽ ٿيندا لال دونھون FeCl _3.

جي عملي ڪم سان گڏ نظريي کي بار بار آهي. خاص طور تي، ان جي periodic نظام (ڇاڪاڻ ته بيان) ۾ سنڌ جي جاگرافيائي بيهڪ جي chlorine خصلت جيئن هڪ سوال.

تجربن جي نتيجي ۾، اهو ظاهر ٿئي ٿو ته هدايت حياتياتي مرڪب کي ملندو آهي. توهان chlorine ڪپهه عربن turpentine ۾ پياسي اون سان هڪ خانو ۾ وجهي، ته ان کي فوري طور ignited، ۽ پيري sharply soot ڌڻ. وس آهر باهه sodium ھيڊا smoldering، ۽ جي اسٽو، لوڻ crystals ويهڻ جي ڀتين تي. شاگرد، ته سکڻ لاء دلچسپي ٿي ويندي، جڏهن ته اڃا هڪ نوجوان chemist، NN Semenov (بعد ۾ نوبل پاران)، جيئن ته هڪ تجربو، جو پڪو پيري هجڻ جي ڀتين کان گڏ، ۽ لوڻ پوڻ تي سندس ماني سان sprinkled ۽ ان کي کائين. ڪيمسٽري جو حق هو ۽ سائنسدان آڻي نه ڪيو. هڪ ڪيميائي تجربي جي نتيجي ۾ واقعي عام ميز لوڻ موٽيو!